2018-2019年初中化学重庆初三期中考试模拟试题【4】含答案考点及解析

2018-2019年初中化学重庆初三期中考试模拟试题【4】含答案考点及解析班级:___________姓名：___________分数：___________题号一二三四五六七总分得分注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得

分

一、选择题1.下列化学用语与其所表达的意义一致的是（）A．Co﹣﹣﹣1个一氧化碳分子B．3Fe3+﹣﹣﹣3个亚铁离子C．2SO42﹣﹣﹣﹣2个硫酸根离子D．4N2﹣4个氮原子【答案】C【解析】试题分析：A、Co表示1个钴原子，或表示钴元素，或表示钴这种物质，不能表示一氧化碳分子，该选项说法不正确；B、3Fe3+表示3个铁离子，不能表示3个亚铁离子，该选项说法不正确；C、2SO42﹣表示2个硫酸根离子，该选项说法正确；D、4N2表示4个氮气分子，不能表示4个氮原子，该选项说法不正确．故选：C．

考点：化学符号及其周围数字的意义

2.下列有关资源、能源叙述正确的是(

)A．到目前为止，我国的稀土储量居世界第一位B．空气是一种宝贵的资源，其中二氧化碳的体积分数约占0．94％C．地球表面的咸水占总水量的96．5％，都来自海洋D．人们正在开发和利用的其他能源有生物质能、太阳能、风能、沼气等【答案】D【解析】试题分析：A、到目前为止，我国的稀土储量居世界第一位，正确，B、空气是一种宝贵的资源，其中二氧化碳的体积分数约占0．03％，错误，C、地球表面的咸水占总水量的96．5％，大多都来自海洋，还有咸水湖，错误，D、人们正在开发和利用的其他能源有生物质能（包括沼气）、太阳能、风能等，错误，故选D考点：空气的成分，水资源的分布，新能源3.哈尔滨地铁1号线所用B型车通常采用铝合金和不锈钢。下列有关铝合金和不锈钢的说法中不正确的是

（

）①不锈钢的硬度比生铁的硬度大②铝合金和不锈钢都具有很好的抗腐蚀性能③金属铝是从自然界中的铝土矿经过冶炼得到的

④不锈钢除了含铬和锰两种金属外，还含有少量的碳等A．①④B．①②④C．①③④D．①③【答案】A【解析】试题分析：①不锈钢和生铁都是铁的合金，但生铁的含碳量更大，所以硬度更大，错误，②铝合金和不锈钢都属于合金，具有很好的抗腐蚀性能，正确，③金属铝是从自然界中的铝土矿经过冶炼得到的，正确，④不锈钢除了含铬和镍两种金属外，还含有少量的碳等，错误，故选A考点：合金的优良性能，铝的冶炼，常见的合金材料4.人体健康离不开化学。下列叙述错误的是(

)A．海产品、瘦肉、肝脏含有丰富的人体所需的锌元素B．铁、碘、钾、钠、镁是人体所需的常量元素C．霉变的食物中含有黄曲霉毒素，不能食用D．人体氟过量会引起氟骨病，氟元素缺乏会导致龋齿【答案】B【解析】试题分析：海产品、瘦肉、肝脏含有丰富的人体所需的锌元素，A正确；常量元素是指在体内超过0．01%，、如氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾等，微量元素是指含量在0．01%以下的元素，如铝、铁、锌、钡、钛、硒、碘、氟等，B错误；霉变的食物中含有黄曲霉毒素，不能食用，C正确；人体氟过量会引起氟骨病，氟元素缺乏会导致龋齿，D正确。故选B。考点：食品中的营养素5.下列元素中，因摄入量不足容易导致人患贫血症和佝偻病的分别是A．碘和锌B．锌和铁C．钙和碘D．铁和钙【答案】D【解析】试题分析：贫血症是由缺铁引起的；青少年缺钙会得佝偻病，老年人缺钙会得骨质疏松症。故选D。考点：化学元素与人体健康6.氧气是空气的主要成分之一，有关氧气的说法错误的是（

