【完整版】河北省衡水中学2018届高三第十五次模拟理综化学试题

/7.以下表述正确的选项是A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇别离出来B.超导材料K3C60在熔融状态下能导电,说明K3C60是电解质C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D.用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下,可节约消费本钱8.根据以下实验操作和现象所得到的结论不正确的选项是

选项

实验操作和现象

结论A向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴参加氨水,先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀X不一定具有氧化性C

某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D加热盛有(NH4)2CO3固体的试管,并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸,试纸变蓝(NH4)2CO3显碱性9.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族,Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。以下有关推断正确的选项是A.R单质和Z单质均可与水发生反响置换出O2B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C.YR6能在氧气中剧烈燃烧D.元素对应的简单离子的半径:

Y>Z>R>X

10.网络兴趣图片“一脸辛酸〞,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式构造。以下有关辛酸的表达正确的选项是

A.辛酸的羧酸类同分异构体中,含有三个“-CH3〞构造,且存在乙基支链的共有7种

B.辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸

C.正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态,故二者不符合同一通式

D.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种11.设NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A.白磷(P4)为正四面体构造,1mol

P4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:1B.1mol乙酸与足量的C2H518OH

充分发生酯化反响可生成CH3CO18OC2H5分子NA个C.9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NAD.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,溶液中CH3COOH

和CH3COO-的总数为2NA12.铁铬氧化复原液流电池是一种低本钱的储能电池,电池构造如图一所示,工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。图二为利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。以下说法一定正确的选项是A.图一电池放电时,C1-从负极穿过选择性透过膜移向正极B.图一电池放电时,电路中每通过0.1mol电子,Fe3+浓度降低0.1mol/LC.用图二电池给图一装置充电时,图二中电极a接图一的正极D.用图二电池给图一装置充电时,每生成1molS2(s),图一装置中就有4molCr3+被复原13.常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lg(OH-)

变化的关系如下图。以下表达错误的选项是以下表达错误的选项是A.Kb1(N2H4)=10-6B.反响N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0

(:pK=-1gK)C.N2H5C1溶液中(H+)>c(OH-)D.N2H5C1溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)26.(14分)索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置,用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、屡次萃取动植物样品中的粗脂肪。详细步骤如下:①包装:

取滤纸制成滤纸筒,放入烘箱中枯燥后,移至仪器X中冷却至室温。然后放入称量瓶中称量,质量记作a；在滤纸筒中包入一定质量研细的样品,放入烘箱中枯燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作b。②萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中,注入一定量的无水乙醚,使滤纸筒完全浸没入乙醚中,接通冷凝水,加热并调节温度,使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状,至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h～12h)。③称量:萃取完毕后,用长镊子取出滤纸筒,在通风处使无水乙醚挥发,待无水乙醚挥发后,将滤纸筒放入烘箱中枯燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作c。答复以下问题:(1)实验中使用了三次的仪器X的名称___________。为进步乙醚蒸气的冷凝效果,索氏提取器可选用以下______(填字母)代替。a.空气冷凝管b.直形冷凝管C.蛇形冷凝管(2)①实验中必须非常注意乙醚的平安使用,如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆,常在冷凝管上口连接一个球形枯燥管,其中装入的药品为___(填字母)。a.活性炭b.碱石灰c:P205d.浓硫酸②无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物,加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________。(3)①实验中需控制温度在70℃～80℃之间,考虑到平安等因素,应采取的加热方式是_____。②当无水乙醚加热沸腾后,蒸气通过导气管上升,被冷凝为液体滴入抽提筒中,当液面超过回流管最高处时,萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、屡次进展,那么萃取液回流入提取器(烧瓶)

的物理现象为________。A.冷凝回流B.虹吸C.倒吸D.分液③索氏提取法与一般萃取法相比拟,其优点为_______________。(4)数据处理:样品中纯脂肪百分含量_______(填“<〞、“>〞或“=〞)

27.(14分)二硫化钼(MoS2)被誉为“固体光滑剂之王〞,利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)

制备高纯二硫化钼的一种消费工艺如下:答复以下问题:(1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为______。(2)利用结合浸出除杂时,氢氟酸可除去的杂质化学式为______,如改用FeCl3溶液氧化浸出,CuFeS2杂质的浸出效果更好,写出氧化浸出时发生的化学反响方程式______________。(3)参加Na2S后,铂酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4],写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反响方程式_______________________。(4)由以下图分析产生三硫化钥沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是________________。利用化学平衡挪动原理分析低于或高于最优温度时,MoS3的产率均下降的原因:_______________________。(5)MoO3·H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料,某电池反响为:MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O(某文献记载:式中0<x<1,A+为Li+、H+、K+、Na+等。A+的注入使得局部Mo6+复原为MO5+),写出该电池以金属锂为负极,充电时的阳极反响式:__________________。(6)Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8)铝酸钠晶体(NaMoO4·2H20)是新型的金属缓蚀剂,不纯的铝酸钠溶液中假设含少量可溶性硫酸盐杂质,可参加Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略),那么当BaMo04开场沉淀时,溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)____(結果保存2位有效数字)28.(15分)甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单,产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜),是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反响如下:反响I(主):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol

