2016届高考化学一轮专题讲解：金属及其化合物(8份)-人教课标版7

必考部分第三章第讲题组一金属活动顺序合金金属冶炼．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()．①③②④ ．①③④②．③④②① ．③①②④【答案】【解析】①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，②为正极，金属活动性：①>②；①③相连时，③为正极，①为负极，金属活动性：①>③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④>②；③④相连时，③的质量减小，说明③为负极，④为正极，金属活动性：③>④。由此可知，金属活动性：①>③>④>②，项正确。．、、、、分别是、、、、五种金属中的一种。已知①、、均能与稀硫酸反应放出气体；②与的硝酸盐反应，置换出单质；③与强碱反应放出气体；④、在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断、、、、依次为()．、、、、 ．、、、、．、、、、 ．、、、、【答案】【解析】由①知、、应分别为、、中的一种；由②知为，为；由③知为；由④知为。所以正确。．(兰州质检)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中，正确的是()．钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝．不锈钢和目前流通的硬币都是合金【答案】．判断下列说法是否正确(对的画“√”，错的画“×”)。()工业上电解熔融状态制备不涉及氧化还原反应()()电解熔融氯化镁制取金属镁()()目前我国流通的硬币是由合金材料制造的()()生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加()()氢气通过灼热的粉末，使固体物质增重()()在任何条件下都不能发生反应：＋＋↑()()制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金()(广东卷－)()氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝()(江苏卷—)()铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料()【答案】()×()√()√()×()×()×()√()×()√．下列有关金属的工业制法中，正确的是()．制钛：用金属钠置换氯化钛()溶液中的钛．炼铁：用焦炭和空气反应产生的在高温下还原铁矿石中铁的氧化物．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的溶液．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为的铜【答案】【解析】中不能用溶液，要用熔融态的；中电解溶液得到的是、和；中电解法精炼铜的原料是粗铜。题组二铜铜合金及其化合物．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有()覆盖在其表面。下列说法正确的是()．锡青铜的熔点比纯铜高．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢．生成()覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程【答案】【解析】锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比成分金属的低，错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，错误；电化学腐蚀过程的实质是电子的转移，属于化学反应过程，错。．某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉(含炭)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。()实验目的：。()实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等；药品：红褐色铜粉、含炭样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。()实验内容：实验步骤实验现象有关化学方程式在中加入样品粉末1g，中装入药品后并称量为1打开的活塞，慢慢滴加溶液对进行加热，当中药品充分反应后，关闭的活塞，停止加热冷却后，称量的质量为2()计算：样品中铜的质量数：(用，，的代数式表示)。()问题和讨论：实验完成后，老师评议说：“按上述实验设计，即使中反应完全与中吸收完全，也不会得出正确的结果。”经讨论，有同学提出在与之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数(填“偏大”或“偏小”)的原因可能是。在与之间加入的装置可以是，其中盛放的药品是。【答案】()测定铜粉样品中铜的质量分数()、中气泡产生\(,\\())＋↑中红褐色粉末变成黑色＋\(,\\(△))＋\(,\\(△))()\(－－×\())×()偏小水蒸气通过时被中碱石灰吸收洗气瓶浓硫酸(或干燥管、碱石灰)．业上由黄铜矿(主要成分)冶炼铜的主要流程如下：()气体中的大气污染物可选用下列试剂中的(填字母)吸收。．浓．稀．溶液．氨水()用稀浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加溶液后呈红色，说明溶液中存在(填离子符号)，检验溶液中还存在＋的方法是(注明试剂、现象)。()由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。()以溶液为电解质溶液进行粗铜(含、、、、等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是(填字母)。．电能全部转化为化学能．粗铜接电源正极，发生氧化反应．溶液中＋向阳极移动．利用阳极泥可回收、、等金属()利用反应＋＋＋可制备，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。【答案】()()＋取少量溶液，滴加溶液，溶液褪色()＋\(,\\(高温))＋()()＋＋＋－【解析】()由转化关系可知中含有，故可利用碱性溶液吸收。稀虽然也能与反应，但会放出有毒气体，故不能选。()＋具有强还原性，可利用溶液来检验，若溶液褪色，则说明溶液中含有＋。()由泡铜冶炼粗铜利用了铝的强还原性(铝热反应)。中铜元素为＋价，利用得失电子守恒配平反应方程式：＋\(,\\(高温))＋。()项，电解过程中部分电能转化为热能；项，电解过程中＋向阴极移动，并在阴极上放电析出。()原电池正极发生还原反应，在反应中被还原，故在正极上反应，同时要注意酸性条件下放电生成的是而不是－她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就是在以一颗普通人的心灵，播撒爱的种子、培育爱的心灵的过程中，追求着未来的事业，成就着辉煌的人生。生活中处处都有语文，更不缺少语文，而是缺少我们发现语文的眼睛，善于发问的心。让我们