湖南省常德市2015-2016学年高二化学上册期末检测考试题2

相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32一、选择题：每小题2分，共50分，每题只有一个选项正确1．下列燃料中，不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．水煤气2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒和稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．有一化学平衡：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）。如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（）A．正反应吸热，m+n＞p+qB．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+qD．正反应放热，m+n＜p+q4．中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染．该溶剂是（）A．乙醇B．乙酸C．甘油D．三氯乙烯5．如下图所示，△H1=-393．5kJ•mol-1，△H2=-395．4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1．9

kJ•mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．石墨和金刚石是同分异构体6．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应7．在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡左移B．加入少量0．1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）减小C．加入少量NaOH固体，平衡右移D．加入少量CH3COONa固体，平衡右移8．恒温恒容时，在下列平衡体系：3NO2+H2O2HNO3+NO中加入O2，则化学平衡（）A．向左移动B．向右移动C．不移动D．无法判断9．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57．3

kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ/molB．CO的标准燃烧热是△H=-283．0KJ/mol，则反应CO（g）+O2（g）═CO2（g）的△H=-283．0KJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1

mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11．结构简式是的有机物应命名为A．2-甲基-2-乙基丁烷B．3-甲基-3-乙基己烷C．2，2-二甲基戊烷D．3，3-二甲基戊烷12．下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同13．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）A．V（H2）═0．1mol/（L•min）B．V（N2）═0．1mol/（L•min）C．V（NH3）═0．15mol/（L•min）D．V（N2）═0．002mol/（L•s）14．有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光学活性，某有机物具有光学活性（式中标有*号的碳为手性碳原子），欲使其保持光学活性，发生以下哪种反应，该有机物仍一定具有光学活性（）A．消去反应B．水解反应C．银镜反应D．酯化反应15．下列实验中，可以加快反应速率的是A．钠与水反应时，增加水的量B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体C．用18mol/L的硫酸溶液代替

2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应D．合成氨反应，恒容通入氦气16．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程17．对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列图象正确的是A．B．C．D．18．有关常温下pH均为11的氨水和Ba（OH）2溶液的说法正确的是（）A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9C．氨水中的c（NH4+）和Ba（OH）2溶液中的c（Ba2+）相等D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小19．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1．6倍，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数减小了D．a＞b20．很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是A．“洗涤剂可去油”发生了化学变化B．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质21．一定条件下，向密闭容器中充入1mol

N2和3mol

H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是（）A．保持温度和压强不变，充入1mol

NH3（g）B．保持温度和体积不变，充入1mol

Ar（g）C．保持温度和压强不变，充入1mol

N2（g）和3mol

H2（g）D．保持温度和压强不变，充入1mol

Ar（g）22．在相同条件下，有下列三个热化学方程式（1）H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H1=-Q1KJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=-Q2KJ/mol（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q3KJ/mol则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A．Q1=Q3＜Q2B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1=Q2=Q323．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2

（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0．25mol/LB．SO3为0．4mol/LC．SO2、SO3均为0．15mol/LD．SO2为0．4mol/L、O2为0．2mol/L24．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3-B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-C．在水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-D．=0．1

mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-25．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下，11．2L的CH2Cl2所含的分子数为0．5NAB、28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC、常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NAD、1molCaC2所含阴离子数为2NA二、填空题（本题包括6小题，每空2分，共50分）26．（10分）一定条件下，体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0达到化学平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K=________；根据右图，升高温度，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用含nB、tB代数式表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母）．a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________（填字母）．a．c（H2）减少

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH

的物质的量增加

d．重新平衡时减小27．如图所示，B中活塞可以自由滑动．A、B中均有1mol

X、1mol

Y，起始时，V（A）=V（B）=a

L．关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0．8a

L．（1）达到平衡所需的时间：A________B．（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）（2）W的百分含量：A________B。（3）B中X的转化率为________。（4）打开K，重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为________L（用含a的式子表示，连通管体积忽略不计）。28．（12分）已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH。实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：（一）制备乙酸乙酯粗产品：如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。（1）写出蒸馏烧瓶中发生的化学方程式：________。（2）冷凝水流经冷凝管时应从________进入（填“a”或“b”）。

（3）烧瓶中加入碎瓷片的目的是________。（二）对乙酸乙酯进行精制（1）为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入________溶液，然后进行________（填操作）（2）再向得到的有机物中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，除去乙醇。（3）最后，加入无水硫酸钠除去其中的水分，再进行________（填操作），即可得到纯净的乙酸乙酯。29．（10分）有机物A分子组成为C4H9Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：已知：①不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：R-CH=CH2+HBr（R为烃基）②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应，如：。回答下列问题：（1）A的结构简式为___________，B-H中，与A互为同分异构体的有机物是___________（填字母代号）（2）上述反应①-⑦中属于取代反应的有___________（填序号）（3）写出反应④的化学方程式___________。（4）有机物K比H少一个碳原子，与H具有相同的官能团，K在稀硫酸的作用下水解可得到两种相对分子质量相同的有机物，则符合题意的K有___________种。30．（10分）中和热的测定实验（如图）。（1）量取反应物时，取50mL0．50mol/L的盐酸，还应加入的试剂是___________（填序号）A．50mL

0．50mol•L-1

NaOH溶液B．50mL

0．55mol•L-1

NaOH溶液C．1．0g

NaOH固体（2）在实验过程中，该同学需要测定的实验数据有___________（填序号）．A．盐酸的浓度

B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度

D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容

F．反应后混合溶液的终止温度（3）若进行三次实验，温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的比热容为4．18J/（g•），溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得中和热△H=___________（计算结果保留1位小数），盐酸与NaOH反应的热化学方程式为___________。（4）若用50mL0．50mol•L-1醋酸代替上述盐酸测定中和热，所得数据___________(填“偏大”、“偏小”、“不变”）．

参考答案题号12345678910111213答案DBADACCBBBDAD题号141516171819202122232425答案CBCAACADBADC26、（1）K=；减小；（2）；（3）cd；（4）c、d27、（1）＞；（2）＜；（3）80%；（4）0.6a28、（一）（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

（2）b；

（3）防止暴沸；（二）（1）饱和碳酸钠溶液；分液；

（3）蒸馏；（3）（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O。（4）4种30、（1）B；（2）BDF