2015届高考化学第一轮单元复习检测13

专题训练无机综合应用1．（2014·四川理综化学卷，T11）（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了（选填下列字母编号）。A．废弃物的综合利用B．白色污染的减少C．酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是。（3）已知：25℃、101kPa时，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)H=-520kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)H=-1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是（4）MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将am3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg。【答案】（1）A、C（2）消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀（3）MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)H=-248kJ/mol（4）Mn2＋+2H2O-2e－=MnO2+4H＋（5）MnO2+H2O+e－=MnO(OH)+OH－（6）【解析】（1）根据题意，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，上述流程脱硫能够实现废弃物的综合利用，二氧化硫的减少可以减少酸雨。（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋的原因是MnCO3本身难溶于水，消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀。（3）Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)H=-520kJ/mol=1\*GB3①S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297kJ/mol=2\*GB3②Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)H=-1065kJ/mol=3\*GB3③根据盖斯定律：=3\*GB3③-=1\*GB3①-=2\*GB3②得：H=-248kJ/mol，则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)H=-248kJ/mol（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，正极的反应式为Mn2＋+2H2O-2e－=MnO2+4H＋（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式MnO2+H2O+e－=MnO(OH)+OH－（6）最终得到MnO2的质量ckg，减去和二氧化硫反应的二氧化锰的质量，即为除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的MnO2的质量。m=c-[a×103×b%×89.6%×87/(22.4×1000)]=2．（2014·全国理综I化学卷，T36）[化学——选修2：化学与技术]（15分）磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图（b）是热法磷酸生成过程中由磷灰石制单质磷的流程。图（a）图（b）部分物质的相关性质如下：熔点/℃沸点/℃备注白磷44280.5PH3-133.8-87.8难溶于水，具有还原性SiF4-90-86易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的℅。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为：。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸吨。（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：(填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是：冷凝塔2的主要沉积物是：（4）尾气中主要含有，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去(均填化学式)（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：。【答案】（1）69%（2）Ca5F(PO4)3＋5H2SO4＝3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑0.49t（3）CaSiO3，，液体白磷；固体白磷。（4）CO、SiF4；H2S、HF、SiF4，PH3。（5）产品纯度高或产品浓度大【解析】（1）含磷的肥料有两种：磷矿粉肥和最终制得的磷肥，共4%+96%×85%×80%＝69%（2）湿法生产磷酸属于复分解反应,符合强酸制取弱酸的反应，Ca5F(PO4)3＋5H2SO4＝3H3PO4＋5CaSO4＋HF根据P原子守恒：P2O5→2H3PO41421960.3t85%x则：85%x×142＝196×0.3t，x＝0.49t（3）炉渣主要成分是硅酸钙（CaSiO3），冷凝塔1的温度为70℃，白磷蒸汽冷凝为液体；冷凝塔2的温度为18℃，白磷液体固化变为固体。（4）因为使用了过量的焦炭，所以尾气中中有大量的CO气体，还含有SiF4；通过碱性溶液，酸性的H2S、HF以及易水解的SiF4被吸收，再通过氧化性的次氯酸钠溶液，还原性的PH3被吸收。（5）用白磷制取磷酸可以制得高纯度的磷酸3．（2014·江苏单科化学卷，T16）（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）。（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】（12分）（1）Al2O3+3H2SO4=Al2（so4）3+3H2OSiO2（2）CaSO43CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2（3）溶液中的部分亚硫酸根被氧化成硫酸根，减小【解析】（1）粉镁灰中含有氧化铝和二氧化硅，加入硫酸，氧化铝与硫酸反应，二氧化硅不和硫酸反应，化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2（so4）3+3H2O，滤渣的成分为二氧化硅。（2）加入碳酸钙调节溶液的pH，溶液中的硫酸根与钙离子结合生成滤渣，滤渣=2\*ROMANII的主要成分是硫酸钙；若溶液的pH值偏高则部分硫酸铝转化成氢氧化铝沉淀，导致溶液中的铝离子含量降低，离子方程式为3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2（3）流程中完全分解产生的二氧化硫小于被吸收的二氧化硫的总量，主要是因为有部分亚硫酸根被氧化成硫酸根；二氧化硫被吸收后生成盐，被循环利用的溶液的pH值减小。4．（2014·安徽理综化学卷，T27）(14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。（1）第①步反应中无水HF的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：。（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol(用含有w、n的代数式表示)。【答案】（14分）（1）反应物溶剂SiO2+4HF=SiF4↑+2H2ONaHCO3（2）PF5+4H2O=H3PO4+5HF（3）过滤冷凝（4）（本题部分小题属于开放试题，合理答案均给分）【解析】（1）根据题目中的流程可以看出，固体+液体反应新物质+饱和溶液，所以无水HF的作用是反应物和溶剂；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF发生反应，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；HF属于弱酸，必须用弱碱性溶液来除去（比如2%的NaHCO3溶液）；（2）根据题目中的信息“PF5极易水解，其产物为两种酸”，则根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF，所以反应的方程式为PF5+4H2O=H3PO4+5HF；（3）第④步分离的是固体（LiPF4(s)）和液体（HF(l)），所以采用过滤的方法；分离尾气中HF、HCl，可以利用二者沸点的差异（HF分子之间存在氢键）进行分离，所以采用冷凝法；（4）根据守恒可以得到；设LiPF6为xmol，LiF为ymol；根据Li守恒，有x+y=n，根据质量守恒有152x+26y=w，解得x=mol。