第7章 应用广泛的酸碱盐-2024学年九年级化学上学期期末考点大串讲（沪教版·全国）（解析版）

举一反三典例精讲考点梳理思维导图应用广泛的酸碱盐第7章考点串讲目录CONTENTS1溶液的酸碱性2常见的酸和碱3几种重要的盐思维导图溶液的酸碱性与pH的关系考点01考点01溶液的酸碱性与pH的关系考点梳理强溶液酸碱度的表示法溶液的酸碱性与pH的关系溶液pH的测定方法：测定pH最简便的方法是使用_________。

测定时，用____________蘸取待测溶液，

滴在_________上，把试纸显示的颜色与

____________比较，读出该溶液的pHpH＜7：溶液呈____性，pH越小，酸性越_____pH＝7：溶液呈____性pH＞7：溶液呈____性，pH越大，碱性越_____酸中碱强pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡典例精讲【典例01】（2023年云南中考）云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤pH在4.5~5.5，该土壤呈A．碱性

B．酸性

C．中性

D．无法确定B【典例02】（2023年江苏常州中考）“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是A．可以粗略测定溶液酸碱度

B．试纸使用前要用水先湿润C．将试纸投入待测液中测定

D．若pH＝7说明洗车液残留A考点01溶液的酸碱性与pH的关系举一反三【演练01】（2023年上海中考）二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为A．4

B．7

C．10

D．13A【演练02】（2023年海南中考）某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH，其中呈碱性的是A．炉具清洁剂pH=12

B．蔗糖水pH=7C．柠檬汁pH=3D．厕所清洁剂pH=2D考点01溶液的酸碱性与pH的关系【演练03】（2023年吉林长春中考）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是A．鸡蛋清(7.6～8.0) B．鲜牛奶(6.3～6.6)

C．葡萄汁(3.5～4.5) D．苹果汁(2.9～3.3)A酸碱指示剂及其性质考点02实验方案实验课题实验报告实验总结考点02酸碱指示剂及其性质考点梳理酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液

无色酚酞试液

举例

红色蓝色紫色无色无色盐酸红色氯化钠溶液氢氧化钠溶液典例精讲【典例01】（2023年湖南衡阳中考）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为

色。红【典例02】（2023年内蒙古兴安盟中考）向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到

的现象。考点02酸碱指示剂及其性质溶液变红【典例03】（2023年甘肃金昌中考）小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵

pH

10.2

8.5

5.8

1.4A．牙膏显酸性

B．西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强C．肥皂水使紫色石蕊溶液显红色

D．蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水D举一反三【演练01】（2023年湖南益阳中考）阅读下面材料，回答问题：材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中变色情况如下：材料二：人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如下：(1)在胰液中滴入甲基橙溶液，显

色；(2)材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是

。考点02酸碱指示剂及其性质指示剂甲基橙pH范围pH<3.13.1～4.4pH>4.4变色情况红色橙色黄色物质唾液胃液汗液胰液pH6.6～7.10.9～1.54.5～6.57.5～8.0黄胃液浓酸的物理性质考点03实验方案实验课题实验报告实验总结考点03浓酸的物理性质考点梳理浓硫酸浓盐酸溶质的化学式

颜色

状态

气味

敞开试剂瓶口发生的现象

其他

浓硫酸浓盐酸溶质的化学式

颜色

状态

气味

敞开试剂瓶口发生的现象

其他

H2SO4

HCl

无色

无色

黏稠、油状液体

液体

无

无

刺激性气味

瓶口出现白雾

溶于水放热

极易溶于水

典例精讲【典例01】（2023年甘肃武威中考）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．食盐C考点03浓酸的物理性质【典例02】（2023年江苏常州中考）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是A．可加热浓缩成98%的浓盐酸B．整瓶含有185gHCl溶质C．可加水稀释成5%的稀盐酸D．打开瓶盖冒出白色烟雾C盐酸(化学纯)含HCl37%密度1.18g·mL-1容量500mL举一反三【演练01】（2023年青海西宁中考）下列说法不正确的是A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片表面的划痕更明显D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体A考点03浓酸的物理性质【演练02】（2023年辽宁阜新中考）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是A．酸性都增强、pH都变小 B．溶质的质量分数都减小C．溶液的质量都增加

D．溶质的质量都减小A稀酸的化学性质考点04实验方案实验课题实验报告实验总结考点04稀酸的化学性质考点梳理酸的化学性质红与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变_____，

