2021-2022学年福建福州市仓山区第十二中学中考化学适应性模拟试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．液氮用作冷冻剂 B．干冰用于人工降雨C．氧气用于气焊 D．浓硫酸用作干燥剂2．属于化学变化的是A．木炭燃烧 B．酒精挥发 C．矿石粉碎 D．铁丝弯曲3．以下化学药品保存或实验操作正确的是（）A． B． C． D．4．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后现象如图1所示，升温到t2℃后的现象如图2所示。结合硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线判断下列说法错误的是A．甲烧杯中溶解的物质是氯化钾B．t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙C．t2℃时乙烧杯中溶液一定是饱和溶液D．硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾5．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是A．叶酸的相对分子质量为441gB．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成6．下列有关环境和能源的说法中，错误的是A．生活污水应集中处理达标后排放B．煤、石油、天然气都属于不可再生能源C．使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气污染D．二氧化碳含量增大会使温室效应加剧，属于空气污染物7．下列有关水的说法正确的是A．明矾能促进水中悬浮物的沉降 B．蒸馏可使水分子的体积变大C．过滤可使海水变为淡水 D．活性炭能使硬水变为软水8．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。说法正确的是A．t℃时该物质的溶解度为50g/100g水B．图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液C．点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水D．将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质9．如图是a.b.c三种物质的溶解度曲线.（物质析出晶体都不含结晶水）下列说法正确的是（）A．t1℃时，把20克a物质加入50克水，得到溶液70克B．t2℃时a.b饱和溶液的溶质质量一定相等C．t3℃时，将等质量a.b.c三种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的a物质D．将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大10．现有下列方法：①蒸发、②用石蕊试液、③用光学显微镜观察、④用硝酸银溶液、⑤导电性实验，其中可用于区别食盐水和蒸馏水是A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③ D．①④⑤二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．同学们到实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和银粉的混合物加入到一定量的硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答：（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），一定没有_____。②滤渣中一定含有_____。（2）若反应后所的滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（填“大于”“等于”或“小于”）原硫酸铜溶液的溶质质量分数。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．复方冬青软膏具有强力迅速镇痛作用，其有效成分A的分子模型如图所示。A物质的化学式为_____；A物质中碳、氧的原子个数比为_____。A物质中氧元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）152克A物质中所含氧元素的质量为_____g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．写出下列反应的化学方程式。①硫在氧气中燃烧_______。②氢气与氧化铜反应_______。③硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合_______。14．下列是初中化学中的一些常见实验。请回答：⑴A图所示实验中水的作用是_______________。⑵B图中观察到的实验现象是_______________。⑶用C图所示软塑料瓶可以证明CO2能与NaOH发生化学反应，但有同学提出质疑，认为应该补做一个对比实验是________________。⑷D图所示实验不能用于验证质量守恒定律，原因是____________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室有一瓶存放很久的生石灰，小轩同学想了解其变质情况，设计如下实验：：取少量样品于烧杯中，加入一定量水，触摸烧杯外壁，感觉发热。充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小轩同学对样品的组成提出了以下假设：假设1.是Ca（OH）2和CaCO3的混合物，假设2.是CaO和CaCO3的混合物，假设3.是CaO和Ca（OH）2的混合物，假设4.是CaO、Ca（OH）2、CaCO3的混合物。通过实验现象可以直接看出，其中假设____________不合理。为了判断其他几种假设的合理性，他继续进行实验：:取少量沉淀放在试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，由此可否定假设____________。：取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，反应的化学方程式为：____________，于是小轩同学得到结论：只有假设4合理。但你认为此实验仍不能得到最后结论，请说明原因：____________。为了得到最后结论，小轩在老师的指导下设计了如下实验：向滤液D中逐滴加入过量稀盐酸，观察到的现象是________________________；通过上述实验，小轩最终得出假设4成立，请根据所给实验数据进行计算，推测他所称取的生石灰样品的质量范围是________________________。16．在一次实践活动中，某环保小组同学调查发现汾河某段水域附近有一座小型造纸厂，从该造纸厂造纸的过程中得知，造纸厂废水中可能含有NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种物质，为检验该段河水是否受到了造纸厂的污染，同学们采集了该段水域的水样，对其成分展开了探究。[查阅资料]Na2SO4溶液呈中性。[探究过程]（1）甲同学检测了水样的酸碱度，具体操作是_____，由此得出该水样pH>7，于是得出废水中含有NaOH。（2）乙同学取少量水样，向其中滴加少量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，于是得出废水中含Na2SO4。[交流讨论]通过交流，大家一致认为甲、乙两位同学得出的结论均不正确，请你选择其中一个同学的实验进行评价：_____。[继续探究]接着，大家又重新整理思路，再次对水样成分做了探究：实验操作实验现象实验结论步骤一取少量水样于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液观察到有白色沉淀产生，该过程中可能发生的化学反应方程式为_____（写一个即可）步骤二过滤，向滤液中滴加_____观察到_____水样中含有NaOH步骤三向滤渣中加入足量的稀盐酸观察到白色沉淀全部溶解，且有气泡产生水样中_____[实验结论]综上探究，该环保小组同学得出了水样的成分，并得出汾河该段水域受到了造纸厂污染的结论。[反思评价]步骤一中加入过量的氯化钡溶液的目的是_____。[总结提升]为减少造纸厂对汾河的污染，请你为造纸厂提一条合理化的治污建议：_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】氧气用于气焊说明氧气能支持燃烧，这是氧气的化学性质2、A【解析】

