西藏拉萨市城关区2022年九年级初中学考学科模拟化学试题(一)(含答案与解析)

2022年西藏拉萨市城关区初中学科模拟试题（一）九年级化学（试卷总分：80分答题时间：80分钟）注意事项：1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。3.考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-12N-14Cl-35.5Na-23一、选择题。（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.变化无处不在。生活中下列变化属于化学变化的是A.蜡烛燃烧 B.西瓜榨汁 C.冰雪融化 D.铁丝弯曲2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.金钢石可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属B.霉变的食物蒸煮后，可以继续食用C.缺乏维生素C，会引起坏血病D.NH4NO3可用作氮肥3.下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中正确的是A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体C.镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热D.向稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液由无色变成蓝色4.下列物质的分类，正确的一组是选项物质ABCD液氮单质单质化合物化合物清洁空气纯净物混合物纯净物混合物干冰氧化物氧化物酸酸NH4Cl盐盐碱碱A.A B.B C.C D.D5.2020年6月23日北京时间9点43分，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，反应的化学方程式为。下列说法错误的是A.C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成B.X为一种有毒的物质C.生成的N2的化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐D.C2H8N2中碳的质量分数为40%6.建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是A.空气组成(按体积分数)B.溶解性与溶解度关系C.pH与溶液酸碱性D.原子核结构7.将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是A.滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色B.滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C.滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2D.滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO38.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图所示，A~F是初中化学常见的六种不同类别的物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。下列说法正确的是

A.F可能为氮气B.D可能为Fe2O3C.B和E一定能发生化学反应D.A和E的反应可能为9.化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一、下列实验方案可行的是选项实验设计实验目的A用pH试纸测试肥皂水的pH测定肥皂水的酸碱度B将带火星的木条伸入气体中检验二氧化碳中混有少量氧气C将气体通过灼热铜丝网除去CO2中混有的少量COD将固体加水溶解，然后过滤提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体A.A B.B C.C D.D10.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，以下图象中正确的是（图象中m表示质量，ω表示质量分数）（）A. B. C. D.二、填空题。11.按要求用化学符号填空。（1）4个水分子______；（2）画出硫离子的结构示意图______；（3）2个镁原子______；（4）磁铁矿的主要成分是______。12.生活中处处有化学，请按要求回答下列问题。（1）pH<5.6雨水叫酸雨，我国引起酸雨的主要气体是______（写化学式）。（2）硬水会给生活和生产带来很多麻烦，生活中通过______方法可以降低水的硬度；（3）南水北调和西气东输是我国两项重大民生工程，其中西“气”的主要成分是______（写化学式）；（4）人体摄入维生素C不足会引起的疾病是______。（5）酸性土壤不利于农作物的生长，改良酸性土壤可以加入______（写名称）。13.能源、环境与人们的生活和社会发展密切相关。（1）汽车已成为人们出行必备的交通工具，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。汽油或柴油是由______炼制而成的。（2）今年某市引进了以天然气为燃料的公交车。天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式______。（3）煤燃烧排放出的CO2气体过多引起的环境问题是______。14.学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物。（1）图A是锰元素在元素周期表中的信息，B~E是四种粒子的结构示意图。①锰的相对原子质量是______。②B~E中属于同种元素的是______（填字母序号，下同）；具有相对稳定结构的是______。（2）如图是某化学反应的微观示意图。

