2023年广东省新高考化学试卷和答案

2023年广东省高考化学试卷和答案一、选择题：此题共16小题，共44分。第1～10小题，每题2分；第11～16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1〔2分〕中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功伟。随着时代进展，汉字被不断赐予的文化内涵，其载体也发生相应变化。以下汉字载体主要由合金材料制成的是〔 〕汉字载体选项A．A

兽骨B．B

青铜器 C．C

D．D2〔2分〕北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺当来回2产等，均呈现了我国科技进展的巨大成就。以下相关表达正确的选项是〔 〕A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H为氧化性气体B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于自然有机高分子C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D．核电站反响堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素23〔2分〕广东始终是我国对外沟通的重要窗口，馆藏文物是其历见证。以下文物主要由硅酸盐制成的是〔 〕文物选项 A.南宋鎏金B.蒜头纹银C.广彩瓷咖D.铜镀金钟饰品A．A B．B

盒C．C

啡杯 座D．D42分〕试验室进展粗盐提纯时，需除去C2、M2和SO ，所用试剂包括BaCl2以及〔 〕33A．Na2CO、NaOH、HCl B．Na2CO、HCl、KOH333C．K2CO3

、HNO

、NaOH

D．Na

CO、NaOH、HNO323352分假设将铜丝插入热浓硫酸中进展如〔a～d均为浸有相应液的棉花〕所示的探究试验，以下分析正确的选项是〔 〕3233A．CuH2SO4的酸性B．aSO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部消灭白色固体，说明反响中无H2O生成6〔2分〕劳动开创将来。以下劳开工程与所述的化学学问没有关的是〔 〕选项 劳开工程 化学学问A面包师用小苏打作NaCO可与酸反响2 3发泡剂烘焙面包B环保工程师用熟石熟石灰具有碱性灰处理酸性废水C工人将模具枯燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反响D技术人员开发高端铝能形成致密氧化耐腐蚀镀铝钢板膜A．AB．BC．C D．D7〔2分〕甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如以下图；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。以下说法不正确的选项是〔 〕2A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢确定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物确定能与强碱反响228〔2分〕试验室用2

Cl

后，依据净化、收集、性质检验及尾气处理的挨次进展试验。以下装置“→”表气流方向〕不能到达试验目的的是〔 〕A．B．C．D．9〔2分〕我国科学家进展了如以下图的碳循环争论。以下说法正确的选项是〔 〕B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C．1molCO6.02×1024个电子2D．22.4LCO1molCO21〔2分〕以熔融盐为电解液，以含CMg和Si等的铝合金废为阳极进展电解，实现Al的再生。该过程中〔 〕Al被氧化在电解槽底部产生含Cu的阳极泥D．阳极和阴极的质量变化相等1〔4分〕为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别试验，能说明铁片没有被腐蚀的是〔〕AgNO3溶液产生沉淀CKSCN溶液无红色消灭DK3[Fe〔CN〕6]溶液无蓝色沉淀生成1〔4分〕陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是〔 〕选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ用焦炭和石英砂制SiO2可制作光导纤取粗硅 维镁单质 可被复原石油裂解气能使溴石油裂解可得到乙的CCl4溶液褪色 烯等不饱和烃FeCl3 水解可生成FeCl3可用作净水剂3Fe〔OH〕3A．A B．B C．C D．D1〔4分BaSO+4H〕Ba〔+4HO4 2 2〔g〕在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量〔n〕如以下图。以下说法正确的选项是〔 〕A．该反响的ΔH＜024 B．a为n〔HO〕随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中参与BaSO，H24 1〔4分以下关于Na的化合物之间转化反响的离子方程式书写〔 〕碱转化为酸式盐：OH﹣+2H++CO ═HCO+2H2O232 碱转化为两种盐：2OH﹣+Cl═ClO﹣+Cl﹣+HOC．过氧化物转化为碱：2O +2H2O═4OH﹣+O↑D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+═H2SiO↓+2Na232 1〔4分〕在一样条件下争论催化剂Ⅰ、Ⅱ对反响→2Y的影响，各物质浓度c随反响时间t的局部变化曲线如图，则〔 〕A．无催化剂时，反响不能进展C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v〔X〕＝1.0mol•L﹣1•min﹣121〔4分〕科学家基于2