A、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.3、A【解析】

A、液体药品通常盛放在细口瓶里，浓盐酸具有挥发性，应密封保存，符合题意；B、固体应保存在广口瓶中，但是氢氧化钠不能用玻璃塞，因为氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，应用橡胶塞或木塞，不符合题意；C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量快速散发出去，操作错误，不符合题意；D、禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，图中操作错误，不符合题意。故选A。4、C【解析】

A、根据曲线图，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯中没有固体的是氯化钾，所以甲烧杯中溶解的物质是氯化钾，A正确；B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，硝酸钾还有固体末溶解完，所以t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲>乙，B正确；C、在t1℃时，氯化钾固体已完全溶解完，且氯化钾在t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度，所以t2℃时，氯化钾溶液一定是不饱和溶液，而在t2℃时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度，在乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液，C错误；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响变化比较大，所以硝酸钾中混有少量氯化钾时可采用降温结晶法提纯硝酸钾，D正确。故选C。【点睛】结晶法有降温结晶法和蒸发溶剂结晶法。降温结晶法是适用于物质的溶解度随温度变化比大的。而蒸发溶剂结晶法适用于物质的溶解度随温度变化不大的。5、B【解析】A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比==228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。6、D【解析】

A、生活污染是三大污染源之一，生活污水达标处理后排放，可以减少生活污染对环境的破坏，选项A不符合题意；B、煤、石油、天然气消耗后不能在短时间内从自然界中得到补充，属于不可再生能源，选项B不符合题意；C、乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放，选项C不符合题意；D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，选项D符合题意。故选D。7、A【解析】

A.明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中的杂质，使杂质沉降下来，此选项正确；B.蒸馏可使水变为水蒸气，气体物质分子间隔增大，故蒸馏可使水分子的间隔变大，此选项错误；C.过滤只是除去难溶于水的固体物质，不能使海水变为淡水，此选项错误；D.活性炭能除去异味、色素，不能使硬水变为软水，此选项错误。故选A。8、C【解析】

A、根据图示可知，t℃时，100g水中最多溶解的质量为100g，故t℃时该物质的溶解度为100g/100g水，故A错误；B、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以W、Z都是饱和状态，故B错误；C、点z和点w都是饱和状态，z点含有的溶剂多，所以点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水，故C正确；D、t℃时，100g水中最多溶解的质量为100g，由80g水中最多溶解80g，原来溶液含溶质50g，所以还需加溶质30g，故D错误。故选C。【点睛】认真读图，理解图示的涵义并结合溶解度概念是解题的关键。9、C【解析】

A、t1℃时，a物质的溶解度为20g，把20克a物质加入50g水，能得到溶液60g，不符合题意；B、t2℃时，a、b的溶解度相等，a、b饱和溶液的溶质质量分数相等，a、b饱和溶液的质量相等时，溶质质量才相等，不符合题意；C、c的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，c的饱和溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，a、b的溶解度随温度的升高而增加，t3℃时，a的溶解度大于b的溶解度，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，a的溶解度受温度的影响更大，故t3℃时，将等质量a.b.c三种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是a物质，符合题意；D、如采取升高温度的方法，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数会不变或变小，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。10、D【解析】①蒸发后食盐水有固体剩余，蒸馏水没有，故①正确；②石蕊试液在食盐水和蒸馏水中都不变色，不能别食盐水和蒸馏水，②错误；③用光学显微镜观察不能观察到离子，不能进行鉴别，故③错误；④硝酸银和食盐水水生产沉淀，和蒸馏水没有现象，可以鉴别，故④正确；⑤溶液导电依靠溶液中自由移动的离子，食盐水中有钠离子和氯离子，能导电，蒸馏水中不存在离子，不能导电，能鉴别开，故⑤正确；故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、ZnSO4CuSO4Cu、Ag、ZnCu、Ag大于【解析】

