2016年高考化学一轮复习学案汇编(16-30)-苏教版9

考点化学平衡△考纲要求△.理解勒沙特列原理的涵义。.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。☆考点透视☆一、化学状态的函义：（）可逆反应：在同一条件下同时向正反应又有向逆反应进行的反应称为可逆反应。注意：“同一条件”“同时进行”。同一体系中不能进行到底。（）化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应的速率和逆反应速率相同，反应混合物中各组的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态，简称化学平衡。要注意理解以下几个方面的问题：①研究对象：一定条件下的可逆反应②平衡实质：正逆≠③平衡标志：反混合物各组的含量保持不变，可用六个字概括一逆，等，定，动，变，同。（）化学平衡状态的特征：①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。②等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。③定：在平衡混合物中，各组分的浓度保持一定，不再随时间的改变而变化。④动：化学平衡从表面上、宏观上看好像反应停止了，但从本质上、微观上看反应并非停止，只不过正反应速率与逆反应速率相等罢了，即正逆≠，所以化学平衡是一种动态平衡。⑤变：化学平衡是在一定条件下建立的平衡。是相对的，当影响化学平衡的外界条件发生改变，化学平衡就会发生移动。⑥同：化学平衡状态可以从正、逆反应两个方面达到，如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始是一次投料或分步投料，最后所处的化学平衡状态是相同的。即化学平衡状态只与条件有关而反应途径无关。二、化学平衡状态标志的判断（）直接判断法①正反应速率等于逆反应速率②各组分的浓度保持不变（）间接判断法①化学键的断裂与形成②各组成成分的质量，物质的量，各物质的质量分数。物质的量分数，不随时间改变而改变③各气体的分压，各气体的体积不随时间改变而改变（）特殊标志判断法所谓“特殊标志”是指在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志，如：密度、平均式量、混合物总物质的量、总质量、压强、颜色等。它不是一般的普通规律，而是有条件的特殊规律。它们不一定能作为已经达到平衡的依据。例如：反应体系中总压强不再随时间变化而变化的状态，对（）（）（）可作为判断达到平衡的标志，而对（）（）（）则不适用。三、化学平衡常数.概念：一定温度下，对于已达到平衡的反应物体系中，生成物浓度乘积与反应物浓度的乘积的比值是一个常数，这个常数叫化学平衡常数，常用符号表示。.对于反应（）（）（）（）来说说明：()表达式中各物质的浓度是平衡浓度，不是起始浓度，也不是物质的量。()值与方程式的写法有关。()纯固体、纯液体和水溶液中水的浓度视为常数，不写入值的表达式中。.平衡常数的意义()平衡常数可表示反应进行的程度。值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。()值大小只与温度有关，而与反应物或生成物的起始浓度大小无关。四、影响化学平衡的因素（）化学平衡的移动化学平衡移动的概念：达到平衡状态的反应,在条件改变后,平衡状态被破坏,然后在新的条件下达到新的平衡状态的过程,叫做平衡移动.①移动过程表示：一定条件下的化学平衡（正逆）平衡破坏（正≠逆）新条件下的新平衡（正’逆’）()影响化学平衡的条件及平衡移动原理①以一般反应（）（）（）（）；△，为例来总结温度、浓度、压强和催化剂对反应速率以及化学平衡的影响及其规律如下表所示：外界条件措施正反应速率逆反应速率正、逆的关系平衡移动的情况温度升温增大增大＞，正＜逆向逆反应方向移动降温减小减小＞，正＞逆向正反应方向移动浓度增大反应物浓度增大增大正＞逆向正反应方向移动减小生成物浓度减小减小正＞逆增大生成物浓度增大增大正＜逆向逆反应方向移动减小生成物浓度减小减小正＜逆压强增大压强增大增大＞正＞逆降低压强减小减小＞正＜逆向正反应方向移动催化剂正催化剂增大增大正逆向逆反应方向移动负催化剂减小减小正逆平衡无影响②勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一条件（浓度、压强或温度等），平均就会向着能够减弱这种改变的方向移动。对勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，平衡向体积缩小的方向移动。五、用图像表示外界条件对正、逆反应速率及化学平衡的影响（）化学平衡中常见的几种图像①图：即能表示反应速率变化，又能表示平衡移动的速率一时间图像。