）A．带火星的木条可以检验氧气B．氧气的化学性质比氮气活泼C．鱼类能在水中生存说明氧气易溶于水D．在常温下，氧气也能与有些物质发生反应【答案】C【解析】氧气可以支持燃烧，故能使带火星的木条复燃，利用这一性质可以鉴别氧气，故A正确；氧气能与许多物质发生化学反应，温度越高，反应越剧烈，而氮气一般不与其他物质反应，故B、D正确；鱼类能在水中生存，说明水中有氧气，但不能说明氧气易溶于水。氧气是不易溶于水的，通常状况下，1升水中大约能溶解30ml氧气，故C错。7.全球气候变暖正成为人类关注的环境问题，引起“温室效应”的主要气体是A．N2B．O2C．H2D．CO2【答案】D【解析】A、N2，是空气的主要成分之一，不会污染环境，故A错；B、O2，是空气的主要成分之一，不会污染环境，故B错；C、H2，是最清洁、无污染的能源，故A错；D、CO2，二氧化碳在大气中含量的增多，导致冰川融化、海平面升高、土地干旱等，因此二氧化碳是温室效应的罪魁祸首，故D正确；8.如图所示：试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中。下列各组物质中，不能使气球逐渐变大的是A．氯化钠和水B．铁粉和稀硫酸C．氢氧化钠和水D．石灰石和稀盐酸【答案】A【解析】试题分析：气球若逐渐变大，可能存在的情况有：试管中生成了气体或试管中发生的反应是放热反应均混导致试管中的压强变大，气球变大。故选A。考点：物质反应的现象9.化学用语与含义不相符的是A．SiO2——二氧化硅B．2NH4——2个铵根C．BaNO3——硝酸钡D．He——氦元素【答案】C【解析】试题分析：SiO2表示二氧化硅，A对；2NH4表示2个铵根，B对；硝酸钡的化学式是Ba(NO3)2故BaNO3不能表示硝酸钡，C错；He表示氮元素，D对。

考点：化学符号的意义。10.下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．液氮用作冷冻剂B．干冰用于人工降雨C．铝合金用于制作门窗D．氧气用于气焊【答案】D【解析】试题分析：液氮用作冷冻剂是利用液氮气化要吸收大量的热，属物理性质；干冰用于人工降雨也是利用干冰升华要吸收大量的热，利用的是物理性质；铝合金用于制作门窗是利用铝的密度小，是银白色的，利用的是物理性质；氧气用于气焊是利用氧气具有助燃性，利用的是氧气的化学性质。故选D。考点：物质的性质与用途评卷人得

分

二、填空题11.如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．（1）写出图中标号仪器的名称①

；②

．（2）检查装置A气密性的方法是

．（3）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的气体发生装置是

（填字母），二氧化锰在反应中起

作用和，实验结束后，欲从残渣中分离出二氧化锰，可采用的操作步骤为：溶解、

、洗涤、干燥．（4）实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，氢气密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择

（填字母，一种即可）．【答案】（1）试管

长颈漏斗；（2）检查气密性，先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气；（3）B

催化

过虑；D或E．【解析】

试题分析：（1）由仪器的图和用途可知①为试管，②为长颈漏斗；（2）检查气密性，先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气；（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，由于反应需要加热，所以发生装置选择B；二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰的作用是起了催化剂的作用也就是催化作用．由于残渣中的氯酸钾、氯化钾都溶于水，二氧化锰不溶于水，分离出二氧化锰的方法是：先把残渣溶于水中，氯酸钾和氯化钾溶解在水中，过滤之后，二氧化锰留在滤纸上，通过蒸馏水洗去二氧化锰表面残存的液体（溶有氯酸钾和氯化钾），干燥除去二氧化锰中的水分；（4）锌和稀硫酸反应制取氢气，由于氢气的密度比空气小，可用向下排空气法，难溶于水，则可用排水法。考点：氧气的制取装置；混合物的分离方法；检查装置的气密性；氧气的收集方法．

12.我们的生活处处存在化学，请根据要求填写下列空白：（1）矿泉水中含有人体必需的钙、碘、锌等，这里的“钙、碘、锌等”是指__________（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）。（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。请从微观的角度来解释这一现象：_________________________________________。（3）把氮气充入食品包装袋内延缓食品变质，说明了氮气______________________。【答案】（1）元素

（2）分子之间的间隔变小的

（3）化学性质不活泼【解析】试题分析：(1)矿泉水中含有人体必需的钙、碘、锌等，这里的“钙、碘、锌等”是指元素(2)

6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是由于气体分子间的间隔较大，在压强增大的情况下，分子之间的间隔变小的(3)把氮气充入食品包装袋内延缓食品变质，说明了氮气：化学性质不活泼考点：元素的分布，分子的基本性质，氮气的化学性质13.盛石灰水的试剂瓶时间长久可形成一层白膜，其主要成分是

