2016年高考化学一轮复习学案汇编(16-30)-苏教版12

考点水的电离和溶液的△考纲要求△.了解水的电离。.了解溶液的及溶液的酸碱性。☆考点透视☆水的电离特点（）水是一种极弱的电解质，电离议程式为：简写。（）水的离子积：在一定温度下，水中或任何水溶液中的（）·（）××××.注意:①与温度有关,因为水的电离过程中是一个吸热的过程，所以温度升高,离子积也必然在随着增大.但变化不大,在100℃时×()()×·在一定温度下是个定值,不受()和()大小的影响.②水的离子积不但适用于纯水,还适用于酸性或碱性的稀溶液.③水溶液中和同时存在,只是相对量有所不同.()纯水常温下的几种数据①()()×·②()·()×③()④α×(α是指水的电离度).二、影响水的电离平衡的因素()酸、碱：在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时桔温度不变，则不变，如（）发生改变，也随之改变；若向水中加入酸，则（）增大，（）变小，变小.()温度:若升温,由于水电离吸热,升温将促进水的电离，故平衡右移，()、（）同时增大，值变小，但由于()与（）始终保持相等，故仍显中性。例如：100℃时，×,()·()易水解的盐:在纯水中加入能水解的盐.不管水解后溶液显什么性,均促进水的电离,使水的电离度增大,但只要温度不变不变.()水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有共存,只是相对含量不同而已.并且在稀碱溶液中()()×仍为同一常数.三、溶液的及其酸碱性(){()},即水溶液里浓度的负对数.()溶液的酸、碱性①酸性溶液()>(),常温下>②碱性溶液()<(),常温下>③中性溶液()(),常温下()的测定方法:①试纸的使用方法:把试纸放在洁净的干燥的表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒醮取一滴待测液点在试纸的中部,待变色后与比色对比,读出(整数).四、常见酸碱指示剂指示剂指示剂的变色范围()及颜色甲基橙<红色橙色>橙色石蕊<红色紫色>蓝色酚酞<无色无色>红色注意:石蕊试液因为变色不明显,不能用中和滴定的指示剂.五、酸、碱溶液稀释时的变化()强酸、强碱的稀释:在稀释时,当它们的浓度大于·时,不考虑水的电离;当它们有浓度小于·时,应考虑水的电离.例如的溶液稀释倍,混合液(不能大于);的溶液稀释倍,混合液;的溶液稀释倍,混合液;的溶液稀释倍,混合液;()弱酸、弱碱的稀释:在稀释过程中有浓度的变化,又有电离平衡的移动,不能求得具体数值,只能确定其范围.例如的溶液,稀释倍,稀释后<<的·溶液,稀释倍,稀释后<<的酸溶液,稀释倍,稀释后<≤的碱溶液,稀释倍,稀释后≤<;六、关于溶液的计算()单一溶液的计算①强酸溶液,如设浓度为()·{()}②强碱溶液,如(),设溶液为·(){()}.()酸、碱混合计算①两强酸混合()混②两强碱混合()混③酸碱混合(一者过量)()混()混※难点释疑※．溶液稀释后的变化规律()对于强酸溶液，每稀释倍，增大个单位；如：的盐酸稀释倍后，()对于强碱溶液，每稀释倍，减小个单位；如：的溶液稀释倍后，—()对于弱酸溶液，每稀释倍，增大，但达不到个单位；如：的溶液稀释倍后，<<()对于弱碱溶液，每稀释倍，减小，但达不到个单位；如：的氨水稀释倍后，<<说明：常温下，当酸溶液稀释到()<—·时，不能忽略由水电离的那部分，因而()≈·。时，只能约等于或接近于而略小于，即酸溶液的不可能大于；同理，碱溶液稀释时，最大限度变化至约等于或接近于而略大于，即碱溶液的不可能小于。推理：当物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数后，变化也不同，强酸比弱酸的增大得快；同理，相同情况下，强碱比弱碱的减小得快。推理：当相同的强酸和弱酸稀释后仍相同，则强酸比弱酸稀释的倍数要小；同理，相同情况下，强碱比弱碱稀释的倍数要小。※命题趋势※本节内容在高考中着重考查值相同的强酸和弱酸的比较，以及有关的计算，多以信息题的形式出现。有时温度对水的电离平衡的影响，也是常常考查的内容。※典型例析※.在人曾建议用表示溶液的酸度()的定义为[()()],下列表述正确的是().在25℃.在25℃.在25℃.在25℃根据溶液中[]与[]的相对大小,来决定溶液的酸碱性.又从和的定义寻找两者的关系式.([][OH-.呈酸性,[]>[]>.呈碱性,[]<[]<.25℃[][OH-答案.实验表明,液态时,纯硫酸的导电性强于纯水.已知液态电解都能像水那样自身电离而建立电离平衡(即像那样),且在一定温度下都有各自的离子常数.问在25℃><.无法比较纯硫酸的电离平衡可定为则其离子积常数()·()根据题意,纯硫酸的导电性强于水,则可粗略地认为硫酸中离子浓度大于纯水中离子的浓度,则>.答案.将已污染的空气通入某溶液,测其导电性的变化,能获得某种污染的含量,如把含的空气通入溶液,导电性稍有变化但溶液吸收的容量大,若用溴,则吸收容量不大而导性变化大.现要测量空气中的含氧量,并兼顾容量和导电性变化的灵敏感,最理想的吸收溶液是()吸收容量大,但溶液中自由移动离子浓度不变,导电性变化不明显溶于水生成和的导电性比蒸馏水大大增强;但常温下氢气在水中溶解度为,指的是1L水中最多溶解,可见其吸收容量不大.而与溶液反应从吸收容量上看:用溶液吸收符合题意,从反应方程上看转化为和,离子浓度增大倍,符合导电的灵敏增大要求,而吸收溶量大但溶液中离子浓度不变,导电性不变.答案4.25℃时,若体积为·的某一元强酸与体积为·()值可否等于(填“可”或“否”)，其理由是.()值可否等于(填“可”或“否”)，其理由是.()的取值范围是.()若,由可知,由题设的是一元强酸,与题设矛盾,所以应答“否”。()若,则,[]·,中和时,应该有[][]即>,与题设>不符,也应答“否”.()<,可得式10a<,又或()<<,3a<<,又2a>[由()小题提示强碱溶液的条件]>,因此取值范围是<<或(>>).答案()否若,则,溶液显碱性,与题意不符,故≠,(),[]·则,[]·,>不符合题意,故≠,()<<..已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度.今有、、3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸较弱酸盐较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①（少量）2C②（少量）2A2HA③（）相同条件下，、、3C（）、、、、2C（）下列离子方程式正确的是33（）完成下列反应的离子方程式①3C（过量）；②由①可知酸性>2C,由于是过量的,它可以与2C共存,故可得3C>.同理由②可知酸性>>.由③知酸性>3C,且3C<故酸性的顺序是>3C>>>2C答案()()()()①3C②2HA