如下图的、所示：图：时，正＞逆，表示反应由正反应开始；时，’正＞’逆，表明在改变条件的瞬间，正变大，逆不变，是加入了一种反应物；＞１时’正＞’逆，表明平衡向正反应方向移动了，随后又达到新的平衡。图：反应由正应开始。正，逆在改变条件时间的同时增大。平衡向逆反应方向移动了。图：反应由正反应开始。正，逆在改变条件时同时同倍增大。平衡未移动。②转化率一时间图，如下、所示图：先出现拐点的先达平衡，即“先拐先平”，说明＞图：同理说明＞③物质的含量一压强一温度图，如下图、所示：对上述图像，采取“定一议二”法，先确定一个量不变，讨论另外两个量的关系。（）图像题的解题方法①看懂图像。一看横纵坐标的含义，二看线的变化趋势，三看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等，四看有用的等温线、等压线及作相关的辅助线，五看有关量的多少。②知识联想。联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。③分析判断。联系已知的化学反应和图像中的信息，根据有关知识规律分析并作相应判断。△难点释疑△等效平衡问题（）等效平衡原理相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物。建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。如：常温常压下，可逆反应：①②③①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等（如将②、③折算为①，因此三者为等效平衡。（）等效平衡规律①在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。②在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。③在定温、定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。化学平衡中的图象问题１.作用：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性，运用各种图象能直观地反映可逆反应变化规律和特点，能从定性和定量两个角度了分析和研究变化的因素、方向和程度。２、方法：（１）审题，审清反应的特征：反应中气体体积的变化、能量的变化、各物质的状态、反应条件等。（２）抓住图象中特殊的点，如：起点、终点、转折点、交点、断点等；抓住图象的变化趋势。（３）根据图象进行联想、推理，找出引起图象变化的一个或多个可能的因素进行验证。３、图象类型：常见的图象类型有：（１）速率——时间；（２）浓度——时间；（３）转化率——温度、压强等。４、常见题型：（１）分析图象（识图）（２）图象判断正误（３）画图常见的解题思想１、极限思维法在平衡中的应用。任何可逆反应均可以看作是完全不反应和完全反应的中间状态。我们在求某一物质在平衡状态的浓度取值范围时，常采取极限思维法，让正反应（或逆反应）完全进行，可以求得其取值范围或取值。２、“虚拟法”在平衡中的应用任何一个可逆反应体系，在相同条件下从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件（温度、压强、浓度）完全相同，则可以形成等效平衡。我们在解题中若遇到将两个状态进行比较这类问题时，可以“虚拟法”一个中间过程，如一个容器，一个隔板等，然后再进行比较。３、等价代换思想如合成氨反应中达到平衡后，、、物质的量分别为、、，若保持温度、体积不变，再加入、、物质的量分别为、、平衡向哪移动？该问题等价于将原平衡体系等温压缩至体积为原来一半，很容易判断出平衡向正方向移动。转化率问题：（）若反应物只有一种，如（）（）（）增加的量：①若（）不变；②若>，（）增大；③若<，（）减小。即≠时，增大或减小反应物浓度，平衡按加压或减压处理。（）若反应物不止一种，如（）（）（）（）①若只增加的量，平衡正向移动，（）减小，（）增大；②若按原比例同倍数增加和的量，当时，（）、（）均不变；当>时，（）、（）均减小；当<时，（）、（）均增大。☆命题趋势☆化学平衡题对学生思维能力要求高，是高考的必考内容，在年和年高考化学试卷（江苏卷）中，化学平衡试题均作为选择题的压轴题出现。再结合年和年高考化学试卷（广东卷）来看，化学平衡类题目仍是高考中的热点，以区分度较大的试题身份出现，定性判断和定量计算相结合，考察能力全面，与实际联系逐渐紧密。本节考察的重点主要集中在：（）勒夏特列原理的综合应用，等效平衡的判断。（）用图象表示外界条件对化学平衡的影响，考查学生的联想、推理能力。（）理解化学平衡的含义，确定化学平衡的建立情况，并能根据化学方程式计算。※典型例析※【例】在一定温度下，向密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：（）（）（）此反应达到平衡的标志是（）．容器内压强不随时间变化．容器内各物质的浓度不随时间变化．