5．（2014·福建理综化学卷，T24）(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为。②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：①步骤=1\*ROMANI若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。②步骤=2\*ROMANII中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为。③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)。（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝。②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝。【答案】（15分）（1）①吸氧腐蚀②B（2）①4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O②4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O③氮氧化物排放少（或其他合理答案）（3）①4:1②0.05【解析】（1）由图看出，在海水中，该电化腐蚀属于吸氧腐蚀，在ABCD四个区域中，生成铁锈最多是B区，能接触到氧气。（2）浓硝酸分解的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,硝酸氧化废铁皮中铁的化学方程式为4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O，生产过程中体现绿色思想的是整个过程中氮氧化物排放减少。根据反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K为0.25，因为固体的浓度为1，则反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=4:1，若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为率为50%，FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)起始0.02x00变化0.010.010.010.01平衡时0.01x-0.010.010.01根据平衡常数K=0.25得：，解得x=0.05。6．（2014·广东理综化学卷，T31）（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)∆H1=—47.3kJ∙mol-1②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)∆H2=+210.5kJ∙mol-1③CO(g)C(s)+CO2(g)∆H3=—86.2kJ∙mol-1（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：a)_______________________________；b)____________________________。（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0×10-5mol∙L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____________。（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________。【答案】（16分）（1）∆H＝4∆H1+∆H2+2∆H3（2分）（2）a)反应②为吸热反应，温度升高K值增大，lgK也增大（2分）b)反应①③为放热反应，温度升高K值减小，lgK也减小（2分）（3）99%CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)初始浓度（mol/L）a0转化浓度（mol/L）a-平衡（CO）a-平衡（CO）平衡浓度（mol/L）平衡（CO）a-平衡（CO）依题意，K=，a=8.08×10—3mol∙L—1CO的转化率：（5分）（4）氧气（2分）（5）CaS+2O2CaSO4（2分）—CH3CH3—CH3CH3—COOH【解析】（1）根据盖斯定律，①×4+②+③×2得：2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)，所以∆H＝4∆H1+∆H2+2∆H3；（2）结合图像及反应的∆H可知，反应①③为放热反应，温度升高K值减小，lgK也减小，反应②为吸热反应，温度升高K值增大，lgK也增大。（3）由图可可知，900℃时CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)的lgK=2，即K=100，K=，可知平衡时c(CO2)=8.0×10—3mol∙L—1，CO的转化率为=99%；（5）CaS转化为CaSO4，从元素守恒角度分析，CaS与O2按照1:2反应转化为CaSO4，才能满足原子利用率100%，所以化学方程式为CaS+2O2CaSO4；CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，因为对二甲苯的苯环上的氢原子只有1种，所以结构简式为—CH3—CH3CH3—COOH7．(2013·天津卷)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________________________________________________________。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________________。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：Aeq\o(,\s\up12(C),\s\do4(D))B(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_____________________________________________________________________；D的电子式：________________。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________________________；由A转化为B的离子方程式为________________________________________________________________________。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：______________________。A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________________________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________________________。解析首先根据题意可推出五种元素依次是H、C、O、Na、Al。(1)根据“同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大”即可解答。(2)H、C形成的化合物是烃，其中必含C—H极性键。题目要求含有非极性键，则必有碳碳键，又相对分子质量最小，则只能含有2个碳原子，即C2H2。(3)五种元素形成的气体溶于水呈酸性，则C只能是CO2，淡黄色固体D只能是Na2O2。①根据信息可知B是Al(OH)3，在水溶液中Na2O2与水反应生成NaOH，再与Al(OH)3反应生成NaAlO2，故A是NaAlO2。将CO2通入NaAlO2溶液中，若CO2过量生成NaHCO3，若CO2不足则生成Na2CO3。②易推出A是Na2CO3，B是NaHCO3。等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中，c(Na＋)最大；由于COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)且前者水解生成后者，所以c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))；溶液呈碱性则必有c(OH－)>c(H＋)；又由于OH－和H＋均来自弱电解质的电离或水解，其浓度很小，则有c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)。