高一下册期末考化学无纸试卷完整版(2024年上海市延安中学)

选择题

C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是

①HNO3②CO2③糖类④CH4

A.②B.②③C.②③④D.①②③④

【答案】D

【解析】天然气、CO2、糖类都是在自然界中由碳元素转化生成，因此选项②③④正确，N2与氧气在闪电的作用下生成NO，然后NO与氧气反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，故选项D正确。

选择题

下列叙述不属于固氮的是

A.工业上合成氨B.NH3经催化氧化生成NO

C.闪电时，大气中生成NOD.豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥

【答案】B

【解析】固氮是把游离态的转化成化合态的过程，A、合成氨是N2转化成NH3，符合固氮，故A错误；B、NH3催化氧化成NO，NH3的N不是游离态的，不符合固氮的定义，故B正确；C、闪电时发生N2＋O2=2NO，符合固氮的定义，故C错误；D、根瘤菌是把游离态的氮转化成化合态的氮，符合固氮的定义，故D错误。

选择题

下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是

A.酸性高锰酸钾溶液B.品红溶液C.氢硫酸溶液D.Ba(OH)2溶液

【答案】D

【解析】A、SO2中S显＋4价，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2，故A错误；B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，因此品红溶液可以鉴别，故B错误；C、SO2与H2S发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有黄色沉淀产生，CO2不与H2S发生反应，硫化氢可以鉴别，故C错误；D、SO2、CO2与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，继续通入CO2或SO2，沉淀消失，现象相同，不能区别，故D正确；

选择题

决定化学反应速率的内因是

A.温度B.浓度C.反应物的性质D.催化剂

【答案】C

【解析】决定化学反应速率的内因是物质本身的结构，故选项C正确。

选择题

在稳定人体血液的pH中起作用的离子是

A.Na+B.HCO3－C.Fe2+D.Cl-

【答案】B

【解析】

稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；

A.Na+为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；

B.HCO3-在溶液中存在两个趋势：HCO3-离子电离使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故B正确；

C.Fe2+为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正确；

D.Cl-为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故D不正确；

正确答案:B。

选择题

不能用勒夏特列原理解释的是

A.使用铁触媒，加快合成氨反应速率B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C.打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出D.温度升高，纯水中的H+浓度增大

【答案】A

【解析】A、铁触媒作催化剂，催化剂对化学平衡无影响，不符合勒夏特列原理，故A正确；B、Cl2与H2O反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入饱和食盐水，Cl－浓度增加，平衡向逆反应方向进行，抑制Cl2与水的反应，符合勒夏特列原理，故B错误；C、打开汽水瓶盖，造成气体压强减小，使平衡向转化成气体的方向移动，符合勒夏特列原理，故C错误；D、水存在：H2OH＋＋OH－，此电离属于吸热过程，升高温度促使平衡向正方向移动，符合勒夏特列原理，故D错误。

选择题

在密闭容器中，反应2A+B2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动。对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是

A.A是气体B.B是气体

C.如果C是气体，A、B一定是气体D.如果C是气体，B不一定是气体

【答案】C

【解析】压强对气体有影响，增大压强，平衡向生成C的方向移动，根据勒夏特列原理，C可以是气体，也可以不是气体，假如C不是气体，A和B至少有一种是气体，如果C是气体，A和B一定是气体，故C正确。

选择题

在一定条件下，发生反应2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是

A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应

C.降温瞬间NO2的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变

【答案】A

【解析】升高温度，混合物的颜色加深，说明反应向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，此反应的正反应方向是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即NO2浓度降低，N2O4浓度增大，故A正确。

选择题

反应2A(g)2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A.缩小体积加压B.使用催化剂C.增加A的浓度D.降温

【答案】D

【解析】A、缩小体积加压，反应前气体系数小于反应后气体系数之和，因此加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，加压，化学反应速率增大，故A错误；B、使用催化剂，加快反应速率，但对化学平衡的移动无影响，故B错误；C、增加A的浓度，化学反应速率增大，故C错误；D、降低温度，化学反应速率降低，此反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故D正确。

选择题

下列物质中，属于电解质的是

A.铁B.氯气C.二氧化碳D.氯化钾

【答案】D

【解析】电解质是化合物，一般为酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物等，因此氯化钾属于电解质，故D正确。

