2016届高三化学一轮复习电解质溶液学案(6份打包)-人教课标版2

编号沉淀溶解平衡班级组别姓名【学习目标】、掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积。、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题。、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改分钟后结合错题统计讨论分钟，师生探究、学生展示分钟，巩固落实分钟。标有★★的层可不做，标有★或★★的层可不做【课前导学】一、沉淀溶解平衡与溶度积、基本概念（）以为例，当和的速率与固体的速率相等时，固体的质量，得到，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称（）只与有关，而与无关，溶液中离子浓度的变化只能使，并不改变（）反映了。当时，数值的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。练习、下列关于溶度积的说法正确的是（）、溶度积大的化合物溶解度肯定大、不同温度的碘化银的溶度积不同、溶度积只与难溶电解质的性质有关、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积练习、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①蒸馏水中；②·盐酸；③·食盐溶液；④·氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中浓度由大到小的排列顺序是（）、①②③④、①②④③、①③②④、④③①②、沉淀溶解平衡的影响因素：将()固体放入水中，一段时间后达如下平衡：()()()(),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响溶液的变化操作平衡移动()固体值的浓度()的加入少量的水加热加少量()加入少量【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向移动（除外）②加入少量水，沉淀溶解平衡向移动，溶液中离子浓度固体的质量会③加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向移动，固体的质量会④加入少量的该固体，平衡移动，离子浓度练习、写出钟乳石形成过程所涉及的化学方程式：二、沉淀溶解平衡的应用、沉淀的溶解与生成写出（）的溶解平衡方程式：；其表示式为；其浓度商的表达式为。若，则；若>，则；若<，则。、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断★练习、将等体积的×·和×·混合，是否能析出沉淀？（已知（）×·.）（填“是”或“否”）原因是【小结】使一种离子沉淀完全的方法是、沉淀的转化沉淀转化的实质是。通常，一种沉淀可转化成的沉淀，两种难溶物的差别越大，这种转化的趋势就越大，处理含有、、的废水，常用的沉淀剂有【思考】从沉淀溶解平衡的角度解释是怎样转化成的？并写出转化的反应方程式★【思考】含有较多离子的水叫硬水，水垢的重要成分是，除去水垢的方法是（用化学方程式表示）。请解释锅垢是怎样形成的(用离子方程式表示).练习、常温下,将一定量的通入中,二者恰好完全反应,得到只含一种溶质的溶液,且＞,向该溶液中加入溶液,生成白色沉淀不可用作钡餐,若误用了,可用的钠盐溶液处理,请回答：()用离子方程式表示溶液＞的原因.()用离子方程式表示不可用作钡餐的原因.()用离子方程式表示出误用后可用处理的原因.【合作探究、讨论展示】★、已知()()()—()，×·。（）某溶液里()·，如果生成()沉淀，应调整溶液的使之大于。（）要使·溶液中的沉淀较为完全（使浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入溶液，使溶液为★、已知室温下、的分别为×·、×·现欲使固体转化为时，所加溶液的浓度至少为（）、×、×、×、×★★、某温度时，在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）提示：()()＋()的平衡常数＝()·()，称为溶度积常数。．加入可以使溶液由点变到点．通过蒸发可以使溶液由点变到点 ．点无沉淀生成．点对应的大于点对应的【课堂训练】、下列说法正确的是（）、两种难溶电解质，其中小的溶解度一定小、溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则小的一定先沉淀、难溶电解质的与温度有关、同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使变小、和的溶度积分别为×·、×·，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是（）和的溶解度相等、的溶解度大于的、两者类型不同，不能由的大小直接判断溶解能力、都是难溶盐，溶解度无意义、已知℃，电离常数（）×·，溶度积常数（）×·，现向1L·溶液中加入1L·溶液，则下列说法正确的是（）、℃时，·溶液的、（）随温度和浓度的变化而变化、该体系中，（）（）、该体系中有沉淀生成、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：()(固体)()(),向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）、溶液中钡离子数目减小、溶液中钡离子浓度减小、溶液中氢氧根离子浓度增大、减小、硫酸锶()在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()．温度一定时，()随的增大而减小．三个不同温度中，时()最大．时，图中点对应的溶液是饱和溶液．下的饱和溶液升温到后变为不饱和溶液、在℃下，向浓度均为·的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。已知℃时[()]×[()]×单位已略去。、已知氨水的电离度与醋酸的电离度（即电离程度大小）在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液显碱性，现向少量()悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同学的解释是：()（固）()＋－()①＋·＋②＋－③由于水解显酸性，与－反应生成水，导致平衡①右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：()（固）()＋－()①＋－·②由于电离出的与()电离出的离子结合，生成了弱的电解质·，导致平衡①右移，沉淀溶解。（）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是（填写编号）、、4、、·（）请你说明丙同学作出该选择的理由()丙同学将所选择试剂滴入()的浊液中，()溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理(填“甲”或“乙”)；饱和溶液使()悬浊液溶解的离子方程式山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案编号【课前导学】一、沉淀溶解平衡与溶度积、基本概念（）沉积,溶解,不再减小,的饱和溶液,溶度积常数或溶度积,()难溶电解质的性质和温度,沉淀的量,使平衡移动,溶度积()难溶电解质在水中的溶解能力,化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同,越大练习、练习、、溶液的变化操作平衡移动的方向()固体的质量溶液的的浓度()的加入少量的水右减小不变不变不变加热左增加减小减小减小加入少量的()不移动增加不变不变不变加入少量左增加不变不变不变【小结】①沉淀溶解的方向,()②沉淀溶解的方向,不变,减小③沉淀生成的方向,增加④不,不变练习、()()↓↑二、沉淀溶解平衡的应用、沉淀的溶解与生成()()()[][][()][()]处于平衡状态平衡向生成沉淀的方向移动平衡向沉淀溶解的方向移动、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断练习、是【小结】增大能和它生成沉淀的离子浓度、沉淀的转化沉淀溶解平衡的移动,更难溶,溶解能力、、、、、()【思考】的悬浊液中存在沉淀溶解平衡()()()当加入溶液时,发生()()()，使的浓度降低，的沉淀溶解平衡正向移动转化为,总反应为()()()()【思考】和和(),↑()()()硬水中含有()和(),加热时发生反应()↓↑()↓↑在水中建立以下平衡()()()使水中浓度增大，对()的沉淀溶解平衡()()()()而言，>生成(),持续加热最终转化为()，水垢的成分就成为和()。练习、()()＝↑()()()＝()()【合作探究】、()()、、【课堂训练】、、、、、、()＋·()＋、（）（）甲同学依据水解显酸性使()溶解，乙同学依据和ˉ结合生成氨水促进()溶解，溶液呈中性，滴入()悬浊液中，若()溶解，则说明乙同学解释正确。（）乙；()·.精品资料。欢迎使用。她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就是在以一颗普通人的心灵，播撒爱的种子、培育爱的心灵的