反响II(副):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2=+41kJ/mol

温度高于300℃那么会同时发生反响III:

CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)

△H3

(1)计算反响III的△H3=______________。(2)反响I可以自发进展的原因是______,升温有利于进步CH3OH

转化率,但也存在一个明显的缺点是_______________。(3)以下图为某催化剂条件下CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高,CO的实际反响生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是___(填标号)。A.反响II逆向挪动

B.局部CO转化为CH3OHC.催化剂对反响II的选择性低

D.催化剂对反响III的选择性低②随着温度的升高,CH3OH

实际反响转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_______。③写出一条能进步CH3OH

转化率而降低CO生成率的措施____________。(4)250℃,一定压强和催化剂条件下,1.00mo1CH3OH

和1.32molH2O充分反响(此条件下可忽略反响Ⅲ),平衡时测得H2为2.70mol,CO有0.030mol,试求反响I中CH3OH的转化率_____,反响II的平衡常数_________(结果保存两位有效数字)。35、[化学-选修3:

物质构造与性质]

(15分)铀是原子反响堆的原料,常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。答复以下问题:(1)UF4用Mg

或Ca复原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2

的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。(2)

:2UO2+5NH4HF2

2UF4·NH4F+3NH3↑+

4H2O

↑HF2-的构造为[F-H…F]-①NH4HF2中含有的化学键有__(填选项字母)。A.氢键B.配位键C.共价键D.离子键E.金属键②与氧同周期,且第一电离能比氧大的元素有______种。(3)

:3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O

↑①写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。②物质中与CO32-

的碳原子杂化类型一样和不同的碳原子的个数比为______。③分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为__(填化学式)(4)

C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如下图(8个碳原子位于立方体的顶点,4

个碳原子位于立方体的面心,4

个氮原子在立方体内),该晶体硬度超过金刚石,成为首屈一指的超硬新材料。①晶胞中C

原子的配位数为______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。②该晶胞的密度为d

g/cm3,N原子的半径为r1cm,C原子的半径为r2cm,设NA为阿伏加德罗常数,那么该晶胞的空间利用率为_______(用含d、r1、r2、NA的代数式表示,不必化简)。36.【选修5-有机化学根底】(15分)化合物G[]是一种医药中间体,它的一种合成道路如下::RCOOHRCOCl请答复以下问题:(1)

A的同分异构体名称是_______。(2)

B→C

的反响条件为_________,D→B

的反响类型是________。(3)

D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物,该化合物的构造简式为______。(4)

H

是一种高聚酯,D→H

的化学方程式为________________。(5)

以下关于化合物D

和G

的说法错误的选项是_______。A.在一定条件下G

能与HBr

发生取代反响B.1molG

与NaOH

溶液加热最多消耗2molNaOHC.D

的分子中只有一个手性碳原子D.与D具有一样的官能团的同分异构体还有3种(6)

符合以下要求的F

的同分异构体共有______种①苯环上有三个取代基

②能发生银镜反响

③1mol

物质能与2mo1Na2CO3反响请写出其中能与足量浓溴水反响,所得产物的苯环上不存在氢原子的F

的同分异构体构造简式__________(任写一种)(7)

酚羟基不易与羧酸发生酯化反响,写出由苯酚,甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯()的合成道路(其它试剂任选)。___________

7-13:BDDACDB26.(14分)(1)

枯燥器(1分)；c(2分)(2)

①a(2分)；②取少里乙醚滴加稀硫酸和KI

溶液,振荡,假设溶液变黄那么含过氧化物,否那么不含(2分,其他合理也给分)；(3)①恒温加热炉且水浴加热(1分)；②B(2分)；③连续、反复、屡次萃取,且每一次萃取都是纯的溶剂,萃取效率高(2分)(4)

<

(2分)27.(14分)(1)+6

(1分)；(2).SiO2

(1分)；4

FeCl3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S↓(2分)(3)MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑(2分)；(4).40℃,30min(2分)、温度太低不利于H2S

逸出；温度太高,盐酸挥发,溶液c(H+)下降,都不利于反响正向进展(2

分)(5)LixMoO3·H2O-xe-=xLi++MoO3·H2O(2

分)；(6).3.6×102