CCl

的性质，进展了一种无需离4子交换膜的型氯流电池，可作储能设备〔如图。充电时电极a4NaTi〔PO〕+2Na++2e﹣═Na

Ti〔PO〕

。以下说2 4 3法正确的选项是〔 〕

3 2 4 3充电时电极b是阴极NaClpH减小放电时NaCl溶液的浓度增大21molCla23g25617～19题为必考题，考生都必需作答。20～21题为选考题，考生依据要求作答〔一〕必考题：共42分。17〔14分〕食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸〔用HAc表示。HAc的应用与其电离平衡亲热相关。25℃时，HAcKa＝1.75×10﹣5＝10﹣4.76。250mL0.1mol•L﹣1HAc5mol•L﹣1HAc溶液的体积为 mL。〕以下关于250mL 容量瓶的操作，正确的选项是 。某小组争论25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设稀释HAc溶液或转变A﹣HAc动。设计方案并完成试验0.1mol•L﹣1HAcNaAc溶液，按下表配制总体积一样的系列溶液；测定pH，记录数据。序号 〔HA〕〔NaA〔O〕〔NaA： pH/mL/mL/mLn〔HAc〕Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①依据表中信息，补充数据：a＝ ，b＝ 。②由试验Ⅰ和Ⅱ可知稀释HAc溶液电离平衡 或“逆〕向移动；结合表中数据，给出推断理由： 。③由试验Ⅱ～ⅧAc﹣浓度，HAc电离平衡逆向移动。小组分析上表数据觉察：随着aHAcK。aaHAcK。a

的值＝1比照数据觉察，试验Ⅷ中pH＝4.65与资料数据K＝10﹣4.76存在一a定差异；推想可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。20.00mLHAc20.1000mol•的浓度为mol•L﹣1滴定曲线示意图并标注滴定终点。用上述HAc溶液和0.1000mol•L﹣1NaOHHAcNaAcpH，结果与资料数据相符。a小组进一步提出：假设只有浓度均约为0.1mol•L﹣1的HAcNaOHHAc的K？小组同学设计方案并进展试验。请完成下表中Ⅱ的内容。aⅠ 移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消NaOHV1mLⅡ pH4.76Ka途。18〔14分〕稀土〔R〕支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿〔含铁、铝等元素〕中提取稀土的工艺如图：〔123COO熔点为44〔123CO〕3RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；2〔C11H23COO〕2

MgK

＝1.8×10﹣8；Al〔OH〕

开头溶解时的sp3pH8.8pH见下表。sp3离子开头沉淀时的pH

Mg2+8.8

Fe3+1.5

Al3+3.6

RE3+6.2～7.4沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 /“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是 。“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至 过程中Al3+发生反响的离子方程式为 。“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓但应确“过滤2前的溶液中〔123CO﹣低于 molL﹣1〔保存两位有效数字。①“加热搅拌”有利于加快RE3+溶出、提高产率，其缘由是 。②“操作X”的过程为：先 ，再固液分别。该工艺中，可再生循环利用的物质有 〔写化学式。稀土元素钇〔Y〕Pt3Y。YCl3PtCl4Pt3Y1molPt3Y转移mol电子。②Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的复原，发生的电极反响为 。1〔14分〕铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。4Cr2O3可由〔NH〕2Cr2O7加热分解制备，反响同时生成无污染气体。4①完成化学方程式

