水溶液中的离子平衡常见考点及习题

水溶液中的离子平衡常见考点及习题(2012高考天津5)．以下电解质溶液的有关表达正确的选项是A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中参加Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反响后，溶液中c(K+)=c(HCO3—)D．在CH3COONa溶液中参加适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO—)(2012高考全国11)温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，C(H+)=mol/LD．混合溶液中，C(H+)+C(B+)=C(OH—)+C(A—)(2012高考江苏3.)常温下，以下各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是: AA.0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－AUTONUM．以下应用与盐类的水解无关的是A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂 C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体AUTONUM．以下说法错误的选项是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13mol/LB．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7

D．1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NAAUTONUM．化学中常借助图像来表示某种变化过程，以下关于4个图像的说法正确的选项是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化AUTONUM．以下解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的选项是A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝〔CuS〕：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在盐碱地〔含较多NaCl、Na2CO3〕上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤时参加适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2AUTONUM．对于物质的量浓度均为0.01mol·L-1①NaHCO3②Na2CO3③CH3COOH④CH3COONa四种溶液以下说法正确的选项是A.①的离子浓度为：B.②升高温度，减小C.③参加等体积的水稀释，电离平衡正向移动，C(H＋)增大D.④和③等体积混合，溶液PH<7，C(CH3COO－)+C(OH－)>C(CH3COOH)+C(H+)AUTONUM．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关表达：①该溶液1mL稀释至100mL后,pH=3②向该溶液中参加等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中参加等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的选项是A.①② B.①③ C.②④ D.③④AUTONUM．一定条件下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，那么以下表达式不正确的选项是A.Z-+H2OHZ+OH-B.HZ+Y-Z-+HYC.HY+H2OH3O++Y-D.HX+Z-X-+HZAUTONUM．常温下，对于①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LCH3COONa溶液,以下说法正确的选项是A．①和②分别稀释100倍后的pH：②＜①B．水电离出的c(OH-)：④＞③＞①＞②C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na+)/c(CH3COO-)＜1D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+)/c(CH3COO-)＞1AUTONUM．弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，HSO—3电离大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，以下关系式中不正确的选项是A．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HXO3－)＋2c(XO32－)B．c(Na＋)=c(HXO3－)＋c(H2XO3)＋c(XO32－)C．c(Na＋)>c(HXO3－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(OH－)=c(H＋)＋c(H2XO3)－c(XO32－)AUTONUM．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1反响后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7以下判断不正确的选项是: CA.c1一定大于0.2mol·L-1B.HA的电离方程式是HAH++A－C.甲反响后溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)D.乙反响后溶液中：c(Na+)<c(HA)+c(A－)AUTONUM．常温下，以下关于电解质溶液的表达中不正确的选项是A．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)B．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7C．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH4+)大小，NH4HSO4>NH4HCO3D．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH-)，前者小于后者xM稀释倍数pHBAyxM稀释倍数pHBAyA．稀释前，c(A)=10c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反响时，溶液的pH为7AUTONUM．有3种溶液①0.01mol•L—1醋酸；②0.02mol•L—1醋酸与0.02mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol•L—1醋酸与0.02mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液。以下说法不正确的选项是A．3种溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒种类相同C．3种溶液中c(CH3COO—)大小顺序是③＞②＞①D．向②中加少量的CH3COONa固体那么EQ\F(C(CH3COO－),c(Na+))减小AUTONUM．有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，以下说法正确的选项是A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH>7，那么c(NH4+)<c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别参加25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．AUTONUM．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液。以下说法中不正确的选项是(忽略混合前后溶液体积变化)A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c(OH－)：③＞①＞②C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.1mol/LD．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)AUTONUM．室温下，以下说法正确的选项是A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B．大C．向0.1mol/L氨水中参加少量硫酸铵固体，溶液中EQ\F(c(OH-),c(NH3·H2O))增大D．将1mLpH＝3的HA溶液稀释到10mL，假设溶液的pH＜4，那么HA为弱酸AUTONUM．以下判断中，正确的选项是A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大B．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)C．室温下，CuSO4溶液pH<7，因此向纯水中参加CuSO4会抑制水的电离D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH-)AUTONUM．向20mLNaOH溶液中逐滴参加0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。以下判断中，正确的选项是A．在M点，两者恰好反响完全 B．滴定前，酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD．在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)AUTONUM．以下溶液中微粒浓度关系一定正确的选项是A．pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH<7B．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KC．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D．均为0.10mol·L-1NH4Cl和NH4HSO4溶液，铵根离子浓度前者小于后者AUTONUM．常温下，将aL0.1mol·L-1的NaOH溶液与bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，以下有关混合溶液的说法不正确的选项是 A．