，其形成的化学方程式为

，除去白膜可用

（填物质名称）。【答案】碳酸钙；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20；稀盐酸

【解析】试题分析：石灰水的有效成分为氢氧化钙，能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，其反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20；除去白膜可用稀酸溶液如：稀盐酸考点：碳酸钙的性质14.某元素原子结构示意图如图所示：X的数值是

，根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是

（填编号）。①核电荷数

②相对原子质量

③电子层数

④最外层电子数【答案】17；②【解析】由元素原子结构示意图，结合“核内质子数=核外电子数”，故x=2+8+7=17；由原子结构示意图可得的信息：核电荷数、电子层数、最外层电子数、元素的部分化学性质、元素的简单分类、得失电子情况等；而相对原子质量是不能得到的．15.请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是

；农业上可作复合肥料的物质是

。【答案】氮气；

硝酸钾（写化学式也可）【解析】可充入食品包装袋中防腐的物质化学性质应该稳定，可选择氮气（或N2）；复合肥中至少要含有氮磷钾中两种元素，硝酸钾中含有钾和氮两种元素，可用作复合肥．评卷人得

分

三、计算题16.某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：

第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75则：（1）黄铜样品中锌的质量分数为

。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算步骤）【答案】（1）32.5%

（2）9.8%【解析】试题分析：（1）根据表格数据可知，前五次每次加入10g稀硫酸，都能反应消耗固体的质量为0.65g，而第6次再加入10g硫酸后，固体质量没有改变，说明黄铜中的锌已完全反应，即剩余固体为铜，且质量为6.75g，则该固体中锌的质量=10g-6.75g=3.25g，所以，黄铜样品中锌的质量分数=×100%=32.5%。（2）根据上面的分析，可知每10g稀硫酸，能与0.65g锌完全反应，可利用锌的质量，结合化学方程式中的质量比，计算出10g稀硫酸中的硫酸的质量，进而计算出稀硫酸的溶质质量分数。设稀硫酸中溶质质量为xZn

+

H2SO4=ZnSO4+H2↑65

980.65g

x65：0.65g=98：x解得x=0.98g则稀硫酸中溶质质量分数为×100%=9.8%答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；（2）所用稀硫酸的质量分数为9.8%。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确第几次加入硫酸后，样品中的锌已完全反应，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。17.（3分）甲、乙两种分子的结构示意图如下。“○”和“”分别表示氢和氧两种元素的原子。（已知氢、氧两种原子的相对原子质量分别为：H-1

O-16）分子甲乙结构示意图计算m个甲分子与n个乙分子的质量比（写出计算过程）。【答案】17m∶9n【解析】试题分析：解：由图示可知，每个甲分子由两个氧原子和两个氢原子构成，每个乙分子由一个氧原子和两个氢原子构成，故m个甲分子与n个乙分子的质量比为（16×2+1×２）m：（16+1×2）n=17m：9n。答：m个甲分子与n个乙分子的质量比为17m∶9n。考点：相对分子质量。点评：化合物的相对分子质量等于化合物中各元素相对原子质量的总和。18.（7分）某铁合金5．8g，与足量的稀硫酸充分反应，得到0．2g的氢气。请计算：（1）该合金中铁的质量是多少克？（2）该合金是生铁还是钢？（已知：生铁的含碳量是2%—4%，钢的含碳量是0．03%—2%）【答案】（1）5．6g（2）生铁【解析】试题分析：（1）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出铁的质量；设铁的质量为x；Fe+H2SO4="="FeSO4+H2↑56

2X

0．2g56／2=x／0．2gX=5．6g（2）该合金中碳的质量=5．8g-5．6g=0．2g碳元素的质量分数=0．2g／5．8g×100%=3．4%，故属生铁。考点：有关化学方程式的书写19.计算：多少克高锰酸钾分解产生的氧气与电解1.8g水产生的氧气质量相等？【答案】15.8g．【解析】试题分析：根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，由参加反应的氧气的质量，计算出生成氧气的质量，由生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出需要高锰酸钾的质量即可．解：由反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，则产生等质量的氧气，所消耗的水和高锰酸钾的关系为H2O～KMnO4，即所消耗的水和高锰酸钾的质量比为18：158，设需要高锰酸钾的质量为xH2O～KMnO4，18

1581.8g

x=x=15.8g故答案为：15.8g．评卷人得

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四、简答题20.请回答下列问题：(1)钢和生铁是含___不同的铁的两种合金。(2)铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，锈蚀过程实际是铁与空气中的____等发生反应的过程。(3)某实验室废液中含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是___。【答案】