〕CrO

CrO

+ + 。4 2 2 7 2 3②Cr2O31，X〔g〕→Y〔g〕过程的焓变为〔列式表示。③Cr2O3NH3NH33步反响制备HN3的路线〔用“→”表示含氮物质间的转化其中一个有颜色变化的反响的化学方程式为。K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。此题条件下仅需考虑如下平衡：〔i〕Cr2O〔aq〕+H2O〔l〕2HCrO〔aq〕K1＝3.0×10﹣2〔25℃〕〔ii〕HCrO〔aq〕⇌CrO 〔aq〕+H+〔aq〕 K2＝3.3×10﹣7〔25℃〕K2Cr2O7溶液的说法正确的有。参与少量硫酸，溶液的pH不变参与少量水稀释，溶液中离子总数增加参与少量NaOH溶液，反响〔i〕的平衡逆向移动K2Cr2O7固体，平衡时c2〔HCrO〕与c〔Cr2O〕的比值保持不变②25℃时0.10mol•L﹣12Cr2O7溶液中lg 随pH的变化2。当pH＝9.00时，设Cr2O、HCrOCrO的平衡浓度分别为xzmo•﹣z之间的关系式为＝0.10；计算溶液中HCrO的平衡浓度〔写出计算过程，结果保存两位有效数字〕 。③在稀溶液中，一种物质对光的吸取程度〔A〕与其所吸取光的波长〔λ〕有关；在确定波长范围内，最大A对应的波长〔λ 〕取maxAA是各组分吸取程度之和。为争论pH对反响〔i〕和〔ii〕平衡的影响，配制浓度一样、pHK2Cr2O7A随λ1 2 3 的变化曲线如图3波长λλ和λ中与CrO 的λ 1 2 3 是 ；溶液pH从a变到b的过程中， 值 〔填“增大“减小”或“不变。〔二〕选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。假设多做，则按所做的第一题计分。[3：物质构造与性质]2〔14分〕硒S〕和药物领域具有重要应用。自我国科学家觉察聚拢诱导发光〔AIE〕效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛SeAIE分子Ⅳ的合成路线如图：Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为 。H2Se的沸点低于H2O，其缘由是 。关于Ⅰ～Ⅲ三种反响物，以下说法正确的有 。Ⅰ中仅有σ键Ⅰ中的Se﹣Se键为非极性共价键C.Ⅱ易溶于水D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2E.Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大Ⅳ中具有孤对电子的原子有 。34硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4 “＞”或“＜。争论觉察，给小鼠喂食适量硒酸钠〔NSeO〕可减轻重金属铊引起的中毒。SeO 的立体构型为 。34我国科学家进展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体构造X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞ax、y、zb。①X的化学式为。②设X的最简式的式量为Mg•cm3X中相邻K之间的最短距离为nm〔列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值。[5：有机化学根底]向。以化合物Ⅰ为原料，可合成丙烯酸Ⅴ、丙醇Ⅶ等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。〔1〕化合物Ⅰ的分子式为 ，其环上的取代基是〔写名称。，分析推想其可能的化学性质，参考①的例如，完成下表。序号构造特

