《11届高三化学第一轮复习》之《第18课 铜 银 锌 铬 锰》

今朝鼓干劲第9课铜银锌铬锰14届高三化学第一轮复习江苏省淮安中学7/18/20245分钟课前检测1）氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子方程式2）氯化铁溶液加入碘化钾溶液的离子方程式3）亚铁离子在酸性条件下与过氧化氢反应的离子方程式4）向氯化亚铁溶液中加入氯水5）氯化铁溶液中加入铁粉6）鉴别Fe3+可以使用的试剂和现象7）鉴别Fe2+使用的试剂和现象8）过量的氯气与溴化亚铁溶液反应1分钟考情分析2013年江苏卷第20题以物质性质为载体P4+CuSO4反应，有关氧化还原反应的计算问题2012年江苏卷第5题原电池知识D、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料1分钟考情分析2010年江苏卷第15题结合物质性质考查实验步骤高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

2010年江苏卷第21题考查电子排布，配合物的结构等(2)Cu2＋的基态核外电子排布式为

．1分钟考情分析结合近几年全国各地高考试卷考查情况分析，铜、银、锌、铬、锰等过渡元素仍是明年高考的重点背景知识。重点关注：①铜、银、锰的典型试剂如新制Cu(OH)2、银氨溶液、AgNO3溶液、酸性KMnO4溶液等性质探究实验中的应用。②高考第21题中对第四周期元素的考查。③电化学知识应用下有关新背景下的反应方程式的书写。此外，每年以银、锌、锰等过渡元素区为背景的电化学知识考查高考中常见。基础知识回顾1）Cr、Mn、Cu、Zn分别是多少号元素？写出Cu的价电子排布式，Cu在元素周期表中的位置，Cu有哪些常见价态？2）Cu与哪些非金属单质能够反应？Cu与稀硫酸反应吗？Cu与浓硫酸在常温下也不反应，这与Al、Fe的相似，是不是钝化？Cu与哪些酸可以反应？3）你了解哪些铜的化合物？Cu2+为什么容易形成配合物？画出[Cu(NH3)4]2+的结构式。基础知识回顾6）在溶液中鉴别卤素离子常使用什么试剂？有什么实验现象？7）什么是银镜反应?练习巩固：作业纸第9讲1、2、5、6、104）CuO的属于哪类物质？从氧化还原反应角度，该物质具有什么性质？可以与哪些无机物反应？还可以与哪些有机物反应？5）新制氢氧化铜悬浊液可以作为哪类物质的鉴别试剂？描述一下实验现象。归纳与总结提醒：作业纸不要再撕开了啊！以便保留啊！不合要求的请你到办公室喝茶！今天晚自习作业：作业纸及学案上习题5分钟基础知识核对1、铜及其化合物的性质（1）铜元素位于周期表四周期ⅠB族，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，铜具有红色金属光泽，延展性、导电、导热性较好，其晶体堆积方式属于面心立方堆积。（2）铜具有不活泼金属单质的共性，能被强氧化剂氧化。如O2、Cl2、S：

。铜与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式：点燃Cu+Cl2===CuCl2点燃2Cu+O2===2CuO点燃2Cu+S===Cu2SCu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O∆Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO+4H2O5分钟基础知识核对1、铜及其化合物的性质（3）氧化铜具有难溶氧化物的共性和氧化性。氧化铜与氢气反应的化学方程式：

写出氧化铜与氨反应的化学方程式：

（4）氢氧化铜具有难溶氢氧化物的共性和弱氧化性。氢氧化铜与酸的反应，

，氢氧化铜受热分解

写出新制氢氧化铜与乙醛溶液反应的化学方程式：

（5）铜盐中的Cu2+具有弱碱阳离子的共性和氧化性如能够与金属Fe反应，

，氧化性强弱顺序Fe2+＜Cu2+＜Fe3+3CuO+2NH3==3Cu+N2+3H2OCuO+H2==Cu+H2OCu(OH)2==CuO+H2OCu(OH)2+2H+==Cu+2H2OFe+Cu2+=Fe2++CuCH3CHO+2Cu(OH)2△CH3C-OH+Cu2O↓+2H2O=O5分钟基础知识核对2、银的化合物（1）卤化银：特殊的颜色，感光性，且用于离子的检验。强调：氟化银易溶于水，其它都不溶于水；感光性按氯、溴、碘的顺序增强，碘化银为黄色、可用于人工降雨；X-离子检验用硝酸银和稀硝酸等试剂。（2）银氨溶液：试写出有关银氨溶液的配制及与乙醛反应的离子方程式：

AgNO3+NH3·H2O→AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=［Ag(NH3)2]++OH－+2H2OCH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4

＋2Ag↓＋3NH3＋H2O水浴加热说明：a、生成物：一水、二银、三氨、乙酸铵

b、1mol－CHO～2molAg5分钟基础知识核对3、锌及其化合物铬的原子序数为24，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，CrCl3能与N、O的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。写出CrCl3形成的配合物的化学式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。4、锌及其化合物锌的原子序数为30，位于第四周期ⅡB族，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，其单质及化合物的性质与铝相似，但氢氧化锌能于氨水。5、锰的化合物5分钟基础知识核对（1）二氧化锰：a、氧化性：与浓盐酸共热

b、催化作用：

（2）高锰酸钾：a、特殊的颜色：紫红色

b、受热分解：

c、强氧化剂：可与多种还原性物质反应，一般情况下在酸性条件下氧化能力增强（实验室中一般以何种酸来酸化，为什么？），且还原产物为Mn2+。也可将多种有机物氧化。如：Fe2+、Cl-、S2-、SO32-等及烯、炔、醇、醛、苯环侧链与苯环直接相连的碳上有氢的芳香化合物。MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△MnO22H2O2====2H2O+O2↑2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2加热2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑加热对照高考命题趋势，请各位记住：10分钟基础知识读背与检查①铜、银、锰的典型试剂如新制Cu(OH)2、银氨溶液、AgNO3溶液、酸性KMnO4溶液等性质探究实验中的应用。②高考第21题中对第四周期元素的考查。③电化学知识应用下有关新背景下的反应方程式的书写。先锋行动1、红热的铜丝在硫蒸汽中燃烧的产物是什么？将该产物溶于稀硝酸的反应方程式为

。2、氧化铜是碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化铜；H2、NH3、CO、醇等都能将其还原。3、在某盛有2mL硫酸铜溶液的试管中滴入几滴氢氧化钠溶液可得新制氢氧化铜浊液，再加少量乙醛，加热，有砖红色沉淀出现。4、氢氧化二氨合银是强电解质，能长期保存。5、用碱式滴定管量取30mL酸性KMnO4溶液于烧杯，将含有甲醛的空气通入其中，紫色褪去。典型例题参考答案例1、C例2、BC例3、AD例4、(1)四ⅣB（2）将Fe3+还原成Fe2+

降温，使硫酸亚铁结晶析出（3）FeSO4·7H2O

石灰或碳酸钙核心知识突破关于“铁三角”中的转化关系的理解：电池反应：Zn+2MnO2