2021-2022学年山东省青岛市开发区六中学中考试题猜想化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等B．t2℃时，将50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲D．t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙2．下列关于燃料及其利用的相关叙述中，错误的是（）A．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低B．将煤块制成蜂窝煤，能增大与空气的接触面积C．堆放杂物的纸箱着火用水绕灭，水降低了温度到可燃物的着火点以下D．可燃性气体点燃前一定要验纯3．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。下图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。下列说法正确的是A．图线BC段无明显实验现象B．在C点后溶液中的溶质是NaClC．溶液的pH由大变小D．随逐滴加入稀盐酸，氯化钠的质量分数一定变大4．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有6个电子5．下列诗句描述的过程包含化学变化的是()A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉 C．蜡炬成灰泪始干 D．吹尽狂沙始到金6．两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（）A．观察颜色，加以鉴别B．加水溶解，再鉴别C．用磁铁吸引，加以鉴别D．通入氢气后加热，观察加以鉴别7．我国科学家屠呦呦因“发现青蒿素是治疗疟疾的特效药”而获诺贝尔奖，青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是A．相对分子质量为42B．碳元素的质量分数最大C．是一种氧化物D．碳、氢、氧元素质量比为15∶22∶58．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）选项物质杂质除杂所用的试剂和方法ACO2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BKCl晶体K2CO3晶体加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶CCO2气体CO气体点燃D铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤A．A B．B C．C D．D9．下列有关燃烧的说法正确的是A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分D．天然气、乙醇均是可再生能源10．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（A．X＝9B．丁一定是化合物C．丙一定是催化剂D．参加反应的甲和乙质量比为14：2611．我市一家企业生产的“土豆农膜”是一种新型环保农膜，在塑料中添加土豆淀粉，可被细菌和微生物释放的酶分解，使塑料呈多孔状＋强度下降。下列有关说法错误的是A．塑料属于天然高分子材料 B．淀粉属于高分子化合物C．该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题 D．土豆农膜容易降解12．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是()A．烧碱Na2CO3B．小苏打NaHCO3C．熟石灰CaOD．水银Ag二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．用化学用语填空：（1）2个二氧化硫分子_____。（2）碳的原子结构示意图_____。（3）次氯酸（HClO）中的次氯酸根离子_____。（4）五氧化二氮中氮元素的化合价呈+5价_____。14．t1℃时，将10g固体甲加入盛有50g水的烧杯中，充分拌后如图①：再加入xg固体甲，现象如图②：改变温度到t2℃，实验现象如图③。请结合图示回答以下问题：（1）图④中表示固体甲的溶液度曲线的是________；（2）当x=_________时，②中的恰好没有固体剩余，且溶液为饱和溶液；（3）图④中，将t2℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是__________；（4）当A中混有少量B,可采用的提纯方法是_________。15．向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示：（1）写出ab段发生反应的化学方程式_________。（2）C点对应的溶液中含有的金属离子是什么_________？16．金属材料广泛应用于生产生活中.（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是__________.（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化标出该氧化物中铝元素的化合价____________.（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___________（写化学式）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为。（1）写出D装置中发生反应的化学方程式________。（2）从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进请简述改进措施________。（3）装置B的作用是什么________?18．根据下图回答问题：写出图1中标号仪器名称：①_______________；实验室用氯酸钾制取并收集氧气应选用的装置是_______________(填序号，下同)，反应的化学方程式为______；实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是________；用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是________________________；为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中________处(填“a”或“b”)刻度线保持水平。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某同学把足量的铁粉放入200克稀硫酸中，并想通过硫酸的量来计算出生成氢气的质量，但发现缺少一个数据．这个数据是_______________？若想通过一定的方法测出生成氢气的质量，请设计一个试验方案________________________（简述实验操作）．

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量与溶液的质量和是否是饱和溶液有关，故错误；B、t2℃时，甲的溶解度是80g，故50g水中最多能溶解甲物质40g，故可得到90g的溶液，故错误；C、甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，正确；D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙两种物质均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故溶质的质量分数相等，错误。故选C。2、A【解析】

A、众人拾柴火焰高，含义是可燃物越多，放出的热量越多，燃烧越旺，不是可燃物越多，着火点越低，故A错误；B、将煤制成“蜂窝煤”是为了增大煤与空气的接触面积，燃烧时能够使其燃烧更充分，故B正确；C、水灭火，水蒸发时吸收热量，可使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的，故C正确；D、可燃性气体如果不纯，点燃时可能会发生爆炸，故点燃前一定要验纯，故D正确。故选A。3、C【解析】试题分析：最后反应结束后，随逐滴加入稀盐酸，使得溶液的质量增大，氯化钠的质量分数一定变小；在C点后溶液中的溶质是NaCl和氯化氢，图线BC段对应的反应是碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳气体、水，因此现象是有气泡产生，Ｃ点是反应结束的点，所以后面是盐酸过量，因此溶质含有氯化氢；溶液的pH由原来的碱性逐渐变为中性直到后来变为酸性所以ＰＨ会由大变小；考点：物质的变化及其现象酸碱盐的性质和变化4、C【解析】A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误；B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确；D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C。5、C【解析】A、千锤万凿出深山中没有新物质的生成，是物理变化，错误；B、雪融是雪的状态发生变化，没有新物质的生成，是物理变化，错误；C、蜡炬成灰泪始干涉及了蜡烛的燃烧，包含化学变化，正确；D、吹尽狂沙始到金中没有新物质的生成，是物理变化，错误。故选C。6、C【解析】