反响形成的结

反响类型征① ﹣CH＝CH﹣②③

可反响的试剂H2

构﹣CH2﹣CH2﹣ 加成反响氧化反响化合物Ⅳ能溶于水，其缘由是 。化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反响是原子利用率100%的反响，且1moⅣ与1mol化合物a反响得到2moⅤ则化合物a为 。〔5〕化合物Ⅵ有多种同分异构体，其中含 构造的有种，核磁共振氢谱图上只有一组峰的构造简式为 。述信息，制备高分子化合物Ⅷ的单体。写出Ⅷ的单体的合成路线 〔不用注明反响条件。答案一、选择题：此题共16小题，共44分。第1～10小题，每题2分；第11～16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。【学问点】金属材料；无机非金属材料．于非金属材料，不是合金，故A错误；B．青铜器是铜合金，属于合金，故B正确；C．纸张是自然的纤维素，不是合金，故C错误；DD错误；B。【学问点】同位素及其应用；重要的氧化剂；常用合成高分子材料的化学成分及其性能；物理变化与化学变化的区分与联系．2【学问点】解：AH为复原性气体，故A错误；B错误；2C错误；与143、146，是质子数一样、中子数不同的同一元素，两者互称同位素，故D正确；应选：D。【学问点】含硅矿物及材料的应用．A错误；B.蒜头纹银盒的材料为银，不属于硅酸盐材料，故B错误；C.广彩瓷咖啡杯的材料为陶瓷，属于硅酸盐材料，故C正确；D.铜镀金钟座的主要材料为金属，不属于硅酸盐材料，故D错误；应选：C。【学问点】粗盐提纯．A.A正确；参与氢氧化钾，引入钾离子，故B错误；参与碳酸钾和硝酸，引入了杂质钾离子和硝酸根离子，故C错误；参与硝酸会引入杂质硝酸根离子，故D错误；应选：A。【学问点】二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．【学问点】解：A．Cu与浓硫酸反响，生成硫酸铜，表达浓硫酸氧化性，故A错误；B．二氧化硫为酸性氧化物，能与水反响生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，紫色石蕊试液变红，故B正确；C．二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，使品红溶液褪色，二氧化硫具有复原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，能吸取反响生成的水，故底部只能产生白D错误；应选：B。【学问点】物质的组成、构造和性质的关系．3【学问点】解：A．小苏打的成分为NaHCO，面包师用小苏打作3NaHCONaCOCO和水3 2 3 223NaCOA错误；232熟石灰[Ca〔OH〕]能与酸反响，属于碱，具有碱性，故B正确；23 4 FeOHC3 4 OAlOAlO2 2 3 2 3氧化膜，所以技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，故D正确；应选：A。【学问点】元素周期表的构造及其应用．元素从上到下原子半径渐渐增大，原子半径大小挨次是丁＞戊＞A正确；B正确；NC，则氢化物可能为氨气，或是碳的C错误；D正确；应选：C。【学问点】氯气的试验室制法．【学问点】解：A.HCl可以用饱和食盐A正确；B.氯气的密度比水大，则用向上排空气法收集氯气，故B正确；C正确；D.氯气有毒，1体积水溶解2体积氯气，溶解度较小，因而不能选D错误；应选：D。【学问点】氧化复原反响的计算；葡萄糖的性质和用途；淀粉的性质和用途．A正确；B CB CH 6 12 6属于烃的衍生物，故B错误；C．CO14e﹣的分子，1molCO14×6.02×1023个电C错误；D22.4L二氧化碳不愿定是1mol，被复原生成1molCOD错误；应选：A。【学问点】原电池和电解池的工作原理．【学问点】解：A．Al作阴极，电极反响式为Al3++3e﹣═Al，故A错误；AlB错误；CuAlCu的C正确；Al、MgCu的阳极泥，阴极铝离子AlD错误；应选：C。【学问点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．A.将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaClA错误；B错误；KSCN溶液无红色消灭，只能证明溶液中没有铁离子，有C错误；3K3

[Fe〔CN〕

]溶液无蓝色沉淀生成，说明溶液中不含有亚6铁离子，说明铁片没有被腐蚀，故D正确；应选：D。6【学问点】物质的组成、构造和性质的关系．22 取粗硅：2C+SiO 2CO+Si，是由于SiO22 2SiO具有导光的性能，制作光导纤维的缘由，陈述Ⅰ和Ⅱ2均正确但不具有因果关系，故A正确；Br；Mg2+Mg，所以利用2海水制取溴和镁单质，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，具有因果关系，故B错误；44CCClCCl4433C错误；333D．FeCl3

水解可生成Fe〔OH〕

胶体，Fe〔OH〕

胶体能沉淀水3中的悬浮物而净水，所以FeCl3

具有因果关系，故D错误应选：A。【学问点】化学平衡的影响因素．2温度平衡正向移动，正反响为吸热反响，ΔH＞0，故A错误；BBaSBaS增加的的变化曲线，故B错误；故C正确；D错误；2应选：C。【学问点】离子方程式的书写．【学问点】解：A．少量的氢氧化钠可以和碳酸间反响生成碳酸氢

CO═HCO

﹣+H

A错误；

2 3 3 2氯气和碱反响转化为两种盐可以实现，离子方程式为：2OH﹣+Cl2B正确；C．过氧化钠和水之间反响产物是氢氧化钠和氧气，实现过氧化物NaO+2HO═4Na++4OH﹣+O↑，故2 2 2 2C错误；D．硅酸钠和稀硫酸之间反响生成硫酸钠和硅酸，离子方程式为：SiO

