专题七 氮与社会可持续发展-高一《化学》同步课堂（苏教版2019必修第二册）

专题七氮与社会可持续发展授课人：目录CONTENTS第一节氮的固定第二节氨气第三节硝酸第四节含氮化合物的合理使用第一节PartOne氮的固定

1.概念将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫作氮的固定，简称固氮。2.方法一、氮的固定二、一氧化氮和二氧化氮物质颜色状态气味毒性水溶性NO_____气体_____有毒___溶于水NO2_______气体______有毒___溶于水无色无味不红棕色刺激性易二、一氧化氮和二氧化氮性质一氧化氮二氧化氮化学性质二、一氧化氮和二氧化氮性质一氧化氮二氧化氮相互转化NO⁠

⁠NO2应用极少量的NO有助于促进血管扩张，防止血管栓塞在火箭燃料中用作氧化剂，在工业上可用来制造硝酸对人体或环境的影响①有毒，与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾，大气污染物之一有毒，形成酸雨、光化学烟雾，大气污染物之一二、一氧化氮和二氧化氮氮的氧化物溶于水的计算规律（1）相关反应原理

由化学方程式a×2＋b得：

由化学方程式a×2＋b×3得：

第二节PartTwo氨气一、氨气的物理性质颜色气味水溶性密度无色气体刺激性气味小于空气极易溶于水，1体积水大约能溶解700体积的氨气沸点高，易液化应用：液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂。一、氨气的物理性质气体与水或其他液体接触气体溶解或发生化学反应容器内压强减小外部液体进入形成喷泉喷泉实验的原理常见喷泉装置：二、氨气的化学性质（1）氨气溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2ONH3+H2O⇌NH3·H2ONH3·H2O⇌NH4++OH-

（2）NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-氨水具有弱碱性，能使酚酞溶液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。1.与水的反应NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水：NH3·H2ONH3↑＋H2O二、氨气的化学性质NH3＋HCl==NH4Cl2.NH3与酸反应集气瓶中产生大量白烟白烟氨气能与酸反应生成铵盐：本质：NH3＋H＋===NH4+二、氨气的化学性质3.NH3催化氧化NH3-3处于最低价态，因此NH3具有还原性4NH3＋5O2====4NO＋6H2O催化剂-30+2-220e-还原剂是____，若有68gNH3参加反应，转移电子的物质的量为___mol。NH320氨的催化氧化是工业_______的基础。制硝酸2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO第三节PartThree硝酸一、硝酸的性质颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：无色有刺激性气味液体密度比水大,溶于水放热可与水混溶易挥发，在空气中形成白雾质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。一、硝酸的性质红棕色烟雾NO21、硝酸具有不稳定性4HNO32H2O+4NO2+O2△或光照↑↑硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。硝酸分解产生的NO2

又溶解在硝酸中，使硝酸呈黄色。一、硝酸的性质

HNO3=H++NO3-A、使指示剂变色：B、与碱反应：C、与碱性氧化物反应：D、与某些盐反应：故针对硝酸泄漏，可以调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处置；门窗缝隙用浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵2.硝酸具有酸的通性一、硝酸的性质1、铜与浓硝酸反应实验现象：溶液变为绿色，生成红棕色气体Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3.强氧化性3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与稀硝酸反应实验现象：溶液变为蓝色，生成无色气体一、硝酸的性质3.强氧化性①能与金属反应a.除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属且一般

不放出H2

⁠。b.常温下，Fe、Al在浓硝酸中因表面形成致密的氧化膜而

钝化⁠，所以可以用铁质或铝质容器盛放浓硝酸。不放出H2

钝化一、硝酸的性质3.强氧化性②能与非金属反应

4NO2↑＋2H2O

二、硝酸与金属反应的相关计算思维模型第四节PartFour含氮化合物的合理使用一、铵盐的性质包含定义NH4Cl、(NH4)2SO4

、NH4NO3

、NH4HCO3由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。颜色溶解性状态无色易溶于水晶体一、铵盐物理性质一、铵盐的性质

实质：铵盐化学性质与碱反应不稳定性所有铵盐遇碱共热都可以生成氨气。铵盐加热生成氨气。一、铵盐的性质①原理变蓝白烟

一、铵盐的性质实验室制氨气固固加热型一、铵盐的性质实验室制氨气净化装置：