碳量

氧气和水蒸气（或水）(或O2、H2O)

硫酸、硫酸铜(或H2SO4、CuSO4)【解析】

(1)钢和生铁都是铁的合金，主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢的含碳量低。(2)锈蚀过程实际是铁与空气中的氧气和水等发生反应的过程。(3)金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。向含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸铜的废液中，加入一定量的锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；和硫酸铝不反应，和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌；充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁，可能有锌；一定不含有的物质是铝；滤液中一定不含有的物质是硫酸、硫酸铜；一定含有硫酸锌和硫酸铝，可能有硫酸亚铁。点睛：金属部分的习题，要求熟练掌握金属活动顺序表及其三个意义。评卷人得

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五、探究题21.亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。某校化学实验室有一瓶标签破损的试剂瓶，盛放的药品可能是氯化钠固体，也可能是亚硝酸钠固体，该校化学小组同学通过实验手段确定该瓶盛放的药品的成分。其主要探究过程如下：【提出假设】该药品的成分是NaCl。【查阅资料】

亚硝酸钠氯化钠溶解性15℃时溶解度为81.5g/100g水15℃时溶解度为35.8g/100g水熔点271℃801℃沸点320℃时发生分解有氧气等气体产生1413℃

【实验过程】化学小组同学根据自己的假设，设计实验验证。请你帮助他们完成实验报告。（1）小华同学设计的实验如下：实验装置实验主要过程①检查装置气密性。操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到

，松开手后，导管口有液面上升。②加入药品，加热，导管口有大量气泡生成。③收集气体。④停止加热。熄灭酒精灯前，应

，目的是

。

（2）小明同学根据小华的实验判断该药品的成分是

。他又结合两物质的溶解性知识，设计了另一种实验方案，得到了同样的结论。其实验方案是

。【答案】（1）①导管口有气泡产生

（1分）④先将导管从水槽中取出（1分）

防止水倒流引起试管炸裂（1分）

（共2分）

（2）亚硝酸钠（或NaNO2）

15℃时，在100g水中加入50g该药品，充分溶解后，无固体剩余，证明该药品为亚硝酸钠。（2分）其他答案合理得分。错答、漏答均为0分。【解析】（1）检查气密性时，若气密性良好，导管口有气泡冒出；收集完气体后，要先撤导管，再熄灭酒精灯，防止试管冷却倒吸水槽中的水．（2）对比氯化钠和亚硝酸钠的溶解性时，要在相同的条件下进行，即温度相同，溶剂的量的相同．故答案为：（1）①导管口有气泡产生④先将导管从水槽中取出，防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂；（2）15℃时，在100g水中加入50g该药品，充分溶解后，无固体剩余，证明该药品为亚硝酸钠．评卷人得

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六、推断题22.2010年4月山西王家岭煤矿透水事故中共有115名矿工获救。下表是一种救治矿工伤员常用瓶装药品说明书的一部分，请仔细阅读并回答问题。品名：葡萄糖氯化钠内注射液【类别】体液补充药【规格】(1)l00mL：葡萄糖5g，氯化钠0.9g(2)250mL：葡萄糖25g，氯化钠2.25g【适应症】补充热能和体液(1)某伤员补充l00mL注射液和250mL注射液各l瓶，相当于补充了__克葡萄糖。(2)已知葡萄糖化学式为C6H12O6（相对分子质量为180），9g葡萄糖含

g碳元素。(3)不同规格的该药品(注射液的密度均为1g/mL)中氯化钠的质量分数___(选填“相同”、“不同”)【答案】（1）30

（2）3.6

（3）相同(每空1分)【解析】分析：（1）根据标签中信息：l00mL含有葡萄糖5g，250mL含有葡萄糖25g，进行解答；（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，进行解答；（3）根据溶质的质量分数=×100%，进行解答．解答：解：（1）根据标签中信息：l00mL含有葡萄糖5g，250mL含有葡萄糖25g，可知补充l00mL注射液和250mL注射液各l瓶，相当于补充了：5g+25g=30g；（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，可得9g葡萄糖中含有碳元素的质量为：9g××100%=3.6g；（3）根据溶质的质量分数=×100%，可得l00mL葡萄糖氯化钠内注射液中氯化钠的质量分数为：×100%=0.9%250mL葡萄糖氯化钠内注射液中氯化钠的质量分数为：×100%=0.9%由此可知不同规格的该药品（注射液的密度均为1g/mL）中氯化钠的质量分数相同；故答案为：（1）30；（2）3.6