氨气教学设计

鲁科版高中化学必修1第三章第二节《氮的循环》第二课时《氨气》教学设计涡阳二中张超2015/1/一、教材内容分析本节课教学内容是鲁科版高中化学必修1第三章第二节《氮的循环》第二课时内容，氨气铵盐性质不仅是本章的重点，也是高中化学元素化合物模块的重要组成局部和高考考查的重点。含氮化合物相互转化又是贯穿高中化学的两大根本反响——氧化复原反响和离子反响的具体应用和反映。本节内容通过对喷泉实验的讨论，对氨复原性的探究，可以培养学生良好思维习惯、加强思考的有序性，综合运用所学知识解决实际问题的能力。二、学生情况分析学生已学习钠及其化合物、碳及其化合物、电解质概念及氧化复原反响等有关知识，已经有了一些在教师引导下，对所学知识进行思考、探究、小结的能力。只是缺乏良好的思维习惯，抓不住问题的本质。本节课通过教师设计适当的问题，促使学生独立思考，通过交流、讨论、归纳、小结的形式完成教学目标。三、教学目标1、知识与技能：氨气喷泉实验的原理、氨气的化学性质2、过程与方法：教会学生通过观察实验现象，认识问题的本质。帮助学生应用氧化复原的知识判断物质性质。培养学生良好的思维习惯，综合运用所学知识解决实际问题的能力。3、情感态度价值观：感受学习中讨论交流共同进步的快乐，体验化学的神奇魅力。四、教学重难点1、教学重点由于含氮化合物的知识是高中化学元素化合物的重点，氨气的喷泉实验是中学化学的重要的实验，高考中常以氨气切入点，考查学生对课本知识的再现、归纳、迁移能力，从多种实验设计中分析、比拟、优选的能力。因此本节课的重点为：喷泉实验原理，氨气的化学性质。2、教学难点由于学生对物质分类归纳的能力还不是很强，对氧化复原反响的认识还只是初步，大多数学生思考问题是想到什么是什么，没有养成从问题的本质出发的思维习惯，思考不全面，有时甚至偏离本质较远，使问题得不到有效的答案。因此本节的难点为：喷泉实验原理应用拓展、氨气氧化产物判断。五、学法指导“实验探究法”。以教材实验为主，精心创设问题情境。引导学生进行实验探究，养成良好的自主学习的习惯，培养学生观察、思考、分析、归纳、总结能力，提高学生的分析综合能力。六、教学方法采取“活动·构建“的教学模式，即通过实验探究，讨论分析等活动不断构建学生的认知结构，锻炼思维品质，以实现学生学习能力的全面开展。

七、教学用具多媒体、教学素材、实验仪器〔给每一小组提供1--2瓶收集有氨气的试管；一个盛有水的烧杯，一瓶浓盐酸、一瓶浓氨水，用于观察氨气的颜色、状态、气味；比拟氨气与空气的密度大小，验证氨气的水溶性和验证氨气和酸反响〕八、教学过程设计教学环节教学活动学生活动教学意图视频引入【视频播放】化工厂氨气泄漏事故，这一节课，我们来研究氨气的性质。观看、思考、领悟。视频引入提高学生兴趣，提高学生学习积极主动性。导学案评价分析学生预学案存在问题错题更正公正评价、表扬先进学习目标展示展示学习目标观看、记忆明确学习目标，学习有的放矢。探究活动一探究1、观察试管内氨气①总结氨气物理性质②感受一下氨气的气味〔注意操作方法〕③与空气相比，氨气密度大小如何判断④利用所给仪器，验证一下氨气的溶解性观察操作判断感受展示评价自己动手、合作探究，培养学生观察实验能力，探究意识和探究能力、表达能力。归纳总结一【投影】一、NH3的物理性质〔1〕颜色、状态、气味〔2〕密度〔3〕水溶性聆听勾画记录便于学生归纳整理探究活动二【视频播放】或【演示实验】喷泉实验观看现象思考原因培养学生观察实验能力，为探究二的内容作准备探究2、①描述一下喷泉实验的现象，思考喷泉实验的原理是什么？表达氨气具有什么性质？观察、判断、感受展示、评价交流、合作、探究展示，培养学生观察实验能力，探究意识和探究能力、表达能力。设计问题层层推进，有利于突破难点②某同学用氨气做喷泉试验没有成功，你认为他失败的原因可能有哪些？归纳总结二【投影】二、喷泉实验①烧瓶内气体压强减小；说明氨气极易溶于水；②漏气、烧瓶不枯燥、氨气太少聆听思考记录解决学生疑问完善答案便于记录整理探究活动三探究3、①喷泉实验中哪个现象能说明氨气溶于水不仅仅是溶解过程，还有化学反响，请你用化学方程式和电离方程式解释。