高一化学人教必修一-配制溶液的问题

1下列说法正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol／LB．从1L2mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol／LC．配制500mL0.5mol／L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol／L的H2SO4溶液，需NaOH4g2下列说法正确的是()①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下,1molH2O的体积为22.4L④常温常压下,28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NAB．常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NAC．在H2O2＋Cl2==2HCl＋O2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NAD．100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA4已知SO2、SO3的混合气体质量共20.8g，标准状况下体积为6.72L，试求混合气体中SO2、SO3的质量及标准状况下的体积。5在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？6下图表示配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是

。

（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为

。

（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列

。7如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．

(1)图中有两处明显的错误是：①______；②______．

(2)A仪器的名称是______，B仪器的名称是______．

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的______，其作用是______．

8实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：

（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、

▲

、摇匀；

（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、

▲

(注明所需仪器的规格)。

（3）某同学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为

▲

g，要完成本实验该同学应称出

▲

gNa2CO3。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

▲

。

（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

▲

；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

▲

；9下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_____________________。

(3)在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；

②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗________；

③定容时仰视观察液面________。

(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析原因______________________。10用18.0mol/LH2SO4配制100mL1.00mol/LH2SO4，则需要的实验仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外还应该有：______

配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)____

①定容是俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度

④容量瓶盛过H2SO4溶液，使用前未洗涤

（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)_________

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀11欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，________。

（2）现有下列配制操作：

A用量筒量取浓H2SO4

B反复颠倒摇匀

C用胶头滴管加水至刻度

D洗净并干燥所用仪器

E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶

其正确的操作顺序为：___________

。

（3）简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为_______mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度_____________（偏高、偏低、无影响）。12下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是

A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液13下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（

）选项

目的

分离方法

原理

A．

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B．

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

14如果你家里的食用玉米油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用的最简便的分离方法是（

）

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步中，操作A是

，第⑤步中，操作B

；

（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）

，

；

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

。分模块训练【关于平均摩尔质量的计算】某容器充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，若充满A气体时质量为114g，求A气体的相对分子质量同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为()A.28B.60C人造空气(氧气O2与氦气He的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是()A.1：1B.1：4C.2：1D.2：3实验室需要配制1mol•L-1的硫酸2L，需取用18.4mol•L-1的浓硫酸(密度为1.84g•mL-1)多少这毫升？(保留一位小数)【气体摩尔体积的计算】下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4LB．1mol任何气体的体积都约是22.4LC．1molHe和1molO2的体积相同D．标准状况下，1molO2和N2的混合气体（任意比）的体积约是22.4L2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等 C．体积相等D．质量相等15１g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）A.a/28B.aC.28aD.a/1416用NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．32克O2所含的原子数目为NAB．18g水所含的电子数目是NAC．1molCl2所含的质子数是17NAD．23g钠变为钠离子时失去的电子数目为NA17有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-118在标况下，2.24LNOx气体的质量为3.0g则x值为（）A．4B．3C．2D【溶液的配制稀释计算】配制50g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？要配制20%的食盐溶液100g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？【溶液混合计算】已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（）

A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%

D.无法确定

.已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度为()mol/L

A.等于9.2

B.小于9.2

C.大于9.2

D.无法确定

把100g浓度为18mol?L-1、密度为p(g?cm-3)?的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，则加入水的体积()mL

A.小于100

B.等于100

C.大于100

D.等于100/p

.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量