高中化学：2.2.1 化学反应的快慢 学案 鲁科版必修2

第2节化学反应的快慢和限度第一课时化学反应的快慢【学习目标】1.掌握化学反应速率的概念、表示方法，并能进行简单的计算。2.掌握外界条件对化学反应速率的影响。【学习过程】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m探究一：化学反应速率化学反应速率的表示方法是【结论】 1.在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定，但表示的意义。 2.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的来表示。即＝，其单位是，表示某一时间段内的速率，而非速率（填平均或瞬时）。 3.在同一化学反应中，各物质的速率之比等于。【练习】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为。反应开始至2min，Z的平均反应速率为，4min后的Y的平均反应速率为。探究二：影响化学反应速率的因素： 实验设计1：把铜箔、镁条、铁片分别投入0.5mol·L－1的盐酸中，去该泡速率最快的是，较慢的是。没有气泡的是。其离子方程式分别是、。由此可知物质间能否发生化学反应以及决定化学反应速率大小的内因是。 实验设计2：把块状CaCO3和粉末状CaCO3投入到稀盐酸中，放出气泡速率最快的是，其离子方程式是。由此可知参加反应固体物质颗粒，接触面积，化学反应速率。 设计3：把相同大小的铁片分别投入0.5mol·L－1的盐酸和3mol·L－1的盐酸中，产生气泡速率较快的是。由此可知反应物浓度越，化学反应速率越。 设计4：把相同大小的铁片分别投入0.5mol·L－1的盐酸中，给一支试管用酒精灯加热，可观察到此试管中产生气泡且。表明，温度越，化学反应速率越。 设计5：取三支试管分别装入H2O2溶液，再向其中两支试管中分别加入FeCl3溶液和MnO2粉末可观察到此两支试管产生气泡的速率。FeCl3和MnO2起作用，此反应方程式表示为。由此可知，加入可以提高化学反应速率。 设计6：在一密闭容器中发生反应2NO+O2＝2NO2。若减小此容器的体积气体压强会，导致NO、O2、NO2的浓度会，则化学反应速率会。【结论】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.实验结果表明、、、、可以提高化学反应速率。例如：通常条件下，温度每升高10℃化学反应速率将增大到原来的倍。2.除以上条件外还有、、、等也影响化学反应速率的因素。因此调控化学反应速率在实践中具有十分重要的意义。如采取措施加快某些反应过程如：、、。根据需要降低某些化学反应速率如：。【典题解悟】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m例1.在密闭容器中进行合成氨的反应，开始时的氮气浓度为8mol/L，氢气的浓度为20mol/L，5分钟后氮气的浓度为6mol/L，求v(N2)、v(NH3)、v(H2)。［解析］在这个反应中，⊿t＝5min,⊿c(N2)=2mol/L,所以v(N2)=⊿c(N2)／⊿t=2mol/L÷5min=0.4mol/（L•min）,再根据γ(N2)：γ(H2)：γ(NH3)=1：3：2得,⊿c(H2)＝6mol/L,⊿c(NH3)＝4mol/L，所以v(NH3)=0.8mol/（L•min），v(H2)=1.2mol/（L•min）答案：在此反应中，N2、H2、NH3的反应速率分别为0.4mol/（L•min）、1.2mol/（L•min）、0.8mol/（L•min）。例2.在mA+nB=pC的反应中，经过10s的反应后，各物质的浓度变化为：A减少amol/L,B减少0.5amol/L,C增加amol/L,则该反应的化学方程式为______________________。［解析］根据单位时间内各物质浓度的变化比等于各对应物质的化学计量数之比，即m:n:p＝2:1:2。故反应的化学方程式为：2A＋B＝2C答案：2A＋B＝2C【当堂检测】1.决定化学反应速率的主要因素是(

)A.参加反应物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强

D.各反应物、生成物的浓度2.盐酸与Na2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是(

)A.将该盐酸的用量增加一倍

B.将盐酸的浓度增加一倍，用量减半C.温度升高30℃

D.增加Na2CO3粉末的用量3.在相同条件下，等质量的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是(

)A.镁

B.铝

C.钠

D.铁4.氯酸钾晶体在①加热，②研细，③光照，④配成溶液，⑤掺入MnO2五项中，能使其充分释放氧气的速率达最快组合的是()A．①③④ B．①②⑤C．③④⑤ D．②③⑤5.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是(

)A.10mL

0.1mol/LNa2S2O3+10mL

0.1mol/LH2SO4B.5mL

0.1mol/LNa2S2O3+5mL

0.1mol/LH2SO4C.5mL

0.1mol/LNa2S2O3+5mL

0.05mol/LH2SO4D.10mL

0.05mol/LNa2S2O3+10mL

0.05mol/LH2S6.对于可逆反应2SO2+O22SO3（正反应为放热反应），决定反应速率的最主要因素是（） A．温度B．SO2、O2的性质 C．压强D．催化剂7.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（） A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂8.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（）A．vA=1mol·L－1·min－1 B．vB=1mol·L－1·min－1 C．vC=2mol·L－1·min－1 D．vB=2mol·L－1·min－19.100ml,6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的A碳酸钠(固体)B水C硫酸钾溶液D硫酸铵(固体)10.设C+CO2=2CO（吸热反应）反应速率为v1