第四节硫酸硝酸第二课时市公开课一等奖省赛课微课金奖课件

第四节硫酸、硝酸和氨第一课时硫酸1/18创设情境1硫酸，盐酸，硝酸都是酸，它们在组成上有什么特点？2这种特点与酸通性有什么关系？用电离方程式表示。2/18硫酸（H2SO4）H2SO4=2H++SO42-一、稀硫酸含有酸通性与酸碱指示剂反应与活泼金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与一些盐反应——H+知识归纳3/18（一）硫酸性质稀硫酸和浓硫酸性质有何不一样？浓H2SO4物理性质A.色态：无色、粘稠油状液体B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大知识拓展4/18你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不停搅拌。（2）试验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行理由吗？H2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HCl↑微热H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑强热注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸反馈练习5/182、特征（1）吸水性——干燥剂可吸收空气中、溶液中自由水，还可夺取结晶水合物中结晶水。试验：在试管中放入一些胆矾，再加入少许浓硫酸，振荡。观察现象。现象：蓝色晶体变白。结论：可干燥与它不反应气体：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl

合作探究不能干燥气体：NH3、H2S等6/18试验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌现象：

蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔海绵状，并放出有刺激性气味气体原因：C12H22O11浓硫酸能将蔗糖中H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭2)、脱水性实验探究7/18书P95试验4-8铜与浓硫酸反应有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色石蕊试液变红反应后溶液倒入少许水中，溶液呈蓝色反应原理：得到2e-+60+2+42H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2失去2e-氧化剂：H2SO4还原剂：Cu（3）强氧化性实验探究

8/18在常温下浓硫酸铁、铝等金属接触时，能够使金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，从而阻止内部金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。所以，冷浓硫酸能够用铁或铝容器贮存。但受热时，浓硫酸能够与Fe、Al反应。加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外)

，普通没有氢气生成，通常生成SO2气体。9/18向50ml18mol/L浓硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸物质量为（）A、等于0.9molB、大于0.45mol，小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45molD反馈练习10/181．以下关于浓硫酸叙述中，正确是 A．浓硫酸含有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一个干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化反馈练习D浓硫酸除了能将金属氧化，能不能将非金属也氧化呢？11/18与非金属单质（c，s）反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑

+2SO2↑+2H2O△S+2H2SO4(浓)====3SO2↑+2H2O△知识归纳与还原性化合物反应：H2S+2H2SO4(浓)=S↓+2SO2↑+2H2O

12/18【问题探究】：稀硫酸是否含有氧化性？浓、稀硫酸氧化性有什么不一样？稀硫酸也有氧化性。稀硫酸氧化性是因为它电离出H+；浓硫酸氧化性是因为分子里+6价硫引发；H+氧化性比+6价硫弱。酸类都有氧化性酸氧化性：H+氧化性酸浓硫酸硝酸13/18三、SO42－检验方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液。注意：1）加入盐酸酸化，以排除CO32－、SO32－、Ag+等干扰；2）不用硝酸酸化，预防SO32－被氧化成SO42－而造成干扰。合作探究14/18四、硫酸用途1、干燥剂——吸水性2、蓄电池——强电解质3、除铁锈、制化肥——酸性4、制炸药——强氧化性5、制挥发性酸——难挥发性知识归纳15/18课堂小结1浓硫酸物理性质：两高，两大2浓硫酸特征：1吸水性（干燥剂）2脱水性（有机物）3强氧化性与大多数金属反应（除金铂外）与非金属单质反应（碳，硫）3浓硫酸检验16/18高考链接检验某未知溶液中是否含有SO42－,以下操作中，