不能使无色酚酞溶液变色与氢前金属反应：酸＋金属—→

；与某些金属氧化物反应：酸＋金属氧化物—→

；与碱反应：酸＋碱—→

（中和反应）与某些盐（如CaCO3）反应：酸＋盐—→

。盐＋氢气盐＋水盐＋水新盐＋新酸典例精讲【典例01】（2023年山东潍坊中考）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱CD考点04稀酸的化学性质【典例02】（2023年辽宁中考）现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们的金属活动性强弱，该试剂是A．稀硫酸 B．硝酸镁溶液

C．硝酸铜溶液

D．硝酸铝溶液C举一反三【演练01】（2023年山东菏泽中考）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是A．Zn>Cu>Cd B．Zn>Cd>Cu C．Cu>Zn>Cd D．Cd>Zn>Cu【演练02】（2023年黑龙江绥化中考）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有ZnB．滤渣中一定有Ag、Cu，可能有FeC．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3D．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2B考点04稀酸的化学性质A碱的化学性质考点05实验方案实验课题实验报告实验总结考点05碱的化学性质考点梳理碱的化学性质与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变_____，

使无色酚酞溶液变_____与某些非金属氧化物反应：碱＋非金属氧化物—→

；与酸反应：碱＋酸—→

（中和反应）与某些盐（如CuSO4）反应：碱＋盐—→

。蓝红盐＋水盐＋水新盐＋新碱典例精讲【典例01】（2023湖南株洲中考）固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是①潮解过程是物理变化；

②变质过程是化学变化；

③变质过程是物理变化；

④潮解过程是化学变化A．①②

B．③④

C．①③

D．②④考点05碱的化学性质A【典例02】（2023陕西中考）下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是A．X一定是Ca（OH）2

B．Y可能是钠盐C．X与Y不可能都是盐

D．X与Y反应能生成NaOHA举一反三【演练01】（2023年青海中考）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收

而潮解，并与空气中的二氧化碳反应而变质，写出反应的化学方程式：

。因此，氢氧化钠必须

保存。考点05碱的化学性质【演练02】（2023年山东临沂中考）为了探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应，兴趣小组设计如图实验装置(气密性良好)进行实验，并利用数字化传感器测反应前后锥形瓶内的压强变化情况。向一支锥形瓶中注入10ml的氢氧化钠溶液(如图1)，再向另一支锥形瓶中注入10ml的水(如图2)，使其充分反应，得到压强随时间变化的曲线如图3所示。(1)设计图2装置实验的目的是

。(2)图3中曲线

(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应。(3)本实验从探究反应物减少的角度证明了二氧化碳和氢氧化钠的反应，该反应的化学方程式为

。作对照ⅡCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O水分密封中和反应考点06实验方案实验课题实验报告实验总结考点06中和反应考点梳理概念

______与______作用生成______和______的反应实质

应用1.改良酸性土壤一般用__________；2.硫酸厂的污水可用__________进行中和处理，反应的化学方程式为：3.含氢氧化镁或氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式：4.被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌出的蚁酸会使人产生痛痒感，可以涂一些含有_____性物质的溶液，以减轻痛痒H++OH-

===

H2O碱碱酸盐水熟石灰熟石灰Al(OH)3＋3HCl===

AlCl3＋3H2OCa(OH)2＋H2SO4

===

CaSO4＋2H2O【典例02】（2023年四川自贡中考）推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理正确的是A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质B．氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物C．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应典例精讲【典例01】（2023年湖北宜昌中考）为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是A．甲实验中，溶液仍为无色

B．乙实验中，溶液由无色变为红色C．丙实验中，溶液由红色变为无色

D．丁实验中，溶液由红色变为无色CB考点06中和反应【演练02】（2023年山东潍坊中考）热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是举一反三【演练01】（2023年吉林中考）下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH考点06中和反应CA选项家务劳动化学知识A洗洁精清洗餐具油污洗洁精能溶解油污B熟石灰改良酸性土壤酸与碱能发生中和反应C白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解碳酸钙等沉淀D冰箱内放置活性炭炭包活性炭能吸附异味常见盐的俗名和用途考点07实验方案实验课题实验报告实验总结考点07常见盐的俗名和用途考点梳理氯化钠（NaCl）俗称

_______的主要成分性质白色晶体、有咸味、易溶于水、水溶液显中性用途作调味品、腌渍蔬菜、配制

（0.9%的NaCl溶液）、农业选种、融雪剂等碳酸钠（Na2CO3）俗称_______、苏打（侯德榜发明的“联合制碱法”制得的“碱”是Na2CO3）性质白色固体、易溶于水、水溶液显_____性用途广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸氢钠（NaHCO3）俗称