①图中所示物质属于氧化物的有______。②参加反应的A、B两种物质的分子个数比为______（填最简整数比）。15.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：温度/℃102030405060708090溶解度/gKNO320.93245.86485.5110138169202NaCl35.83636.336.63737.337.838.439根据上表信息，完成下列各题（1）60℃时，KNO3的溶解度为__________。（2）溶解度受温度的影响较大的物质是___________。（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为_________。16.有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg(OH)2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如下图实验：（1）无色气体的化学式为______。（2）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为______。（3）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是______。三、实验题。17.化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验回答下列问题：（1）图A中观察到的实验现象是______。（2）由B图对比可知，铁生锈的条件之一是______。（3）实验C中酒精灯加网罩的作用______。（4）图D电解水时，常在水中加入硫酸钠的目的是______，该实验得到的结论为______。18.实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。

回答下列问题：（1）所需蔗糖的质量为___________。（2）用规格为__________（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取________mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）。（3）溶解时玻璃棒的作用是_________。（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_________（填字母序号）A蔗糖中混有少量杂质B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水D用量筒量取水时，俯视读数19.城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。回答下列问题：(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为_______能。(2)吸收步骤中，石灰浆的作用是_______。(3)溶解步骤中，产生H2的化学方程式为_______，除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：①Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O②Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4，其中反应前后铁元素的化合价不变的是反应______(填“①”或“②”)。(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、_______(填操作名称)，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_______。20.利用下列装置进行气体的制取与性质实验，请回答下列问题：（1）写出标号①仪器的名称：______。（2）实验室用暗紫色固体制取氧气的化学方程式为______。（3）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择______（填序号）装置。小红同学利用装置E收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。（4）小伟同学利用混有少量CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有如图所示实验装置（可重复选用），选用装置乙的目的是______，按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙→______→丁。21.某化学兴趣小组以A装置为核心装置设计了如图系列实验：（固定装置仪器已省略）按如图所示连接仪器，检查整套装置的气密性良好，添加药品，固定装置，进行实验。（1）关闭K2，打开K1，将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中，待D装置中出现连续均匀气泡时点燃C装置中的酒精灯，观察到V型管内a处的硫燃烧，现象是______，试写出在D装置中反应的化学方程式______，待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的是______。（2）打开K2，关闭K1，继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，观察到装置E中______（填现象），说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应。（3）兴趣小组有同学提出疑问：E装置内反应后的废液中除酚酞以外还有哪些溶质呢？请你一起参与探究。【作出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：______。【分析】以上有一种猜想一定错误，请写出错误猜想的序号及错误理由______。【资料】NaCl的水溶液呈中性。【设计并进行实验】排除了错误猜想后，为了验证其余猜想，同学们进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量E装置中的废液于试管中，并向其中加入______。______猜想三正确【交流反思】该废液未经处理不能随意倒入水池。四、计算题。（共6分）22.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：（1）生成CO2的质量_____。（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_____。计算所得溶液中溶质的质量分数_________。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）参考答案一、选择题。（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.变化无处不在。生活中的下列变化属于化学变化的是A.蜡烛燃烧 B.西瓜榨汁 C.冰雪融化 D.铁丝弯曲【答案】A【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成。【详解】A、蜡烛燃烧能生成新物质二氧化碳和水，属于化学变化；B、西瓜榨汁的过程中只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；C、冰雪融化只是物质状态的变化，属于物理变化；D、铁丝弯曲只是物质形状的变化，属于物理变化。故选A。2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.