向该溶液中滴加盐酸，发生反应：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，少量二氧化碳溶于水使溶液呈酸性，所以当溶液呈中性时，应有少量NaHCO3剩余，因此溶质的主要成分是NaHCO3、NaCl和CO2(或H2CO3)。答案(1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2(3)O=C=ONa＋[:eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4(··)):]2－Na＋①NaAlO2AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(或2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3))②COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)8．(2013·山西诊断)多种物质的转化关系如图所示(部分反应物或产物已略去，反应条件未列出)：已知：①A、B、C、D、G含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表所示：物质A单质B溶液C固体D固体G溶液颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色②E是通常情况下密度最小的气体，B与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一种气体氧化物M通入B溶液中可被氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：D________________________________________________________________________，E__________________________________________________________。(2)写出下列反应的离子方程式。①B＋M→F：________________________________________________________________；②A＋F→E＋G：_______________________________________________________________________。(3)下列氧化物中能与G溶液反应直接生成C固体的是________(填序号)。a．Na2O2 b．SO2c．CO2 d．BaO2解析(1)由①知，C是Fe(OH)3，D是Fe2O3，G中含Fe2＋，A是铁，B中含Fe3＋。再结合②知，E是H2，B是FeCl3，M是SO2，F是H2SO4，G是FeSO4。(3)由FeSO4生成Fe(OH)3，需要加碱和氧化剂(氧气)，Na2O2和BaO2符合要求。答案(1)Fe2O3H2(2)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋②Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(3)ad9．(2013·荆州检测)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。提示：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up17(高温))2Fe2O3＋8SO2请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期________族。(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________(填序号)。(4)反应④的离子方程式是__________________________________________________________________。(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。解析该题推断的突破口是反应①，根据“提示”可知D、A分别是Fe2O3、SO2；根据题中叙述信息，可知I为Al，K为NO2，再根据框图信息可以推断出B为SO3，C为硫酸，E为Fe(OH)3，F的溶液中含Fe3＋，G为Fe，H为氧化铝，J为稀硝酸，L为NO，M的溶液中含Fe2＋。(1)G为铁，Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族。(2)反应⑦为铝热反应，化学反应方程式为Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up17(高温))Al2O3＋2Fe，氧化剂为Fe2O3，还原剂为Al，且物质的量之比为1:2。(3)反应②为SO2与O2反应生成SO3，是化合反应，也是氧化还原反应；反应③为SO3溶解于水生成硫酸的反应，是化合反应，也是非氧化还原反应；反应⑥为Fe(OH)3的分解反应；反应⑨为NO2与H2O反应生成HNO3和NO，属于氧化还原反应。(4)反应④是Fe2＋在酸性条件下被NOeq\o\al(－,3)氧化的反应。答案(1)四Ⅷ(2)1:2(3)③(4)3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O10．(2013·广东卷)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)(1)电解精炼银时，阴极反应式为__________________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)固体混合物B的组成为________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：________CuO＋______Al2O3eq\o(=,\s\up17(高温))______CuAlO2＋______↑。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。解析(1)电解精炼银时，阴极反应式为Ag＋＋e－=Ag；气体变色是因为发生反应：2NO＋O2=2NO2。(2)结合工艺流程及Al(OH)3和Cu(OH)2的分解温度知固体混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH过量，则Al(OH)3会转化为NaAlO2。(3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质并配平方程式。(4)生成CuAlO2的物质的量为eq\f(5.0×1000×63.5%,63.5)＝50(mol)，至少需要Al2(SO4)3的物质的量为25mol，即至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液25L。(5)由CuSO4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。答案(1)Ag＋＋e－=Ag2NO＋O2=2NO2(2)CuO、Al(OH)3Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)424O2(4)5025(5)蒸发浓缩、冷却结晶11．（2014·海南单科化学卷，T20-II）（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：浸出液浸出液浸出浸出渣回收利用硫化锌精矿焙烧含尘烟气净化、制酸焙砂滤渣回收利用净化滤液电解沉积锌废电积液回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为____________________。（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）【答案】（14分）（1）ZnO（2分）（2）浸出（2分）（3）锌粉置换出Fe等（每空2分，共4分）（4）O2（2分）（5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O（2分）（6）ZnCO3+2CZn+3CO↑（2分）【解析】（1）硫化锌精矿的主要成分为ZnS，在沸腾炉中与氧气发生反应的方程式为ZnS+O2ZnO+SO2，故产生焙砂的主要成分的化学式ZnO；（2）从流程图可以看出，“浸出”环节需要加入酸，所以用焙烧过程中产生的含尘烟气制取的酸，可用于后续的浸出操作；（3）为了保证“浸出”环节焙砂能够全部溶解，所以加入的酸是过量的，此时杂质Fe3+也存在于“浸出液”中，所以加入锌粉的目的就是置换出Fe；（4）根据题目中的信息“阴极采用铝