2017-2018学年高一化学上册单元检测6

同步检测三第二单元化学与资源开发利用(A卷)本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na:23Cl:35.5第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列不是按照污水处理技术分类的是A.化学法 B.一级处理法 C.物理法 D.生物法答案:B解析:污水处理技术可分为物理法、生物法、化学法等，污水处理程度可分为一级、二级、三级。2.下列广告用语在科学上没有错误的是A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命答案:D3.在净水过程中用到混凝剂，其中可以使用的是A.氯化钠 B.氧化铝 C.氯化铝 D.氯气答案:C解析:Al3＋发生水解反应，生成的Al(OH)3吸附水中的胶体颗粒与悬浮物，起到净水的作用。4.长时煮沸的水不宜喝的原因是A.水中的氧气含量降低B.水中的硝酸盐浓度增大C.水中的钙、镁离子增多了D.水中的二氧化碳增多了答案:B解析:由于水分的蒸发，使水中的硝酸盐浓度增加，饮用后部分硝酸盐在人体内能被还原成亚硝酸盐，亚硝酸盐会干扰胃肠功能、增加消化道(食道、胃、肠)的致癌机会，另外，亚硝酸盐进入血液后与血红蛋白结合，使氧合血红蛋白变为高铁血红蛋白，从而失去携氧能力，导致组织缺氧，而出现一系列缺氧的中毒病症。5.主要以制得乙烯等短链不饱和烃为目的的石油加工方法是A.石油裂化 B.石油裂解 C.石油常压分馏 D.石油减压分馏答案:B解析:石油裂化可获得更多的汽油，石油分馏可得到多种石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油等多种馏分。石油裂解可获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃。6.电解饱和食盐水时，氢气和氢氧化钠均产生于A.正极区 B.负极区 C.阴极区 D.阳极区答案:C解析:电解的两极是阴极与阳极，电解饱和食盐水时，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极产生氯气。7.下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗②制备氯气装置中的分液漏斗③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管④将氯化氢气体溶于水时的导管⑤用乙醇制取乙烯时的温度计⑥分馏石油时的温度计A.①③④⑤ B.②④⑥ C.①③⑤ D.全部答案:C解析:插入液面下①可有效防止氢气从长颈漏斗逸出;③可减少Fe(OH)2被空气所氧化，⑤测量的是溶液的温度。②中分液漏斗可关闭活塞，不必插入液面下，④插入液面下会发生强烈的倒吸，⑥测量的是蒸出馏分的温度，不能插入液面下。8.“84消毒液”在日常生活中广泛使用。该消毒液为无色且pH大于7，对某些有色物质具有漂白作用。你认为它可能的有效成分是A.SO2 B.KMnO4 C.NaClO D.Na2CO答案:C解析:SO2溶于水显酸性，KMnO4紫色，Na2CO3无漂白作用。9.工业上常用氯气给自来水消毒。用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显变质现象的是A.氯化氢 B.硝酸银 C.氢氧化钠 D.亚硫酸钠答案:A解析:用氯气消毒后的自来水，相当于极稀的氯水，具有氯水的性质,但不与氯化氢反应。10.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部都转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2==C(CH3)COOCH3的过程中,A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO2 D.CH3OH和H2答案:A解析:原子利用率为100%，可如下式表示C3H4＋__________=C5H8O2，由原子守恒可知,还需要的反应物为C2H4O2,能组成这一成分的只有A选项。11.下列说法中错误的是A.石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以通过分馏的方法将它们分离出来答案:D解析:煤由复杂的有机物和无机矿石组成，本身并不含有苯和甲苯，煤干馏后可获得煤气、煤焦油、焦炭等，煤焦油中含有一定量的苯和甲苯。12.(2009广东高考,2)广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属答案:D解析:B为非金属元素，故D项错误。13.某工厂排放的酸性废水中含较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好加入下列物质中的A.食盐和硫酸 B.胆矾和石灰水 C.铁粉和生石灰 D.苏打和盐酸答案:C解析:除Cu2＋用铁粉，除酸用生石灰。14.下列有关天然气的说法中不正确的是A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷B.用液化石油气主要成分为丙烷的炉具与用天然气的炉具不能通用，需要调整或更换C.天然气是比燃油更清洁的燃料，产物污染少D.用天然气替代汽油作为汽车燃料，是因为使用起来更方便答案:D解析:液化石油气燃烧时比天然气耗氧量大，炉具需要调整。天然气体积过大，储运不方便，暂时还不能代替汽油。15.为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都应用离子交换柱。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如石灰纯碱法等，使Ca2+、Mg2+转化成沉淀物从水中除去，达到软化硬水的目的。与之相比，离子交换法软化水的优点很多。下列各项中，不符合事实的是A.操作简便，设备简单，占地面积小B.离子交换剂(离子交换树脂或磺化煤)可再生，反复使用C.能除去水中的所有离子D.废水容易处理，不产生污染物答案:C解析:离子交换剂只能使Ca2＋、Mg2＋浓度降低到合理水平，不能除去水中的所有离子。第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、填空题(本大题5小题，共46分)16.(6分)在我国实施的“南水北调”工程是为了解决北方地区长期缺水的状况。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是__________(填序号)；A. B. C.Cl－ D.(2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是__________；铝元素发生变化的离子方程式是________________________________________；(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若该方案获得Ag108g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积是__________L。