广东省惠州市惠东中学2017-2018学年第一学期高一化学铁、铜及其化合物周练

第页铁、铜及其化合物周练一、单选题1.下列关于铁的叙述正确的是()。①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥2．下列各物质,能由单质间发生化合反应得到,但不能由单质与酸发生置换反应得到的是()。A.MgCl2B.FeCl2C.AlCl3D.CuCl23．向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是()。A.Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B.该晶体中一定含有SCN－C.Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D.Fe2＋被溴氧化成Fe3＋4．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质,能在氯气中燃烧,也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是()。A.“某物质”具有还原性B.CuH与盐酸反应可能产生H2C.CuH与足量稀硝酸反应:CuH＋3H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO↑＋2H2OD.CuH在氯气中燃烧:CuH＋Cl2=CuCl＋HCl5．已知下列转化关系中,M、N均为单质,则M可能是()。M＋NQQ溶液M＋NA.NaB.AlC.FeD.Cu6．有些地区水井中的水刚抽出时清澈透明,烧开后却产生了红褐色的不溶物。某研究性学习小组对这种现象进行了分析:向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液,无明显现象；向产生不溶物的水中加入盐酸,不溶物溶解,再向其中加入硫氰化钾溶液,溶液呈现血红色。下列说法不正确的是A.该井水中肯定有Fe3＋B.该井水中肯定有Fe2＋C.红褐色不溶物是Fe(OH)3D.红褐色的不溶物受热可以分解二、双选题7.用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是()。选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3＋)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变成浅绿色2Fe3＋＋Fe3Fe2＋D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH<08.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转化为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A.PbS的溶解度大于CuS的溶解度,Ksp(PbS)＞Ksp(CuS)B．原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性C.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应D.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2-＝CuS↓三、填空题9.有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。分解分解已知:①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色；通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。(1)气体X的成分是(填化学式)。(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)。a.分解反应b.复分解反应c.置换反应d.化合反应e.氧化还原反应并写出I的化学反应方程式_______________________________________.(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是。(4)若经反应Ⅰ得到16g固体Y,产生的气体X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是。10.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧,并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是。A.Mg2＋B.Fe2＋C.Al3＋D.Cu2＋(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题:①操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ的名称是；操作Ⅱ的方法为。②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式:。11．已知A～I均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示,其中A、D为金属单质,反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：(1)B和F分别是(填化学式)。(2)写出下列反应的化学方程式:①A与B在高温下反应:。②H在空气中转变为I:。(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是。(4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因；该反应的平衡常数为(已知常温下,H的溶度积常数Ksp＝8.0×10－16)。12．高温条件下,辉铜矿(主要成分为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜,经过一系列反应可得到B和D.E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题:(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式为,其中氧化剂为。(2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是。(3)利用电解可提纯铜,在该电解反应中阳极物质是,电解质溶液是。(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分为FeS2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4,被氧化的硫和被还原的硫的质量比为。铁、铜及其化合物周练化学答题卡学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________选择题12345678非选择题9、（1）_________________________(2)_____________________________（3）_______________________________________________________________________(4)_________________________________________________________________________10、(1)；。(2)__________(3)①；；_______________________________。11.(1)___________________。(2)(3)_____________________________________。(4)；___________________________12.(1)_______________________________;__________