a<b时，c(CH3COO一)>c(Na+)>c(H+)>c(OH一) B．a>b时，c(CH3COO一)>c(Na+)>c(OH一)>c(H+) C．a=b时，c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+) D．无论a、b为何关系，均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO一)+c(OH一)AUTONUM．以下说法正确的选项是A.c(H+)＞c(OH﹣)的溶液一定显酸性B.常温下，pH＝6的溶液一定是酸溶液C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D.水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质AUTONUM．以下说法正确的选项是A.1mL浓氨水加水稀释至100mL后，溶液中n(OH﹣)减少B.NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCOC.常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7D.常温下，向NH4Cl溶液中参加氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c(NH)＞c(Cl-)AUTONUM．常温下，以下表达正确的选项是A.铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断降低B.碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变C.碳酸氢钠溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)D.将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)=2c(NH4+)AUTONUM．将pH＝3的盐酸aL分别与以下三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的选项是①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dLA．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞dC．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞bAUTONUM．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如下图，以下表达不正确的选项是A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍AUTONUM．常温时，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．c(Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－AUTONUM．常温条件以下溶液中离子浓度的等量关系正确的选项是A．0.1mol/L氨水中：c(NH4＋)+c(H＋)=c(OH－)B．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋)=c(Cl－)C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋)+c(2NH3·H2O)=2c(SO42－D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－)=c(H＋)AUTONUM．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积〔V〕的关系如下图，以下说法正确的选项是: DA.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VYD.假设8<a<10，那么X、Y都是弱碱AUTONUM．某学生用0.1mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并参加2～3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2～3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：〔1〕正确操作步骤的顺序是〔用序号字母填写〕；〔2〕上述B步骤操作的目的是；〔3〕上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，那么对滴定结果的影响是;〔4〕判断到达滴定终点的实验现象是；〔5〕假设称取一定量的KOH固体〔含少量NaOH〕配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，那么对滴定结果产生的影响是。AUTONUM．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,a+b=12。向该溶液中逐滴参加pH=c的盐酸，测得混合溶液的局部pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，那么c为; BA.3 B.4 C.5 D.6AUTONUM．氧化复原滴定实验同中和滴定类似〔用浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的复原剂溶液或反之〕。现有0.001mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反响的离子方程式是2MnO+5HSO+H+2Mn2++5SO+3H2O。填空答复以下问题：〔1〕该滴定实验所需仪器为以下中的。A.酸式滴定管〔50mL〕B.碱式滴定管〔50mL〕C.量筒〔10mL〕D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗〔2〕不用〔填“酸”或“碱”〕式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：。〔3〕选何种指示剂，说明理由。〔4〕滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，那么〔b-a〕mL比实际消耗KMnO4溶液的体积〔填“大”或“小”〕。根据〔b-a〕mL计算得到的待测浓度，比实际浓度〔填“大”或“小”〕。AUTONUM．测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中参加足量草酸铵〔NH4〕2C2O4晶体，反响生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，复原产物为Mn2+，假设终点时用去20.0mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。〔1〕写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式。〔2〕判断滴定终点的方法是。〔3〕计算：血液中含钙离子的浓度为g·mL-1。AUTONUM．常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合〔忽略混合后溶液体积的变化〕，测得混合溶液的pH=6，试答复以下问题：〔1〕①混合溶液中由水电离出的c(H+)HCl溶液中由水电离出的c(H+)。〔填“>”、“<”或“=”〕②求出混合溶液中以下算式的精确计算结果〔填具体数字〕：c(Cl-)-c(M+)=mol/L;c(H+)-c(MOH)=mol/L。〔2〕常温下假设将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，那么说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。〔填“>”、“<”或“=”〕〔3〕常温下假设将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，那么混合溶液的pH。〔填“>7”、“<7”或“无法确定”〕AUTONUM．完成下面的表格：溶液蒸干灼烧后所得物质原因KAl(SO4)2K2CO3Ba(HCO3)2Na2SO3AlCl3AUTONUM．某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)②c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)④c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)填写以下空白：〔1〕假设溶液中只溶解了一种溶质，那么该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为〔填序号〕。〔2〕假设上述关系中③是正确的，那么溶液中的溶质为。〔3〕上述关系中不可能成立的是〔填序号〕，你判断的理由是。AUTONUM．一种常用的泡沫灭火器构造如以下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的选项是: DA.a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液 B.a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液C.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液Da中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液AUTONUM．以下化学实验事实及其解释都正确的选项是() A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)AUTONUM．以下离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK＋、SO42－、Cl－、HS－c(K＋)＜c(SO42－)BFe3＋、Na＋、NO3－、ClO－溶液pH＝1CNH4＋、Ba2＋、NO3－、CH3COOH滴加NaOH溶液马上有气泡产生DNa＋、Al3＋、Cl－、SO42－滴加氨水立即有沉淀产生AUTONUM．以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—)B．一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—)C．将0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，那么反响后的混合液