选择题

下列电离方程式中，正确的是

A.CH3COONH4=CH3COO-+NHB.H2S2H++S2-

C.NaHCO3=Na++H++COD.Ba(OH)2Ba2++2OH-

【答案】A

【解析】

A．CH3COONH4为强电解质，在溶液中可完全电离，电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-+NH，故A正确；

B．H2S为弱酸，在溶液中分步电离：则电离方程式为H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，故B错误；

C．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离，形成钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为NaHCO3═Na++HCO，故C错误；

D．Ba(OH)2是强电解质，在溶液中可完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D错误；

答案选A。

选择题

室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值

A.一定小于7B.一定等于7C.一定大于7D.无法判断

【答案】C

【解析】NH3·H2O是弱碱，pH=10的氨水与pH=4的盐酸溶液，NH3·H2O的浓度大于盐酸的浓度，即反应后溶液中溶质为NH3·H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故C正确。

选择题

在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是

A.Na+、K+、HSO、NOB.Mg2+、ClO-、Na+、Cl-

C.NH、A13+、SO、Br-D.MnO、NO、Ca2+、K+

【答案】C

【解析】

pH=2的无色溶液中，溶液显酸性，且有颜色的离子不能存在；

A．酸性溶液中，HSO与H+不能大量共存，故A不符合题意；

B．酸性无色溶液中，ClO-与H+结合形成弱电解质次氯酸，不能大量共存，故B不符合题意；

C．酸性无色溶液中，NH、A13+、SO、Br-之间，以及与H+之间不发生反应，能大量共存，故C符合题意；

D．MnO在溶液中为紫红色，与题干要求无色溶液不符，故D不符合题意；

答案选C。

选择题

常温下，由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是

A.NHB.НСОC.ОН-D.Fe3+

【答案】B

【解析】

常温下，溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L＜1.0×10-７mol/L，说明水的电离过程被抑制，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性；

A．若溶液显碱性，NH与ОН-不能大量共存，若溶液显酸性，NH与H+可以大量共存，故A不符合题意；

B．不论溶液显酸性还是碱性，НСО与ОН-或H+都不能大量共存，故B符合题意；

C．若溶液显碱性，ОН-与ОН-能大量共存，若溶液显酸性，ОН-与H+不能大量共存，故C不符合题意；

D．若溶液显碱性，Fe3+与ОН-不能大量共存，若溶液显酸性，Fe3+与H+可以大量共存，故D不符合题意；

答案选B。

选择题

下列离子方程式正确的是

A.硫化亚铁和稀盐酸反应：S2-+2H+→H2S↑

B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-→SO32-+H2O

C.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓

D.醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

【答案】B

【解析】A、FeS不溶于水，不能拆写成离子形式，故A错误；B、SO2是少量，因此发生2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，即离子反应是SO2＋2OH－=SO32－＋H2O，故B正确；C、缺少H＋＋OH－=H2O，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；D、醋酸是弱酸，不能拆写成离子，故D错误。

选择题

能用H++OH-→H2O表示的是

A.NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2OB.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2OD.NH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O

【答案】A

【解析】A、能拆写成H＋＋OH－=H2O，故A正确；B、CH3COOH属于弱酸，不能拆写成离子，故B错误；C、拆写成Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；D、NH3·H2O是弱碱，不能拆写成离子，故D错误。

选择题

下列说法与盐类水解无关的是

A.粗盐在空气中易潮解B.NH4Cl用于金属焊接中除锈

C.用热纯碱溶液去油污D.蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3

【答案】A

【解析】A、食盐受潮，是因为食盐中杂质吸收空气中水蒸气的缘故，与盐类水解无关，故A正确；B、NH4Cl中NH4＋发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液显酸性，金属氧化物与H＋发生反应，达到除锈的目的，与盐类水解有关，故B错误；C、Na2CO3中CO32－发生水解:CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，溶液显碱性，升高温度，促进水解，油污在碱性条件下，发生水解，与盐类水解有关，故C错误；D、FeCl3溶液中发生FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类水解是吸热反应，升高温度促使平衡向正反应方向移动，HCl受热易挥发，蒸干后得到Fe(OH)3，氢氧化铁受热分解成Fe2O3，与盐类水解有关，故D错误。

填空题

勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。

(1)实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止______________。

(2)石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H++Z-（蓝色）。在中性溶液中，石蕊试液呈______色；要使石蕊试液呈红色，可加入______。