答案:(1)B(2)NaOHAl3＋＋4OH－====［Al(OH)4］－(3)11.2解析:(1)根据离子共存的要求只有能与废液中的四种离子大量共存。(2)要分离铝元素,可通过沉淀Al3＋来实现,但沉淀Al3＋时其他阳离子也易沉淀,故应反其道而行,可通过沉淀其他三种阳离子,等分离后再单独沉淀铝。(3)由AgCl～Ag～HCl～108g 108g 即需标准状况下的H2为11.2L。17.(8分)有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在原子间连接形式有_________(填写编号，多选倒扣)。(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是_________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是_________(填写编号，多选倒扣)。①其一氯取代物不存在同分异物体②其二氯取代物不存在同分异物体③它是非极性分子④碳氢键的键长和键角都相等(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是__________(填写编号，多选倒扣)。①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是__________(写出其中一个)。答案:(1)③(2)甲烷②(3)③氢气的输送和贮存解析:CH3OC(CH3)3的结构式为,故只有③符合。证明CH4是正四面体结构,要从正四面体结构与平面正方形结构的异同入手。两结构都是中心对称的,因此一氯代物都有一种,无法区分,但二氯代物前者只有一种,而正方形结构有两种,可以用于区分。也正因为两结构的对称性,③④也无法区分。18.(10分)海水占地球总储水量的97.2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是__________(填序号)。①蒸馏法②膜分离法(电渗析、反渗透)③冷冻法④离子交换法(2)海水晒盐利用的化学原理是__________；分离食盐晶体后的母液中含有__________，经过分离、提纯后，可用于____________________。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为__________；电解所用的食盐水需要精制，为什么?____________________；精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。加入试剂时，Na2CO3溶液必须在加入之后加入。(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出反应②的离子方程式：____________________。答案:(1)①②③④(2)蒸发、结晶KCl、MgCl2工业上冶炼金属钾和镁(3)粗盐中含有泥沙及Ca2＋、Mg2＋、等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜BaCl2溶液(4)解析:冷冻法是冷冻海水，使之结冰，在液态淡水变成固态冰的同时，盐被分离了出去。19.(12分)自来水生产的流程示意图见下：(1)混凝剂除去悬浮物质的过程__________(填写序号)。①只是物理变化②只是化学变化③是物理和化学变化FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成__________沉淀。(2)实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是________________________________________。(3)我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式__________________________________________________。下列物质中，____________________可以作为氯气的代用品。(填写序号)①臭氧②NH3(液)③K2FeO4④SO2(4)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有__________离子交换树脂和__________离子交换树脂的离子交换柱。(填“阴”或“阳”)(5)测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.01mol·L－1Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mLNa2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2====2MnO(OH)2MnO(OH)2+2I－+4H+====I2+Mn2++3H2O求水中的溶解氧量(以mg·L－1为单位)。答案:(1)③Fe(OH)3(2)漏斗、烧杯、玻璃棒(3)①③(4)阳阴(5)24.0mg·L－120.(10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是__________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__________。(3)步骤④反应的离子方程式是______________________________。(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:__________________。答案:(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)2I－＋MnO2＋4H＋====Mn2＋＋I2＋2H2O(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液,观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)三、计算题(本题包括1个小题，共9分)21.(9分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2==CH2+Cl2→CH2Cl—CH2C1CH2Cl—CH2Cl→CH2==CHCl+HCl②请回答以下问题：(1)已知反应①中二氯乙烷的产率()为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯__________t，同时得到副产物氯化氢__________t。(计算结果保留1位小数)(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：2CH2==CH2+4HC