原子的结构(课堂)

课题2原子的结构第三单元物质构成的奥秘原子的结构原子电子原子核质子中子（+）（不带电）

（-）

（+）（0）

同一原子中：核电荷数＝质子数=电子数1、为什么原子不带电？不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不同。氢原子的中子数为零。因此不是所有原子中都存在中子，但一定存在质子和核外电子。1、不同种类的原子之间有哪些区别？2、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？分析表3-1，回答问题原子(元素)的种类由质子数（或核电荷数）决定。不能由电子数决定，因为在化学变化中，电子数目会发生变化。4等于普通氢⑴质子数

核外电子数。⑵

原子没有中子。⑶不同原子的

不同。质子数归纳：

数=

数=

数，

整个原子不带电。判定原子种类是否相同，用

是否相同来判断。质子数相同，原子种类相同；质子数不同，则

不同。中子数可以区分同类原子的不同个体原子。核电荷质子核外电子质子数原子种类１.下列说法错误的是()A.化学变化中，原子不能再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的核电荷数必等于核内质子数D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质Ｂ２.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）。A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成

D.化学反应中反应物分子的分解A５、某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50B.86C.136D.222Ｂ６、原子不显电性是因为()A．原子不能得失电子B．原子中没有带电微粒C．原子中的中子数与质子数相等

D．原子中核电荷数等于核外电子总数，电性相反Ｄ【读书思考】1、与原子相比，原子核大吗？2、原子核外的电子如何运动？二、原子核外电子的排布1、分层排布的（1-7层）能量低里层

能量高外层2、每层最多容纳2n2个电子。3、最外层电子数目不能超过8个(第一层为最外层时不能超过2个电子)。4、原子结构示意图钠1、识记1-20号原子顺序2、会画1-20号原子结构示意图原子得失电子与最外层电子数的关系原子分类最外层电子数化学反应中得失电子的情况金属原子一般＜4个易失去最外层电子非金属原子一般≥

4个易得到电子稀有气体原子8个（氦为2个）不易得失电子元素的化学性质与原子

有密切关系。最外层电子如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是()A.它的核内有12个质子B.它属于非金属原子C它有3个电子层D.它的最外层有2个电子Ｂ某元素的原子结构示意图如图1所示：（1）在图1中x=______，属于_____（填“金属”或“非金属”）．（2）如图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是_____________（填序号，下同）结束+11281+1128+17287+17288NaNa+ClCl-

氯化钠的形成e--e-+e-NaCl

1.离子：原子为达到相对稳定结构会发生电子的转移，形成带电的原子或原子团。

注意：离子的电荷数由最外层电子数决定离子阳离子：带正电荷的原子或原子团。阴离子：带负电荷的原子或原子团。2、离子的分类3.离子符号书写：在原子右上角写电荷数、电性。电荷数为1时1不写。氢氧根离子:OH-硫酸根离子:SO42-硝酸根离子:NO3-铵根离子：NH4+碳酸根离子:CO32-离子也是构成物质的一种微粒3、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成不带电的化合物。如：活泼金属氧化物NaOCaO

无机盐NaClMgCO3

强碱Ba(OH)2、KOH等。

原子离子阳离子阴离子质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数不显电性带正电带负电元素符号（H）离子符号（H+）离子符号（Cl-）联系得失电子可相互转化

结构区别电性符号4.原子与离子间的区别与联系1.下列粒子中表示+2价阳离子的是()+1028+1128+1228+1328ABCDC

2.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是+1128+826+1228+828ABCDD()()3.某粒子结构示意图为+x28则该粒子是A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能D

4.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是DA.钠原子在化学反应中容易失去电子B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子D.氯化钠由氯离子和钠离子构成()1.如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。能力提高:10Ne128Mg2+O2_1.根据右边的结构图回答：2.如图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（）A．铝原子第一电子层有3个电子B．氯原子核内有17个质子C．氯原子在化学反应中容易失去电子D．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl2B原子结合破裂聚集得失电子结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元素组成不同种元素组成单质知识链接举例铁,铝等分子水氢气等离子氯化纳等元素化合物元素,原子,离子,分子,物质间的关系图四、叫相对原子质量碳原子质量的1/12Ar＝一种原子（A）的质量（1）“相对原子质量”是一个比值，不是原子的实际质量，但相对原子质量与实际质量成正比。（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。下一页练习

一个碳12原子的质量为akg,若某原子的相对质量为M则该原子的实际质量为多少Ma/12kg粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表，你能得出什么结论呢？

1、与质子和中子相比，电子的质量很小。2、原子