性质白色固体、易溶于水、水溶液显_____性用途发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗______过多症等碳酸钙（CaCO3）俗称大理石、石灰石的主要成分性质白色固体、_____溶于水用途大理石、石灰石可用作建筑材料，碳酸钙可用作补钙剂等小苏打碱

胃酸不食盐

纯碱

碱

生理盐水典例精讲【典例01】（2023北京中考）化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是A．Na2CO3

B．NaCl

C．NaOH

D．NaHCO3考点07常见盐的俗名和用途A【典例02】（2023辽宁盘锦中考）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是A．Na2CO3——配制生理盐水

B．NaCl——用作调味品C．CaCO3——用作补钙剂

D．NaHCO3——焙制糕点A举一反三【演练01】（2023年江苏扬州中考）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是A．烧碱：NaOH具有可燃性

B．食盐：NaCl可用作食品调味剂C．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag）

D．干冰：干净无杂质的冰B考点07常见盐的俗名和用途【演练02】（2023辽宁丹东中考）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是A．熟石灰用于食品干燥剂

B．火碱用于制取炉具清洁剂C．氯化钠用作食品调味剂

D．碳酸钙用作补钙剂A【演练03】（2023江苏苏州中考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥

B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多

D．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂D常见盐的性质考点08实验方案实验课题实验报告实验总结考点08常见盐的性质考点梳理与某些金属反应：盐＋金属（K、Ca、Na除外）—→

新盐＋新

金属（

反应）与某些酸反应：盐＋酸—→

（复分解反应）与某些碱反应：盐＋碱—→

（复分解反应）与某些盐反应：盐1＋盐2—→

盐3＋盐4（

反应）碱的化学性质置换新盐＋新酸新盐＋新碱复分解典例精讲【典例01】（2023四川眉山中考）下列有关纯碱的认识错误的是A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成

B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产

D．生产：侯氏制碱法B【典例02】（2023江苏南通中考）学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。实验Ⅰ：把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。实验Ⅱ：向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。下列说法正确的是A．实验Ⅰ中溶液颜色不变

B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强C．实验Ⅱ中只发生物理变化

D．实验Ⅱ中沉淀为CuOB考点08常见盐的性质举一反三【演练01】（2023湖南益阳中考）小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7%A【演练02】（2023山东济南中考）已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是A．甲是K2CO3溶液 B．乙NaNO3是溶液C．丙是FeCl3溶液 D．溶液X是稀盐酸A考点08常见盐的性质所加溶液甲乙丙实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀无明显现象复分解反应发生的条件与应用考点09实验方案实验课题实验报告实验总结考点09复分解反应发生的条件与应用考点梳理复分解反应的类型反应发生需满足的条件反应物生成物酸+金属氧化物—→盐＋水酸

。至少满足下列三个条件中的一个：①有

生成；②有气体生成；③有水生成酸+盐—→新酸＋新盐酸+碱—→盐＋水至少一种可溶碱+盐—→新碱＋新盐反应物都

。

盐1＋盐2—→盐3＋盐4可溶可溶沉淀典例精讲【典例01】（2023湖南常德中考）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是A．BaCl2、NaNO3、CuCl2 B．Na2CO3、NaCl、HClC．H2SO4、NaOH、KNO3 D．K2CO3、Ba(OH)2、KClA【典例02】（2023广西中考）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是A．Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba（OH）2→NaOHA考点09复分解反应发生的条件与应用【典例03】（2023贵州中考）通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是A．若甲为H2，则丁可以是Fe或H2OB．若甲为H2，则丁→甲不可以是复分解反应C．若甲为CO2，则丙可以是水D．若甲为NaOH，则丙可以是Fe（NO3）3D举一反三【演练01】（2023湖北襄阳中考）下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．CaCl2、KOH、NH4NO3C．NaNO3、HCl、KCl

D．CuCl2、Na2SO4、KNO3C【演练02】（2023江苏无锡中考）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是A．一定有碳酸钙

B．一定有氢氧化钠

C．一定有碳酸钠

D．一定有氢氧化钙考点09复分解反应发生的条件与应用C化学肥料考点10实验方案实验课题实验报告实验总结考点10化学肥料考点梳理分类氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量磷肥作用：促进作物生长，根系发达，增强

能力钾肥作用：促进植物茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗

能力复合肥同时含有氮、磷、钾中的______或______营养元素，如硝酸钾（________）鉴别鉴别方法看外观：氮