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化学能与电能(第二课时)原电池构成条件探究甘南县第一中学张华电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨电极(2)、电极电子流出的电极，通常是活泼金属正极：负极：(3)、电极反应正极：还原反应负极：氧化反应（1）、电路：外电路内电路电子流向：由失电子的一极向得电子的一极电流方向：与电子流向相反阴离子流向与电子流向一致阳离子流向与电流一致1、工作原理：知识回顾一、化学能转化为电能2.原电池回忆思考：通过上节课的实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器。构成条件猜想：电极有关-----相同的电极材料导线有关-----切断导线电解质溶液有关-----非电解质实验探究:形成原电池的条件1结论：有两种活动性不同的金属作电极不可实验探究:形成原电池的条件结论：有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极其中较活泼的金属作负极较不活泼的金属、石墨等作正极可以实验探究:形成原电池的条件2结论：两极相连形成闭合电路不可实验探究:形成原电池的条件3结论：电极材料均浸入的是电解质溶液不可实验探究:形成原电池的条件4结论：一个自发进行的氧化还原反应

u不可CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）

原电池组成条件：①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极

其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极②电解质溶液③形成闭合回路④能自发地发生氧化还原反应两极一液一连线小结判断原电池正、负极的方法1、由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极2、根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。3、根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。【归纳小结】4、电极反应现象．

不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极AAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4

稀H2SO4

ABCDZnCuA稀H2SO4

酒精稀H2SO4

EFG√√√习题一：原电池的判断一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是

ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZn

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