考点巩固

.①的盐酸②)·的盐酸③·的溶液④的溶液.将·的溶液和·的溶液混合,假设混合后溶液的体积不变,则溶液中水电离出的()是().·.·.·.·.下列物质加入(或通入)到氢硫酸溶液中,会使溶液中硫离子的浓度增大的是()溶液.氨气.稀.已知·乙二酸溶液的大于,取等体积的乙二酸溶液与氢氧化钠溶液混合,混合液的等于,则乙二酸溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度的比值是().大于、小于.大于、小于.等于.小于.()①②③④.①③②④①②③①②③④、两种碱的物质的量浓度一定相等.稀释后溶液比溶液碱性强.若<<,则、都是弱碱.完全中和、两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积>..重水()在25℃.25℃.25℃时·.25℃·.25℃时·.有下列两种说法:①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后,产生一是强碱性的物质:②两种酸溶液混合反应后,溶液的酸性减弱.其中确有具体例证存在的是().只有.①和②.只有②.都不存在..石蕊,由蓝变红.酚酞,红色恰好消失.甲基橙、由橙色变黄.甲基橙,由黄色变橙.某一元酸和某一元酸的稀溶液的之和为,将两溶液混合反应后,溶液的小于,下列分析合理的是()酸的强弱碱的强弱体积大小强酸强酸(酸)>(碱)强酸强酸(酸)(碱)强酸弱酸(酸)(碱)弱酸强酸(酸)(碱).用·溶液完全中和的酸,两种溶液各.需溶液体积最大的是().盐酸.硫酸.高氯酸.醋酸.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气.下列说法正确的是().甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量在.甲烧杯中的酸过量.两烧杯中参加反应的锌等量.()小粉末加入气体通入氨水中溶液滴入()溶液中气体通入澄清石灰水中.某混合溶液中只含有两种溶质和，且():()。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是．阴极产物为．阳极先析出，后析出．电解液的不断增大，最终大于．整个电解的过程实质是电解水.向，的溶液中加入某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色，这种酸可能是()．的硫酸．的醋酸．·—的甲酸.·—的硝酸.用·—溶液完全中和的下列溶液各。需溶液体积最大的是()．盐酸．硫酸．高氯酸．醋酸.用均为的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为和，则和的关系正确的是．>．<2．．≤.常温时，向的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是．的()的氨水．／．／.用·—溶液完全中和的下列溶液各，需溶液体积最大的是()：．盐酸．硫酸．高氯酸．醋酸.取等体积·—的()溶液，分别装入标有①②③④编号的个锥形瓶中，将①加水稀释到原体积的倍，在②、③中分别通人少量；④作对照。分别在①、②中滴加酚酞作指示剂；在③、④中滴加甲基橙作指示剂，用溶液分别滴定上述种溶液，所消耗溶液的体积是()．②<①<③④①②③④．①<②<③<④．②<③<①<④.某二元酸(化学式用2A表示)在水中的电离方程式是2()溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是（用离子方程式表示）()若·溶液的则·2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是·(填“〈”“”“〉”()·溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是..今有浓度均为·的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液(回答时用“)”“”“〈”连接、、、〉()设四种溶液的分别为、、、，则大小关系为.()取得体积上述四种溶液,分别用·溶液完全中和,所需体积分别为、、、,则大小关系为.()若取等质量分别跟这四种古巴溶液反应,使恰好完全反应时,所消耗四种酸的体积是,则其大小关系是.()取上述四种溶液,分别跟·溶液混合,当反应结束后,四种混合液的分别为,则其大小为.23.25℃问()当时,则(填数值);()当时,则(填数值);()当>时,则(填表达式).且(填“<”“>”“”)(题中的≤≤).常温下,有为的溶液,若将其变为(设溶液的体积可直接相加;计算结果保留到数点后一位).()若用的溶液,应加入.()若用的盐酸,应加入.()若用·的溶液,则的取值为.()若用的任意一元酸溶液,则的取值为..有稀硫酸和盐酸的混合溶液,向此溶液中滴入·氢氧化钡溶液时,生成的沉淀的质量和溶液的变化情况所示,求:()原混合溶液中硫酸和盐酸溶液的物质的量浓度.()滴到、两点时溶液的各是多少?她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育