金钢石可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属B.霉变的食物蒸煮后，可以继续食用C.缺乏维生素C，会引起坏血病D.NH4NO3可用作氮肥【答案】B【解析】【详解】A、金刚石的硬度大，可用来裁玻璃，切割大理石，加工坚硬的金属，故选项A说法正确。B、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，即使洗净煮熟后也不能食用，故选项B说法错误。C、维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。缺乏某种维生素将使人患病，缺乏维生素C，会引起坏血病，故选项C说法正确。D、硝酸铵中含有氮元素，属于氨态氮肥，故选项D正确。故选：B。3.下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中正确的是A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体C.镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热D.向稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液由无色变成蓝色【答案】C【解析】【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，是结论，不是现象，选项A不正确；B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，选项B不正确；C、镁条与足量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，现象是产生大量气泡并放热，选项C正确；D、稀硫酸呈无色，紫色石蕊溶液遇酸变红，因此向稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液由无色变成红色，选项D不正确。故选C。4.下列物质的分类，正确的一组是选项物质ABCD液氮单质单质化合物化合物清洁的空气纯净物混合物纯净物混合物干冰氧化物氧化物酸酸NH4Cl盐盐碱碱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】液氮是液态氮气，是由同种元素（氮元素）组成的纯净物，属于单质；清洁的空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；氯化铵是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故选B。5.2020年6月23日北京时间9点43分，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，反应的化学方程式为。下列说法错误的是A.C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成B.X为一种有毒的物质C.生成的N2的化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐D.C2H8N2中碳的质量分数为40%【答案】B【解析】【详解】A、由化学式可知，C2H8N2由C、H、N三种元素组成，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：，反应物中含2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，生成物中含6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，故生成物中还应含2个碳原子、4个氧原子，故X的化学式为：CO2，二氧化碳是空气的组成成分之一，不是有毒物质，符合题意；C、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，可填充于食品包装中用以防腐，不符合题意；D、C2H8N2中碳的质量分数为：，不符合题意。故选B。6.建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是A.空气组成(按体积分数)B.溶解性与溶解度关系C.pH与溶液酸碱性D.原子核结构【答案】D【解析】【分析】【详解】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；B、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故B不符合题意；C、pH=7为中性，pH小于7的为酸性，pH大于7的为碱性，模型正确，故C不符合题意；D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；故选D。7.将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是A.滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色B.滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C.滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2D.滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3【答案】B【解析】【分析】金属的活动性是：锌>铜>银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，锌先和硝酸银反应，生成银和硝酸锌，如果锌足量，则再和Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸锌。【详解】A.滤渣中只含有Ag时，说明锌没有和Cu（NO3）2反应，滤液中有Cu（NO3）2，滤液一定呈蓝色，不符合题意；B.滤渣中含有Cu和Ag时，说明锌和硝酸银完全反应，锌有剩余；如果剩余的锌刚好和全部Cu（NO3）2反应时，滤液一定呈无色；如果剩余的锌只能反应部分Cu（NO3）2时，Cu（NO3）2有剩余，滤液一定呈蓝色，符合题意；C.滤渣中含有Zn时，说明锌过量，已经把所有的AgNO3和Cu（NO3）2反应完，生成了银、铜和硝酸锌，则滤液中的溶质只有Zn（NO3）2，不符合题意；D.滤渣中含有Cu时，说明锌已经把硝酸银完全反应，锌有剩余才和Cu（NO3）2反应，则滤液中的溶质一定没有AgNO3，不符合题意。故选B。8.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图所示，A~F是初中化学常见的六种不同类别的物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。下列说法正确的是