（1）锌的活动性比铜的强，能与硫酸铜反应生成铜和锌，银不能与硫酸铜反应。将锌粉和银粉的混合物加入到一定量的硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明锌有剩余，金属是铜、银、锌；①滤液里一定含有硫酸锌：ZnSO4，一定没有硫酸铜：CuSO4；②滤渣中一定含有铜、银、锌（Cu、Ag、Zn）；（2）若反应后所的滤液呈蓝色，说明硫酸铜有剩余，则锌完全反应，则滤渣中一定含有铜和银：Cu、Ag；（3）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶剂的量不变，反应前后溶质的质量比为160:161，反应后所得滤液的溶质质量分数大于原硫酸铜溶液的溶质质量分数。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、C8H8O38∶331.6%48【解析】

（1）图中可以看出：1个A分子是由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成的，则A物质的化学式为：C8H8O3。（2）1个A分子是由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成的，则A物质中碳、氧的原子个数比为8∶3。（3）A物质中氧元素的质量分数。（4）152gA物质中所含氧元素的质量为：＝48g。【点睛】读图得出化学式是本题的解题关键。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、【解析】

硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故填：；氢气与氧化铜反应生成铜和水，故填：；硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合生成硫酸钡和氯化铜，故填：14、防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭将软塑料瓶中的NaOH溶液换成等体积的水氯化钡和硝酸钠不能发生化学反应【解析】

（1）铁丝在氧气中燃烧后生成的熔化物直接落到集气瓶底部会使瓶底受热不匀发生炸裂，瓶中装入少量水可以防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底，故填防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底。（2）由于二氧化碳不支持燃烧，也不燃烧，且密度大于空气的密度，所以将二氧化碳沿烧杯内壁缓缓倒入装有两支高低不同的燃着的蜡烛的烧杯中，观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故填下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。（3）二氧化碳能溶于水，也能使塑料瓶变瘪，所以应该补做一个对比实验，该实验是将软塑料瓶中的NaOH溶液换成等体积的水，故填将软塑料瓶中的NaOH溶液换成等体积的水。（4）D装置中的氯化钡和硝酸钠属于盐，在同一溶液中交换离子后不生成气体、沉淀或水，即氯化钡和硝酸钠不能发生化学反应，所以实验不能用于验证质量守恒定律，故填氯化钡和硝酸钠不能发生化学反应。【点睛】质量守恒定律反应的的是化学变化中物质质量的关系，所以验证质量守恒定律的实验中必须有化学变化。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、13Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氧化钙与水反应生成氢氧化钙一段时间后产生气泡0.76g<m<0.94g【解析】

[实验1]（1）根据实验1，触摸烧杯外壁，感觉发热，说明样品中含有氧化钙，因此假设1不合理，故填1；（2）[实验2]取少量沉淀放在试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明固体中含有碳酸钙，由此可否定假设3，故填3；[实验3]取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，说明滤液中含有氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式故填Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，不能确定样品中是否含有氢氧化钙，此实验仍不能得到最后结论，故填氧化钙与水反应生成氢氧化钙；（3）由实验流程可知滤液D中含有反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完碳酸钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，一段时间后观察到有气泡产生，故填一段时间后产生气泡；最终得出假设4成立，即样品是CaO、Ca（OH）2、CaCO3的混合物，反应生成1g滤渣C，说明碳酸钠和氢氧化钙反应生成了1g碳酸钙，设和碳酸钠反应的氢氧化钙质量为x，74∶100=x∶1g解得x=0.74g，设和水反应生成0.74g氢氧化钙的氧化钙质量为y，56∶74=y∶0.74g解得y=0.56g，又因为滤渣A的质量为0.2g，则称取的生石灰样品的质量范围是0.56g+0.2g＜m＜0.74g+0.2g，即0.76g＜m＜0.94g，故填0.76g＜m＜0.94g。16、取水样于烧杯中，用玻璃棒蘸取水样滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值甲结论不正确，因为碳酸钠溶液也显碱性（或乙结论不正确，因为碳酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）酚酞试液溶液变红色含有NaOH和Na2CO3检验并将碳酸钠和硫酸钠全