②氨水是氨气的水溶液，氨水中含有哪些微粒？③氨气、氨水、一水合氨三者中哪个是电解质吗？思考、判断、探究、展示、评价思考讨论、合作探究，培养学生良好的思维习惯，探究意识和探究能力、表达能力。氨与水的反响【讲述】喷泉实验呈现红色说明氨溶解于水仅是简单的溶解过程，氨溶于水时大局部NH3与H2O结合形成一水合氨〔NH3·H2O〕，NH3·H2O是弱碱，可以局部电离出NH4+和OH-，所以氨水呈弱碱性，能使酚酞溶液变红。这个过程如下：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-上述过程可逆，所以写氨与水反响的化学方程式时，用“”而不用“=”。观看、领悟、记忆。从喷泉实验引出氨与水发生的反响，提出反响原理，及方程式书写归纳总结三【投影】三、氨与水的反响①NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。②氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的离子有：NH4+、H+和OH-③氨水是混合物既不是电解质也不是非电解质，氨气是非电解质，一水合氨〔NH3·H2O〕是电解质。聆听思考记录解决学生疑问纠正学生错误认识复习电解质概念探究活动四探究4、工业上常用稀H2SO4来吸收多余的NH3 ，防止污染，请你写出化学方程式。NH3也可以与盐酸反响吗？请你自己动手验证一下你的结论。观看、领悟、思考、讨论、展示。通过实验探究，调动学生的积极性，吸引学生的注意力。为氨与酸反响生成铵盐的性质作铺垫。【演示【学生探究实验】氨气与氯化氢的反响。氨气与酸反响的反响【讲述】上实验说明了NH3与浓HCl相遇会发生剧烈的反响，生成一种固态的物质——氯化铵，其小颗粒形成烟。浓盐酸、浓硝酸因易挥发，可与氨气反响产生白烟现象，硫酸与氨气反响无白烟现象。倾听、领悟、记忆。理解认识反响的本质归纳总结四【投影】四、氨气与酸反响生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl〔冒白烟，可以以检验氨气〕2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4观看、领悟、记忆。使学生记忆更深刻探究活动五探究5、从化合价的角度分析NH3可能具有的化学性质，并推测还可能与哪些物质发生反响〔除了水、酸〕。思考讨论交流展示引出氨的复原性，稳固氧化复原反响知识氨气与氧气的反响【讲述】NH3中的N元素的化合价为-3，具有复原性，可作复原剂，和一些氧化剂发生氧化复原反响倾听、领悟、记忆。引出氨的复原性——与氧气的反响，探究氧化产物归纳总结五【投影】五、氨气具有复原性4NH3+5O2=4NO+6H2O〔催化加热〕观看、领悟、记忆。总结归纳，教会思路，使学生记忆更深刻氨气的用途【讲述】氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。氮元素是植物体生长必须的营养元素，因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。倾听、领悟、记忆。使学生了解氨的用途，并为铵盐性质的学习作铺垫。小结课堂内容一．NH3的物理性质〔1〕颜色、状态、气味〔2〕密度〔3〕水溶性二．NH3的化学性质(1)NH3与水反响NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(2)NH3与HCl生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl〔冒白烟〕(3)NH3与氧气反响4NH3+5O2=4NO+6H2O〔催化氧化〕板书设计氨的性质一．NH3的物理性质〔1〕颜色、状态、气味〔2〕密度〔3〕水溶性喷泉实验二．NH3的化学性质(1)NH3与水反响NH3+H2ONH3·H2ONH4