A.F可能为氮气B.D可能为Fe2O3C.B和E一定能发生化学反应D.A和E反应可能为【答案】D【解析】【详解】A、A~F是初中化学常见的六种不同类别的物质，且都含氧元素，F是单质，故F是氧气，不是氮气，不符合题意；B、D为氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，其中一种元素的化合价是+2价，氧化铁中铁元素显+3价，故D不可能是氧化铁，不符合题意；C、B是盐，且B中某元素化合价为+6价，故D可能是硫酸钠，E是碱，E中某元素化合价为+1价，故E可能是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸钠不反应，不符合题意；D、由C可知，E可能是氢氧化钠，A属于酸，且A中某元素化合价为+6价，故A可能是硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。9.化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一、下列实验方案可行的是选项实验设计实验目A用pH试纸测试肥皂水的pH测定肥皂水的酸碱度B将带火星的木条伸入气体中检验二氧化碳中混有少量氧气C将气体通过灼热铜丝网除去CO2中混有的少量COD将固体加水溶解，然后过滤提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、肥皂的原料中含有氢氧化钠，肥皂水呈碱性，pH试纸可以测定溶液的酸碱度，该选项能达到实验目的，故选项正确；B、少量的氧气不足以使带火星的木条复燃，则不能用带火星的木条检验二氧化碳中混有的少量氧气，该选项不能达到实验目的，故选项错误；C、一氧化碳和二氧化碳均不能和灼热的铜反应，不能除去杂质，该选项不能达到实验目的，故选项错误；D、硝酸钾和氯化钠都溶于水，过滤不能除去氯化钠中的硝酸钾，该选项不能达到实验目的，故选项错误。故选：A。10.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，以下图象中正确的是（图象中m表示质量，ω表示质量分数）（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。【详解】A、向和的混合溶液中逐滴滴入溶液至过量，因为溶液显碱性，最终pH＞7，图象与事实不符，故A不正确；B、向和的混合溶液中逐滴滴入溶液，随着溶液的不断加入，不断消耗，质量不断减小，图象与事实不符，故B不正确；C、随着溶液的不断加入，溶液质量不断增加，的质量分数不断减小，图象与事实不符，故C不正确；

D、向和的混合溶液中逐滴滴入溶液，与会发生中和反应，生成水和BaSO4沉淀；当反应完，与反应生成和两种沉淀；当反应完毕，即使不断加入，也不会产生沉淀了，图象与事实相符，故D正确。故选D。二、填空题。11.按要求用化学符号填空。（1）4个水分子______；（2）画出硫离子的结构示意图______；（3）2个镁原子______；（4）磁铁矿的主要成分是______。【答案】（1）4H2O（2）（3）2Mg（4）Fe3O4【解析】【小问1详解】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个水分子可表示为：4H2O；【小问2详解】硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：；【小问3详解】由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁原子表示为：2Mg；【小问4详解】磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其化学式为：Fe3O4。12.生活中处处有化学，请按要求回答下列问题。（1）pH<5.6的雨水叫酸雨，我国引起酸雨的主要气体是______（写化学式）。（2）硬水会给生活和生产带来很多麻烦，生活中通过______方法可以降低水的硬度；（3）南水北调和西气东输是我国两项重大民生工程，其中西“气”的主要成分是______（写化学式）；（4）人体摄入的维生素C不足会引起的疾病是______。（5）酸性土壤不利于农作物的生长，改良酸性土壤可以加入______（写名称）。【答案】①.SO2②.煮沸（“加热”不给分）③.CH4④.坏血病⑤.熟石灰或消石灰【解析】【详解】（1）pH<5.6的雨水叫酸雨，我国引起酸雨的主要气体是SO2；（2）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中，可用煮沸方法降低水的硬度；（3）南水北调和西气东输是我国两项重大民生工程，其中西“气”是指天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；（4）人体摄入的维生素C不足会引起的疾病是坏血病；（5）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。13.能源、环境与人们的生活和社会发展密切相关。（1）汽车已成为人们出行必备的交通工具，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。汽油或柴油是由______炼制而成的。（2）今年某市引进了以天然气为燃料的公交车。天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式______。（3）煤燃烧排放出的CO2气体过多引起的环境问题是______。【答案】（1）石油（2）（3）温室效应【解析】【小问1详解】汽油或柴油都是由石油炼制而成的，故填石油；【小问2详解】甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，故填；【小问3详解】煤燃烧排放出的CO2气体过多，会产生温室效应，导致全球变暖，带来严重的环境问题，故填温室效应。14.学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物。（1）图A是锰元素在元素周期表中的信息，B~E是四种粒子的结构示意图。①锰的相对原子质量是______。②B~E中属于同种元素的是______（填字母序号，下同）；具有相对稳定结构的是______。（2）如图是某化学反应的微观示意图。

