高三化学知识点考前突破

高三化学知识点考前突破考前突破一：原子结构与元素周期律1.原子结构1.1电子排布了解电子在原子核外层的排布规律，能熟练运用aufbau原理、泡利不相容原理、洪特规则等解释原子核外电子的排布。1.2元素性质与原子结构的关系掌握元素周期律，了解主族元素、过渡元素等原子结构与元素性质（如原子半径、电负性、金属性、非金属性等）的关系。2.元素周期律2.1周期表结构掌握周期表的组成，理解周期、族的概念及周期表的排列规律。2.2周期律的应用能运用元素周期律预测未知元素的性质，分析元素在周期表中的位置与性质的关系。考前突破二：化学反应与化学平衡1.化学反应1.1反应类型熟悉化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型，了解氧化还原反应、酸碱反应、络合反应等特殊反应类型。1.2反应机理掌握一些常见化学反应的机理，如SN1、SN2、E1、E2等。2.化学平衡2.1平衡常数理解平衡常数K的概念，能运用K值判断反应进行的方向。2.2影响平衡的因素掌握浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡的影响。考前突破三：有机化学1.有机化合物的结构与性质1.1烃掌握烷烃、烯烃、炔烃等烃类化合物的结构与性质。1.2卤代烃、醇、酚、醚了解卤代烃、醇、酚、醚等有机化合物的结构与性质。1.3羧酸、酯、糖、脂肪、蛋白质熟悉羧酸、酯、糖、脂肪、蛋白质等有机化合物的结构与性质。2.有机反应2.1加成反应、氧化反应、还原反应掌握加成反应、氧化反应、还原反应等有机反应的类型与机理。2.2取代反应、消除反应了解取代反应、消除反应等有机反应的类型与机理。考前突破四：化学实验1.实验基本操作1.1玻璃仪器的使用与清洗熟悉常见玻璃仪器的使用方法，了解清洗玻璃仪器的方法。1.2溶液的配制与浓度计算掌握溶液的配制方法，了解浓度计算的基本原理。1.3气体的制备与收集了解气体制备的方法，熟悉气体的收集与检验。2.实验方案设计与评价2.1设计实验方案能根据实验目的设计实验方案，包括实验步骤、试剂选择、实验现象观察等。2.2评价实验结果能对实验结果进行评价，分析实验过程中的误差来源。考前突破五：化学计算1.物质的量1.1物质的量的概念与计算掌握物质的量的概念，能进行物质的量的计算。1.2质量、体积、物质的量的关系了解质量、体积、物质的量的相互关系，能进行相关计算。2.浓度计算2.1溶液的稀释与浓度计算熟悉溶液的稀释方法，能进行溶液浓度的计算。2.2沉淀溶解平衡的计算了解沉淀溶解平衡的概念，能进行相关计算。3.氧化还原反应计算3.1电子转移数的计算掌握电子转移数的计算方法，能进行相关计算。3.2氧化还原反应的计算能进行氧化还原反应中物质的量的计算。考前突破六：化学理论与概念1###例题一：原子结构与元素周期律问题：根据原子结构，解释为什么同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小？回顾原子结构，了解电子层数对原子半径的影响。应用元素周期律，分析同周期元素的原子半径变化规律。例题二：化学反应与化学平衡问题：一个反应物为气体，生成物中有气体，在恒压条件下，如何表示化学平衡的移动？应用勒夏特列原理，分析反应物和生成物的浓度变化。根据恒压条件，利用压强变化表示平衡移动。例题三：有机化学问题：解释为什么醇可以发生消去反应，而醚不会发生消去反应？分析醇和醚的结构差异。了解消去反应的机理，解释为什么醇可以发生消去反应。例题四：化学实验问题：如何配制一定浓度的氢氧化钠溶液？计算所需氢氧化钠的质量。使用天平和药匙准确称取氢氧化钠。量取适量的水，使用玻璃棒搅拌溶解。例题五：化学计算问题：一个溶液中含有0.1mol/L的盐酸，如果向该溶液中加入0.2mol的NaOH，求最终溶液的pH值。根据化学方程式，计算反应后溶液中H+的物质的量。利用pH=-log[H+]公式，计算溶液的pH值。