D错误；3 2 3应选：B。【学问点】浓度、温度、催化剂对化学反响速率的影响．化剂条件下，反响也能进展，故A错误；B．反响曲线越陡，活化能越低，反响速率越快，故与催化剂Ⅰ相B错误；2minX转化的浓度为2mol•﹣1X与Y的系数比为12，Y4mol•L﹣1C错误；正确；应选：D。

＝ ＝1.0mol•L﹣1•min﹣1D【学问点】原电池和电解池的工作原理．【学问点】解：A．充电时，a电极得电子为阴极，b极为阳极，A错误；NaCl溶液显中性，pHB错误；放电时，a电极为负极，电极反响式为Na3Ti2〔PO4〕3﹣2e﹣═NaTi〔PO〕+2Na+，Cl+2e﹣═2Cl﹣，NaCl溶液的浓度增大，2 4 3 2C正确；21molCl2mola质量理论上增2mol2mol×23g/mol＝46gD错误；应选：C。25617～19题为必考题，考生都必需作答。第20～21题为选考题，考生依据要求作答〔一〕必考题：共42分。1分数、物质的量浓度溶液的方法．【学问点】解〔〕依据稀释前后溶质的物质的量不变，即c V浓 浓＝c V 得，V〔HAc〕＝稀 稀 浓故答案为：5.0；

＝5.0mL，〔2〕A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；视或俯视，故B错误；C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D错误；故答案为：C。〔3〕①试验Ⅶ的溶液中〔NaA〔HA〕34〔HA〕＝4.00mL，因此V〔NaAc〕＝3.00mL，即a＝3.00，由试验Ⅰ可40.00m2﹣故答案为：3.00；33.00；②试验Ⅰ所得溶液的pH＝2.86，试验Ⅱ的溶液中c〔HAc〕为试验Ⅰ的，稀释过程中，假设不考虑电离平衡移动，则试验Ⅱ所得溶液的pH＝2.86+1＝3.86，但实际溶液的pH＝3.36＜3.86，说明稀c〔H+〕增大，即电离平衡正向移动，故答案为：正；试验Ⅱ相对于试验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而pH1；〔4〔i〕滴定过程中发生反响：HAc+NaO＝NaAc+2，由反响HA＝〔NaO×0.1mol/＝20.00m×〔HA，解得〔滴定过程中当时＝＝10﹣1.88mol/L，溶液的pH＝1.88，当V〔NaOH〕＝11.04mL时，〔NaA＝〔HA溶液的p＝4.7当〔NaO＝22.08mL时，到达滴定终点，溶液中溶质为NaAc溶液，Ac﹣发生水解，溶液呈弱碱性，当NaOH溶液过量较多时，c〔NaOH〕无限接近0.1mol/L，溶液pH 接近13，因此滴定曲线如图：，故答案为：0.1104； ；120.00mL的HAcVmLNaOH溶液到达滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为NaAc，当＝1时，溶液中c1溶液，使溶液中〔NaA〕＝〔HA，20mLHAc溶液；不同的无机弱酸在生活中应用广泛，如HClO具有强氧化性SO2可用作防腐剂，故答案为：HClO；漂白剂和消毒液。【学问点】制备试验方案的设计．〔F2不稳定，易被氧化生成F3pHFe2+，故答案为：Fe2+；通过以上分析知NaOH溶液调pH使F3、Al3+完全转化为沉淀，但RE3+不能转化为沉淀，所以调整溶液pH值至4.7≤pH＜6.2的范围内，该过程中Al3+发生反响的离子方程式为Al3++3OH﹣＝Al〔OH〕↓，3故答案为：4.7≤pH＜6.2；Al3++3OH﹣＝Al〔OH〕↓；3滤液2中M2浓度为2.7•﹣1滤液2中cM2＝ mol/L＝mol/L，为尽可能多地提取RE3+，可提高月桂酸钠的参与量，但应确保“过滤2”前的溶液中c〔CH COO﹣〕低于11 23＝故答案为：4.0×10﹣4；

mol/L＝4.0×10﹣4mol/L，RE3+溶出、提高产率，故答案为：可加快反响速率；②月桂酸〔CH COOH〕熔点为44℃，月桂酸和〔CH

COO〕11 23 11 233RE

均难溶于水，参与盐酸时加热混合溶液，所以“操作X”的过3RECl溶液和月桂酸，3故答案为：冷却结晶；2MgSO，4故答案为：MgSO；4①YClY元素化合价为+3价，PtClPt为+4价，PtY3 4343Y、Pt0价，复原YClPtClPt343