容器内、、的浓度之比为：：．单位时间消耗同时生成【解析】正反应是一个体积缩小的反应,容器内的压强不再改变时,即气体的物质的量不再变化,各物质的浓度也就不再改变,表明该反应已达到平衡状态.【答案】【例】在5L的密闭容器中充入气体和气体,在一定条件下发生反应;2A()()2C(),达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的,则的转化率为()【解析】同温度同体积时,气体的物质的量之比等于压强之比,故反应后的物质的量为()×,再由差量法可知反应掉的为,即转化率为×.【答案】【例】将和置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应:()()当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是和,或和.(填它们的分子式)()若平衡时和的物质的量分别为()平()平.试求()平.(用含、代表式表示)【解析】（）在同一反应容器内连续发生了两个反应。只有（）分解了，才能被氧化。两反应相互制约，同时达到平衡。但第一反应中和与第二个反应无关。同样第二个反应中和的浓度与第一个无关。（）从原子守恒角度分析，由生成分子内增加的氧原子来源，另外中的氧也来源于。因此，（）[（2a）。【答案】（）和，和（）-2a【例】在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：（）（）（），已知加入和时，达到平衡后生成（见表的“已知”项），在相同条件下，且保持平衡时各组的物质的量的分数不变，对下列编号（）～（）的状态，填写表中的空白。编号起始状态（）平衡时（）已知（）（）．5a（）（≥2m）【解析】反应（）（）（）是气体体积不变的反应，所以在已知状态，平衡混合气体的物质的量与起始相同，仍为，其中的物质的量分数据题意，（）（）状态中平衡时均占且当（）时，必须满足，状态（），设平衡时，为，则，解得2a。状态（），由于平衡时，物质的量为,则起始的气体总的物质的量为,已知起始时为,则()()用逆推法()()()起始相当于,得联合①②解得状态(),设起始时为,平衡时为.（）（）（）起始相当于据题意:,得(-2m)()平衡混合气总物质的量(-2m)(-3m)(),其占,则().【答案】()2a()()()()【例】在真空密闭容器内加入固休,在一定温度下发生如下反应:()()()()()()()()()以上三反应建立平衡后,测得为、为、为。求：（）平衡后，容器和的物质的量（用代数式表示）。（）、、三者的关系服从＞（填含、的代数式）。、、三者的关系服从＞（填含、的代数式）。【解析】分别列出三个平衡的起始量、反应量、平衡量即可简单求得和的平衡量。由于平衡量均大于，可求出两个不等关系。【答案】（）（），（）（）＞2c，＞（-4c）【例】在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应,各物质的起始加入量如下、、均为为为,设为,当在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好在反应器的正中位置.（）（）2C（）（）（）2F（）()若,则右侧反应在起始向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行,欲使起始反应维持向该方向进行,则的最大值应小于.()若分别为和,则在这两种情况下,当反应达到平衡时的物质的量是否相等?其理由是.()左侧恒有气体,右侧开始有()气体,平衡时应有气体.因为隔板处于中间,两边分子数相等.当时＞,故右侧反应向分子数减少的正反应方向进行.【解析】为维持右侧反应在起始时间向正反应方向进行,对的取值有具体要求:()()2F()气体减少()可见反应了()()因为各种反应不能消耗尽.＜＜解得＜＜＜()＜()因为发生变化时,反应器的温度亦发生变化,当分别为和时,这两种情况是在不同温度下达到平衡的,因此平衡状态不同的物质的量也就不同.【答案】()正反应()见解析

考点巩固

.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（）（）2c（）达到平衡时，、和的物质的量分别为、和。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做台下调整，可使平衡右移的是（）．均减半.均加倍.均增加 .均减少.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应(气)(气)达到平衡后,再向容器内通入一定量,又达到平衡时的体积分数().不变 .增大.减小 .无法判断.将和充入2L密闭容器中,在一定条件下进行合成氨反应后反应达到平衡,测得容器中还有.下列计算结果错误的是()()·的转化率为的物质的量浓度为·的体积分数为.