例题六：氧化还原反应计算问题：一个反应中，Fe2+被氧化成Fe3+，求反应过程中电子的转移数。根据反应方程式，确定Fe2+和Fe3+的价态变化。计算电子的转移数，即Fe2+到Fe3+的电子数变化。例题七：有机化学反应类型问题：判断以下反应是加成反应还是消除反应：CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O分析反应物和生成物的结构差异。根据反应机理，判断是加成反应还是消除反应。例题八：化学平衡常数问题：一个反应的平衡常数Kc为10，当反应物浓度为0.1mol/L时，求生成物浓度。根据平衡常数表达式，列出反应物和生成物的浓度关系。代入反应物浓度，解方程求生成物浓度。例题九：化学实验方案设计与评价问题：设计一个实验方案，检验某溶液中是否含有Cl-离子。选择适当的试剂，如硝酸银溶液。设计实验步骤，包括溶液的稀释、试剂的加入等。观察实验现象，如是否生成白色沉淀。例题十：物质的量计算问题：一个气瓶中装有5.0L的氧气，已知氧气的摩尔体积为22.4L/mol，求氧气的物质的量。根据摩尔体积的定义，氧气物质的量n=V/VM。代入已知数值，计算得到氧气物质的量为0.223mol。由于我是一个AI，我无法提供真实的历年高考习题集。但是，我可以为你提供一些典型的高三化学习题示例，并给出解答。请注意，这些习题并非真实的历史考题，而是为了说明解题方法和技巧而设计的示例。例题一：原子结构与元素周期律问题：为什么第一周期元素的原子半径小于第二周期元素的原子半径？第一周期元素（氢、锂、钠、钾、铷、铯）的原子只有一个电子层，而第二周期元素（氦、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖）的原子有两个电子层。电子层数越多，原子半径越大，因此第二周期元素的原子半径大于第一周期元素的原子半径。例题二：化学反应与化学平衡问题：在恒压条件下，将2.0L的0.1mol/L的H2与I2混合气体通入到一个密闭容器中，在平衡时测得H2的浓度为0.05mol/L，求平衡时I2的浓度。根据平衡常数表达式Kp=(PH2*PI2)/(PH2)^2，我们可以得到Kp=(0.05*x)/(0.05)^2。解方程得到Kp=4x，由于在恒压条件下Kp=Kc，我们可以得到平衡常数Kc=4x。根据平衡常数表达式Kc=[H+]*[I-]/[HI]，我们可以得到x=Kc/[H+]，由于该反应中[H+]=[I-]，我们可以得到x=Kc/[H+]=Kc/[I-]。代入已知的Kc值，我们可以得到x=4*10^-15/10^-7=4*10^-8。例题三：有机化学问题：解释为什么醇可以发生消去反应，而醚不会发生消去反应？醇发生消去反应是因为醇分子中的羟基氢与相邻的碳原子上的氢可以同时被去除，形成不饱和键。醚不会发生消去反应是因为醚分子中的氧原子与两个碳原子相连，氧原子的电负性较大，不容易去除氧原子两侧的氢。例题四：化学实验问题：如何配制一定浓度的氢氧化钠溶液？首先计算所需氢氧化钠的质量，假设需要0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL，根据公式m=cVM，可以得到所需氢氧化钠的质量m=0.1*0.1*40=0.4g。使用天平和药匙准确称取0.4g的氢氧化钠固体。将氢氧化钠放入一个小烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。将溶解后的氢氧化钠溶液转移到100mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中。最后加入蒸馏水至刻度线，摇匀即可。例题五：化学计算问题：一个溶液中含有0.1mol/L的盐酸，如果向该溶液中加入0.2mol的NaOH，求最终溶液的pH值。根据化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O，可以知道0.1mol/L的盐酸与0.2mol的NaOH完全反应生成0.1mol/L