【答案】FeCl3发生水解紫色酸

【解析】本题考查盐类水解，以及影响弱电解质电离平衡的因素，（1）FeCl3溶液中发生FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入盐酸，HCl浓度增大，平衡向逆反应方向进行，抑制Fe3＋的水解；（2）中性溶液中石蕊显紫色，要使石蕊变红，平衡向逆反应方向进行，即加入酸。

今有常温下两种溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液

(1)溶液①的pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，写出NH3·H2O的电离方程式____________。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(3)关于两种溶液中c(NH)的大小叙述正确的是_____(填序号)。

A两种溶液中c(NH)都等于0.1mol/L

B两种溶液中c(NH)都小于0.1mol/L

CNH4Cl溶液中c(NH)小于NH3·H2O溶液中c(NH)

(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c(NH)_____c(Cl-)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

【答案】＞NH3·H2ONH+OH-酸B=

【解析】

(1)溶液①为0.1mol/LNH3·H2O溶液，NH3·H2O为弱碱，则pH＞7；弱碱为弱电解质，在溶液中部分电离，则NH3·H2O的电离方程式NH3·H2ONH+OH-；

(2)溶液②为0.1mol/LNH4Cl溶液，是强酸弱碱盐，NH在溶液中水解反应：NH+H2ONH3·H2O+H+，使溶液显酸性；

(3)A．0.1mol/L的NH3·H2O溶液为弱碱，属于弱电解质，在溶液中部分电离，c(NH)小于0.1mol/L；0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH在溶液中水解反应：NH+H2ONH3·H2O+H+，溶液中c(NH)小于0.1mol/L，则两溶液中的c(NH)均小于0.1mol/L，故A错误；

B．根据A项分析，两种溶液中c(NH)都小于0.1mol/L，故B正确；

C．铵根离子的水解是较弱的，则NH4Cl溶液中c(NH)大于NH3·H2O溶液中c(NH)，故C错误；

答案选B；

(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c(H+)=c(OH−)，溶液中存在电荷守恒，c(NH)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，则c(NH)=c(Cl-)。

填空题

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a。X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

(1)电解池中X极是______极。在X极附近溶液显______色。

(2)Y电极上的产物为_______，检验该电极反应产物可以使用________试纸。

(3)写出电解食盐水的离子方程式_________________。

【答案】阴极红色氯气湿润的淀粉碘化钾2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑

【解析】考查电解原理和电极反应式的书写，（1）X电极连接电源的负极，X电极为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，或者2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，酚酞与碱变红，因此X电极附近溶液变红；（2）Y电极连接电源的正极，即Y为阳极，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，验证氯气，可以采用湿润的淀粉碘化钾试纸，如果试纸变蓝，说明产生的是氯气；（3）根据（1）和（2）的分析，电解食盐水的离子方程式为2Cl－+2H2OCl2↑+2OH－+H2↑。

填空题

在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

(1)若容器体积为2L，反应l0s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______mol/(L．s)。若增加炭的量，则正反应速率_______。（选填“增大”、“减小”、不变）若增大压强，化学平衡向____移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）

(2)该反应达到平衡状态的标志是______。（选填编号）

A．压强不变B.v正(H2)=V正(H2O)C.c(CO)不变D.c(H2O)=c(CO)

(3)若升高温度，平衡向正向移动，则正反应是_______反应。（选填“吸热”或“放热”）

【答案】0.01不变逆向AC吸热

【解析】考查化学反应速率的计算、影响化学反应速率因素、勒夏特列原理、化学平衡状态的判断，（1）氢气的质量增加0.4g，即生成氢气的物质的量为0.4/2mol=0.2mol，生成CO的物质的量为0.2mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(CO)=0.2/(2×10)mol/(L·s)=0.01mol/(L·s)，因为C是固体，浓度视为常数，即增加炭的量，化学反应速率不变；C为固体，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动；（2）A、C为固体，反应前后气体系数之和不相等，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故A正确；B、两个反应都是向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故B错误；C、根据化学平衡状态的定义，在一定条件下，组分浓度不再改变，说明反应达到平衡，故C正确；D、没有给出起始的量，因此无法判断是否达到平衡，故D错误；（3）升高温度，平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应。

填空题

氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。

(1)目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为_________。

(2)下图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量（体积%）的变化情况，己知初始时n(N2)：n(H2)=1：3。由图可知，合成氨的反应是______反应（选填“吸热”、“放热”）；判断pl、p2压强的大小关系，pl_______p2（选填“>”、“

(3