可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）正（）正（）正（）逆（）正（）逆（）.正（）逆（）.某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:2A()(),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的气体或气体,重新达到平衡后,容器内的体积分数比原平衡时().都增大 .都减小.前者增大后者减小 .前者减小后者增大.在常温下,下列可逆反应的平衡移动伴随有颜色的变化,但颜色变化不受压强变化影响的是()().在密闭容器中进行()()()()的反应,其中、、、的起始浓度分别是·、·、·、·,当反应达到平衡后,各物质的浓度不可能是()()·.()·()·.()·.两个容积相同的密闭容器和中充入和各为1g各为2g,在同温下反应(气)达到平衡.下列说法中,正确的是().平衡时,、、在中的质量分数与在中质量分数相等.平衡时,、、在中的生成速率与在中生成速率相等.平衡时中气体密度是中气体密度的倍.平衡时中气体压强是中气体压强的倍.在一定条件下,向密闭容器中按的体积比充入和水蒸气使其反应,当达到平衡时,水蒸气与的体积分数相等,则下列叙述中,错误的是().平衡时的体积分数为.平衡时的转化率为.平衡时水的转化率为.平衡时混合气体的平均相对分子质量为.有两个极易导热的密闭容器和如图所示,容器体积恒定容器体积可变,压强不变,在同温同压和等体积条件下向和两容器中通入等物质的量的,发生反应:()()(正反应放热),则以下说法正确的是().反应起始时两容器的反应速率和关系＜.反应过程中两容器的反应速率和关系＜.两容器内反应达到平衡所需时间一定相同.反应达平衡时,两容器内的的转化率相同.一定条件下,在容积2L的密闭器中,将,气体和气体相混合,发生如下反应:2L()3M()()(),该反应达平衡时,生成,并测得的浓度为,下列有关叙述正确的是()值为.混合气体的密度变大.平衡时的浓度为的转化率为.如图表示反应()()()在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图,则氨的百分含量最高的一段时间是().如图所示,800℃时、、三种气体在密闭容器中,反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是().气体是反应物.前的分解速率是(·).若升高温度的转化率增大.增大压强的转化率减小.某体积可变的密闭容器,盛有适量的和的混合气体,在一定条件下反应2C.若维持温度和压强不变,当达到平衡地,容器的体积为,其中气体占有,下列推断正确的是()①原混合气体的体积为;②原混合气体的体积为;③反应达平衡时气体消耗掉;④反应达平衡时气体消耗掉..②③.②④.①③.①④.如图所示,将和混合后置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应:()()();△＜.该反应达到平衡状态时,测得气体的总物质的量为.若在达到平衡状态的容器中通入少量,体系中的体积分数减小，若要使的体积分数再变到与平衡状态相同，不可采用的措施（）.加入.升温.减小压强.通入适量、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A()()3C()，若反应开始时充入和，达平衡后的体积分数为。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数大于的是（）．．、和（不参加反应）．和．、和.、可作为判断化学平衡发生移动的标志的是（）.反应混合物各组分浓度发生改变.正、逆反应速率发生变化.反应物的转化率发生变化.反应混合物的密度发生改变.下列说法正确的是（）.可逆反应：（）（）（）（）中只有有颜色，当混合体系原色加深时，平衡一定向正向移动.如果平衡和平衡互为等效平衡，则平衡到平衡的转化过程中，平衡一定不发生移动.在密闭容器中有气体参加的可逆反应，当缩小容器的体积，平衡向着气体体积增大的方向移动.当改变影响平衡的一个条件，平衡正向移动时，反应物的转化率不一定提高，生成物在平衡混合物中的含量也不一定增加.将一定量的（）、（）、（）、（）装入密闭容器中，使之在一定条件下发生如下反应：（）（）（）（）达到平衡后，混合气体平均式量为，若增大压强，则容器内混合气体的平均式量将（）.增大.减小.不变.无法确定.可逆反应2A2C（）为放热反应，该平衡混合物中气体平均相对分子质量随温度变化关系如图所示，下列说法正确的是（）.和可能都是固体.和一定都是气体.若为固体，则一定为气体.和可能都是气体.恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应(气)(气)(气)()若开始时放入和,到达平衡后,生成,这时的物质的量为.()若开始时放入和,到达平衡后,生成的物质的量为.(