鉴别两种物质需要根据两种物质的性质上的差异进行分析：铁粉和氧化铜粉末都是黑色粉末，且难溶于水，所以A、B两项皆不能鉴别；铁能被磁铁吸引而氧化铜不能，故C正确；通入氢气后加热，可以还原氧化铜，黑色粉末变为红色，但却不能与铁粉反应，虽可鉴别却不是快速鉴别的办法。所以答案选C。7、B【解析】

A、由青蒿素的化学式可知，相对分子质量为，选项A错误；B、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为，质量比=质量分数之比，由此可见，其中碳元素的质量分数最大，选项B正确；C、氧化物只含有两种元素，故青蒿素不属于氧化物，选项C错误；D、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为，选项D错误。故选B。【点睛】氧化物是只含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物。8、B【解析】

A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、K2CO3溶液能与稍过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。9、C【解析】

A、用水灭火，目的是降低可燃物的着火点是错误的说法，是降低温度到着火点以下，故错误；B、白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧是错误的叙述，燃烧的达到着火点，故错误；C、将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分是正确的叙述，增大了接触面积，故正确；D、天然气、乙醇均是可再生能源是错误的叙述，天然气不是可再生能源，故错误。故选C10、B【解析】

由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g＝12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g＝31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g＝19g，故X的数值为26g﹣19g＝7g。【详解】A、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g＝19g，故X的数值为26g﹣19g＝7g，故选项说法错误。B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。C、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。D、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g＝12：19，故选项说法错误。故选：B。11、A【解析】

A、根据塑料属于石油产品，是合成有机高分子材料；故A错误；B、根据淀粉是高分子有机化合物；故B正确；C、根据土豆农膜可被细菌和微生物释放的酶分解，使塑料呈多孔状，强度下降有利于降解，有助于解决农村“白色污染”问题；故C正确；D、根据土豆农膜可被细菌和微生物释放的酶分解，所以土豆农膜容易降解；故D正确；故选A．12、B【解析】

A、烧碱是氢氧化钠：NaOH；故选项错误；B、小苏打是碳酸氢钠：NaHCO3；故选项正确；C、熟石灰是氢氧化钙：Ca(OH)2；故选项错误；D、水银是汞：Hg；故选项错误；故选：B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、2SO2ClO﹣【解析】

（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为：2SO2。（2）碳原子的核内质子数为6，其核外第一层上有2个电子，第二层上有4个电子，其碳原子结构示意图为：。（3）氢元素显+1价，次氯酸根显﹣1价；根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。次氯酸根离子可表示为：ClO﹣。（4）由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二氮中氮元素的化合价呈+5价可表示为：。14、A2.5gB＞A＞C降温结晶或冷却热饱和溶液【解析】

（1）由①②③可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图④中表示固体甲的溶解度曲线的是A；故填：A；（2）t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以50g的水中需要溶解12.5g，所以当x=2.5g时，②中恰好没有固体剩余，且溶液为饱和溶液。故填：2.5g；（3）图④中，将t2℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小。故填：B＞A＞C；（4）A物质的溶解度受温度影响较大，当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；故答案为：降温结晶或冷却热饱和溶液。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。15、Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；锌离子、亚铁离子（或Zn2+、Fe2+）【解析】

锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。（1）ab段发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；（2）C点时，硝酸银反应完、硝酸铜和锌恰好完全反应，对应的溶液中含有的金属离子：锌离子和没有反应的亚铁离子，故填：锌离子、亚铁离子（或Zn2+、Fe2+）；【点睛】在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属。16、汞ZnCl2、FeCl2【解析】

（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是汞。故填：汞；（2）氧化铝中铝元素的化合价为+3，故填：；（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则铁呢高于氯化铜和盐酸反应，生成氯化亚铁，而不与氯化锌反应，故滤液中含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，故填：ZnCl2、FeCl2。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、在E装置管口处添加一个点燃的酒精灯检验二氧化碳是否完全被除去【解析】

（1）D装置中发生反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。（2）没有参与反应的一氧化碳会排放与空气中，一氧化碳有毒，会污染大气，所以从环保角度考虑，在E装置管口处添加一个点燃的酒精灯，把一氧化碳转化为二氧化碳。（3）因为一氧化碳气体中含有二氧化碳气体，在装置A是除去二氧化碳气体，而装置B是检验二氧化碳是否完全被除去。【点睛】这种多个装置连接进行制气和验证气体的性质实验中，一般连接顺序是选除杂质后干燥。18、燃烧匙AD或AF2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑C燃烧产生