高中化学-：陌生方程式的书写(题目版)

陌生方程式的书写一、电离方程式的书写1．羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似，用电离方程式表示NH2OH在水溶液中显碱性的原因_________________________________________。2．硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH－而释放出水电离的H+，写出这一变化的化学方程式____________________________________________________。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式______________________________________________________。3．实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O++OH－而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。纯硫酸在液态时自身电离的方程式是______________________________________，纯硝酸的离子积常数表达式为K（HNO3）＝____________________。4．与弱电解质的电离方程式相似，［Au（CN）2］+也存在着两步电离，其一级电离方程式为_____________________________________________。5．三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_________________________________________。二、水解方程式的书写1．BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS－的形式存在，用化学方程式表示其原因：______________________________________________。2．联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼（N2H6Cl2），盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____________________________________________________________。3．S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是________________________________________________________________。4．PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：__________________________________________________________。5．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。经检验该沉淀是Mg（OH）2。写出Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的化学反应方程式_______________________________________________________________________。6．已知：当Al（NO3）3溶液中pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3+、［Al（OH）］2+、［Al（OH）2］+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中［Al（OH）］2+转化为［Al（OH）2］+的离子方程式________________________________________________________________。7．氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式____________________________________________________________________。8．碱式硫酸铁［Fe（OH）SO4］溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42－聚合离子。该水解反应的离子方程式为_________________________________________________。9．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备钛酸的工艺流程如下：写出TiO2+水解的离子方程式：_____________________________________________。10．LiH是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，写出LiH与D2O反应的化学方程式_________________________________________________________。11．铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为___________________________________________________________。12．SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为______________________________________。三、氧化还原反应方程式的书写1．一种海生假单孢菌（采自太平洋深海处），在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO2生成Mn2+的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式：_________________________________。2．Cu2+的生物浸出原理如下：温度超过50℃浸出率急剧下降，其原因是____________________________________；其他金属离子的浸出原理与上图类似，写出由CoS浸出Co2+的离子方程式_________________________________________________________。3．（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式____________________________。4．生产Mn12O19过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物质的量比1︰1︰5反应，产物中硫元素全部以SO42－的形式存在，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。5．将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是____________________________________________________。6．Mn（BH4）2能与稀盐酸反应生成H3BO3，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。7．对于混合精矿，矿料中的Bi2S3和Bi2O3可在高温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋，写出此反应的化学反应方程式______________________________________________________________。8．乙醇（CH3CH2OH）液相硝酸氧化法：在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反应的化学方程式为_______________________________________________________________。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点______________________。9．SiO是由石英砂和焦炭反应制取粗硅过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是_____________________________________________。10．若电解熔融的MgCl2时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为_____________________________________________________________。【答案】2MgOHCl+Mg＝2MgO+MgCl2+H2↑11．用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：软锰矿预先粉碎的目的是_____________________________________________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_____________________________________________________。12．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。Ⅱ中反应的离子方程式是____________________________________________________________。13．重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等。以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为________________________________________________。14．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8molCr2O72－转移4.8mole－，该反应离子方程式为_______________________________________________________________________。15．以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：______________________________________________________________________。四、催化反应反应方程式的书写1．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42－2Fe3++PbSO4+2H2Oii：……写出ii的离子方程式：______________________________________________________。2．将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式①SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42－+2Fe2++4H+；②___________________________________________。3.过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－+2I－＝2SO42－+I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+