①图中所示物质属于氧化物的有______。②参加反应的A、B两种物质的分子个数比为______（填最简整数比）。【答案】（1）①.54.94②.CD##DC③.BC##CB（2）①.两种②.3：2【解析】【小问1详解】①根据元素周期表信息可知锰的相对原子质量为54.94；②B为9号元素，原子核外有10个电子，为F得到一个电子形成的F-；C为12号元素，原子核外有10个电子，为Mg失去2个电子形成的Mg2+；D为12号元素，原子核外有12个电子，为Mg；E为17号元素，原子核外有17个电子，为Cl；故C（Mg2+）、D（Mg）属于同种元素镁元素；B（F-）、C（Mg2+）原子核最外层电子数为8，达到稳定结构，微粒具有相对稳定结构；【小问2详解】根据反应微观示意图得出该反应化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；①氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，故NO、H2O两种物质属于氧化物；②根据质量守恒定律结合化学反应方程式得出A（NO）、B（NH3）分子个数比为6:4=3:2。15.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：温度/℃102030405060708090溶解度/gKNO320.93245.86485.5110138169202NaCl35.83636.336.63737.337.838.439根据上表信息，完成下列各题（1）60℃时，KNO3的溶解度为__________。（2）溶解度受温度的影响较大的物质是___________。（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为_________。【答案】①.110g②.KNO3③.小于④.54.4g【解析】【详解】（1）根据表格信息可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g；（2）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，90℃时，KNO3的溶解度为202g；10℃时，NaCl的溶解度为35.8g，90℃时，NaCl的溶解度为39g；可知，KNO3的溶解度受温度影响较大；（3）饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大。10℃时，将KNO3的溶解度小于NaCl，则KNO3饱和溶液中溶质质量分数小于NaCl；升高温度到30℃，KNO3和NaCl的溶解度都增大，但溶质、溶剂质量并没有改变，二者溶液中溶质质量分数都保持不变，则30℃，所得溶液中溶质的质量分数KNO3小于NaCl；（4）20℃时，NaCl的溶解度为36g，表示该温度下100g水中最多可以溶解36g硝酸钾，则40g水中可以溶解NaCl的质量为：，因此15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为：14.4g+40g=54.4g。16.有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg(OH)2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如下图实验：（1）无色气体的化学式为______。（2）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为______。（3）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是______。【答案】（1）CO2（2）（3）NaCl、Mg(OH)2【解析】【分析】固体粉末加水，过滤后得到沉淀I和无色溶液I，向沉淀I中加足量稀盐酸，产生无色气体和蓝色溶液，则沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铜，氢氧化铜是氯化铜和氢氧化钠反应生成的，所以固体粉末中含有碳酸钙、氯化铜、氢氧化钠。向无色溶液I中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得到白色沉淀，该沉淀是氯化银沉淀，因为氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以不能确定固体粉末中是否含有氯化钠，根据题给信息，不能确定是否含有氢氧化镁。即一定含有碳酸钙、氯化铜、氢氧化钠，不能确定是否含有氯化钠、氢氧化镁。【小问1详解】无色气体是二氧化碳，其化学式为CO2；【小问2详解】反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。【小问3详解】根据以上分析可知，原固体粉末中不能确定是否含有的物质是NaCl、Mg(OH)2。三、实验题。17.化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验回答下列问题：（1）图A中观察到的实验现象是______。（2）由B图对比可知，铁生锈的条件之一是______。（3）实验C中酒精灯加网罩的作用______。（4）图D电解水时，常在水中加入硫酸钠的目的是______，该实验得到的结论为______。【答案】（1）乒乓球碎片先燃烧（2）与氧气接触（3）集中火焰，提高温度（4）①.增强水的导电性②.水是由氢元素和氧元素组成的【解析】【小问1详解】实验A中，滤纸碎片、乒乓球碎片均与氧气接触，乒乓球碎片的着火点低，故观察到的实验现象是：乒乓球碎片先燃烧；【小问2详解】实验B中，左边试管中的铁钉与水接触，不生锈，右边试管中的铁钉与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与氧气接触；【小问3详解】实验C中，木炭和氧化铜需要在高温下反应生成铜和二氧化碳，故实验C中酒精灯加网罩的作用：集中火焰、提高温度；【小问4详解】纯水不导电，在水中加入硫酸钠的目的是：增强水的导电性；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的。18.实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。

回答下列问题：（1）所需蔗糖的质量为___________。（2）用规格为__________（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取________mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）。（3）溶解时玻璃棒的作用是_________。（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_________（填字母序号）A蔗糖中混有少量杂质B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水D用量筒量取水时，俯视读数【答案】①.22g②.100③.78④.搅拌，加速溶解⑤.D【解析】【详解】（1）所需蔗糖质量为100g×22%=22g，水质量100g-22g=78g，体积78g÷1g/mL=78mL，故填：22g。（2）需水体积78mL，故应用100mL量筒，故填：100；78。（3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故填：搅拌，加速溶解。