2023年高考化学总复习第一部分考点梳理第四章非金属及其化合物微专题8-多硫含氧酸盐

微专题❽

多硫含氧酸盐

2．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。(1)还原性：其水溶液性质不稳定，有极强的还原性，能将I2、Cu2＋、Ag＋还原。暴露于空气中易吸收氧气而变质，在空气分析中常用来吸收氧气。2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4(2)制备：在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。

3．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)(1)性质①与酸反应放出二氧化硫，如Na2S2O5＋2HCl===2NaCl＋2SO2↑＋H2O。②S元素的化合价为＋4价，具有强还原性，如Na2S2O5＋2I2＋3H2O===2NaHSO4＋4HI。(2)制备：由NaHSO3过饱和溶液结晶脱水而成，2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。

【专题精练】1．某课外小组探究食品添加剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备原理，实验操作如表所示。实验步骤实验操作第一步连接实验装置并检查装置气密性第二步装置A、C、D中装入药品，加热装置A中试管，通过pH数据采集器控制装置C中反应至pH＝4.1时停止加热，将装置A中铜丝外移脱离浓硫酸第三步将装置C中所得溶液转移至蒸发装置中，加热、结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)实验装置如图所示。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。装置B的作用是_________________。(2)控制装置C中反应至pH＝4.1时，若溶液中溶质只有一种，则装置C中反应的离子方程式为_______________________________________。(3)第三步加热过程中若温度过高可能会生成Na2SO3和M两种正盐，M的化学式是_______，鉴别M中阴离子的方法是___________________________________。

作安全瓶，防倒吸

Na2SO4

bd

0.95解析：

2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为________________________，c中试剂为_________________________。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________(写化学式)。(3)d中的试剂为_________。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_______________________________________________(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因?

硫化钠和碳酸钠的混合溶液SNaOH溶液控制反应温度、调节酸的滴加速率若SO2过量，溶液显酸性，产物分解解析：(2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d装置的作用是吸收反应中产生的CO2及逸出的SO2，故d中的试剂可以为NaOH溶液。(4)溶