3Y时，生成31molPtY转移电子的物质的量＝1mol×[〔+4﹣0〕×3+〔+3﹣0〕3×1]＝15mol，故答案为：15；OOH﹣发生2复原反响，发生的电极反响为O+4e﹣+2HO＝4OH﹣，2 2故答案为：O+4e﹣+2HO＝4OH﹣。2 2【学问点】化学平衡的计算．〔〕①NH〕CrO加热分解制备CrO，同时4 2 2 7 2 32 生成的无污染气体为N，结合原子守恒可知还生成HO2 化学方程式为〔NH〕

CrO

CrO

+N↑+4HO，4 2 2 2 3 2 2N故答案为：N2

↑；4HO；2②由图可知，X〔g〕→Y〔g〕3个阶段，第一步反响的焓变△H1＝E1﹣E2，其次步反响的焓变△H1＝△H，第三步反响的2焓变△＝﹣﹣2△H+E3﹣E4，故答案为：E1﹣E2+△H+E3﹣E4；③CrONH的过程为：NH

NO，NO和2 3 3 3ONO，NOHOHNO，则含氮物质间的2 2 2 2 3

3 2 3 22 2 2 2 2NO+O＝2NO3NO+HO＝2HNO+NO2 2 2 2 3故答案为：NH3

NO→HNO

＝2NO〔23222 2 3NO+H＝2HNO+N23222 2 〔2〕．参与少量硫酸，反响〔i〕的平衡会逆向移动，但pH减小，A错误；反响〔〔ii〕正向均是离子物质的量增大的反响，参与少量水稀释，能促进反响〔ii〕B正确；参与少量NaOH溶液时溶液中c〔H+〕减小，反响〔ii〕正向4进展，c〔HCrO﹣〕减小，促进反响〔i〕C错误；41 ＝K，常数K1 2 2 7 4 2 7的比值保持不变，故D正确；故答案为：BD；②依据Cr元素守恒有2x+y+z＝0.2，即x+ y+ z＝0.1；由图可知，2pH＝9时lg ＞4，即 2

2﹣〕可忽O7O2略，则y+z≈0.2，K＝ ＝ ＝3.3×10﹣7，即z2＝330y，解得y≈6.0×10﹣4mol/L，所以溶液中HCrO4

﹣的平衡浓度为6.0×10﹣4mol/L，故答案为：x+ y+ z；由图可知，pH＝9时lg ＞4，c2 7 〔CrO2﹣〕可无视，y+z≈0.2，K2 7 3.3×10﹣7y≈6.0×10﹣4mol/L；3 1 2和λ 中，与CrO2﹣的λ 最接近的λ；K＝ ，K＝3 4 max 3 1 2pHabpH增大，c〔H+〕减小，则 ＝ 增大，λ故答案为：；增大。λ3〔二〕选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。假设多做，则按所做的第一题计分。[3：物质构造与性质]【学问点】晶胞的计算．〔S属于第三周期ⅥA334，基态硒位于第四周期ⅥA4s24p4，故答案为：4s24p4；〔2〕由于水分子间存在氢键，硒化氢分子间不存在氢键，分子间H2SeH2O，2 故答案为：HO分子间存在氢键、HSe2 〔3〕A．物质Ⅰ中含有C﹣HSe﹣Se键，苯环中化学键较为ππ键和σA错误；BSe﹣Se键是同种原子间形成的共价键，为非极性B正确；C．物质Ⅱ属于烃类，烃类均不溶于水，故C错误；D．物质Ⅱ中含有苯环、碳碳双键和碳碳三键，苯环和碳碳双键中Csp2Csp杂化，所以Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2，故D正确；E．Ⅰ～Ⅲ含有的元素为C、N、O、Se、S、H，非金属