（4）A蔗糖中混有少量杂质，蔗糖偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意。B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码），蔗糖质量偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意。C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水，溶剂偏多，溶质质量分数偏低，不符合题意。D用量筒量取水时，俯视读数，水体积偏少，溶剂偏少，溶质质量分数偏高，符合题意。故选：D。19.城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。回答下列问题：(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为_______能。(2)吸收步骤中，石灰浆的作用是_______。(3)溶解步骤中，产生H2的化学方程式为_______，除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：①Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O②Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4，其中反应前后铁元素的化合价不变的是反应______(填“①”或“②”)。(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、_______(填操作名称)，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_______。【答案】①.电②.除去烟气中含有的SO2、HCl等有害气体③.④.①⑤.过滤⑥.作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化【解析】【详解】（1）发电厂的主要作用是发电，是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能。故填：电；（2）根据资料信息可知，垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体；石灰浆的主要成分是氢氧化钙，石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，所以吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO2、HCl等有害气体。故填：除去烟气中含有的SO2、HCl等有害气体。（3）溶解步骤中，产生H2是因为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；反应①中，Fe2O3中铁元素显+3价，Fe2(SO4)3中铁元素显+3价，此反应前后铁元素的化合价不变；反应②中，Fe中铁元素的化合价为0，Fe2(SO4)3中铁元素显+3价，FeSO4中铁元素显+2价，此反应前后铁元素的化合价发生了变化。故分别填：；①。（4）反应流程的目的是得到硫酸亚铁晶体，基本操作步骤：加热浓缩、然后冷却结品、再过滤、最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体；因为+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，氮气的化学性质不活泼，其中氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化。故分别填：过滤；作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化。20.利用下列装置进行气体的制取与性质实验，请回答下列问题：（1）写出标号①仪器的名称：______。（2）实验室用暗紫色固体制取氧气的化学方程式为______。（3）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择______（填序号）装置。小红同学利用装置E收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。（4）小伟同学利用混有少量CO2CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有如图所示实验装置（可重复选用），选用装置乙的目的是______，按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙→______→丁。【答案】（1）试管（2）（3）①.C②.a（4）①.除去原混合气体中CO2②.甲→丙→甲【解析】【小问1详解】由图可知，标号①仪器的名称为试管；【小问2详解】实验室用暗紫色固体制取氧气为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，且要控制反应速率，获得平稳气流，故发生装置可选C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；利用装置E收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入；【小问4详解】氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，故装置乙的目的是：除去原混合气体中的CO2；由以上分析可知，装置乙用于除去混合气体中的二氧化碳，甲装置可用于检验二氧化碳是否除尽，然后一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，然后甲装置用于检验二氧化碳的生成，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，故可用气囊收集尾气，故按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是：乙→甲→丙→甲→丁。21.某化学兴趣小组以A装置为核心装置设计了如图系列实验：（固定装置的仪器已省略）按如图所示连接仪器，检查整套装置的气密性良好，添加药品，固定装置，进行实验。（1）关闭K2，打开K1，将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中，待D装置中出现连续均匀气泡时点燃C装置中的酒精灯，观察到V型管内a处的硫燃烧，现象是______，试写出在D装置中反应的化学方程式______，待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的是______。（2）打开K2，关闭K1，继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，观察到装置E中______（填现