2024-2025学年第一学期高一级化学科期中考试卷

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024-2025学年第一学期高一级化学科期中考试卷考试时间：50分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）56分一、单选题（共14题，每题4分）1．合成新物质是研究化学的主要目的之一，意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中，正确的是A．是一种新型的化合物 B．个分子由两个分子构成C．和互为同素异形体 D．和可通过氧化还原反应实现转化2．《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法错误的是A．墨汁具有丁达尔效应B．墨汁属于固溶胶C．墨块的制作涉及氧化还原反应D．常温下，炭黑的化学性质比较稳定3．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应的化学方程式是Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋ClO-＋Cl-C．石灰石与稀盐酸反应：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OD．溶液与少量溶液反应：4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑5．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．→CO2 B．Cl-→Cl2 C．KMnO4→MnO2 D．Cr2→Cr3＋6．下列物质中，属于非电解质的是A．CaCO3 B．Na2O C．蔗糖溶液 D．SO27．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是A．图中水合a离子为水合钠离子B．NaCl溶液可以导电，因此该溶液为电解质C．NaCl溶于水的电离方程式为D．固体NaCl不能导电是因为固体中不存在和8．下列化合物，不能通过两种单质间化合直接制取得到的是A．Na2O2 B．CuCl2 C．NaCl D．FeCl29．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．NaClO溶液10．实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2。已知反应①，反应②。下列有关说法错误的是A．氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2B．上述两个反应中，HCl体现还原性和酸性C．制备等物质的量的Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量之比为5∶2D．反应①中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶111．图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法错误的是A．a的酸性弱于d的酸性 B．b、c均能用于自来水消毒C．f露置于空气中会生成d D．e中的一种物质可用于制取12．下列事实表述和对应结论都正确的是选项事实表述结论A固体不能导电固体中没有离子B熔融的能导电熔融状态下，产生了能自由移动的离子C盐酸能导电HCl由和构成D的水溶液能导电是电解质A．A B．B C．C D．D13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入铁生成的溶液：B．滴入酚酞变红的溶液：C．的溶液：D．澄清透明的溶液：14．兴趣小组制取并验证氯气部分化学性质的实验装置图(仪器a中试剂为浓盐酸)如下下列说法正确的是A．仪器a的名称为长颈漏斗B．装置C中溶液变蓝色，说明还原性C．装置D中的现象不能证明有无漂白性D．装置E中试剂可换成澄清石灰水第II卷（非选择题）44分二、填空题15．写出下列反应的化学方程式(1)钠与水的反应：；(2)过氧化钠与二氧化碳的反应：；(3)氯气和氢氧化钠的反应：；(4)次氯酸钙和空气中二氧化碳的反应：；(5)铁在氯气中的燃烧：。16．Ⅰ、有下列10种物质：①液态HCl②③蔗糖④⑤NaOH溶液⑥熔融碳酸钠⑦碳酸氢钠固体⑧淀粉⑨CaO⑩回答下列问题：(1)上述物质中，属于电解质的有种(填数字)。(2)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：。(3)除去粉末中混有的少量的方法是，化学方程式为。Ⅱ．氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。(4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石()、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。在该反应中，氧化剂是，还原剂是。(5)高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制备氯气()：(浓)。①写出该反应的离子方程式；②在酸性溶液中，氧化性：(填“大于”或“小于”)。17．实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。查阅相关资料可知：①实验室制氯气：②氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小；③无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。④碱石灰为实验室常用碱性干燥剂，主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体。(1)仪器a的名称为。(2)装置B的作用是，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中观察到的现象是。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是(填字母)。ABCDⅠ干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰无水氯化钙无水氯化钙浓硫酸Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条(4)装置D中发生反应的化学方程式为。(5)实验结束时，应先熄灭(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是。(6)装置E中的导管应接虚线框中的(填字母)。其中发生反应的化学方程式为：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案CBDCDDCDDD题号11121314答案ABDC1．C【详解】A．是单质，不是化合物，故A错误；B．个分子由个O原子构成，不含氧气分子，故B错误；C．和是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，故C正确；D．和之间的转化过程中元素化合价不变，故通过非氧化还原反应实现转化，故D错误；答案选C。2．B【详解】A．墨汁的分散质直径在之间，墨汁属于胶体，具有丁达尔效应，A正确；B．墨汁的分散剂是水，墨汁属于液溶胶，B错误；C．根据文中叙述，炭块是由焚烧木材得到，因此涉及氧化还原反应，C正确；D．常温下，炭黑的化学性质比较稳定，不易与其他物质发生反应，D正确；故答案选B。3．D【详解】A．钠与水反应的化学方程式是，A错误；B．氯气与水反应：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，B错误；C．石灰石与稀盐酸反应：，C错误；D．溶液与少量溶液反应：，D正确；故选D。4．C【详解】A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，A不符合题意；B．属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，C符合题意；D．属于分解反应，也属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。5．D【分析】需要加入还原剂才能实现的反应，说明原物质是氧化剂，元素化合价降低；【详解】A．→CO2，没有元素化合价变化，A不符合题意；B．Cl-→Cl2，氯元素化合价升高，B不符合题意；C．KMnO4→MnO2，锰元素化合价降低，但是该反应式高锰酸钾受热分解，氧化剂和还原剂是同一种物质，C不符合题意；D．Cr2→Cr3＋，铬元素化合价降低，D符合题意；故选D；6．D【详解】A．碳酸钙是熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质，A错误；B．氧化钠是活泼金属氧化物，熔融状态能够导电的化合物，属于电解质，B错误；C．蔗糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．二氧化硫溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，二氧化硫属于非电解质，D正确；答案选D。7．C【详解】A．水合a离子中离子带负电荷，且离子半径：，由此可知水合a离子为水合氯离子，A错误；B．NaCl溶液为混合物，而电解质属于化合物，则NaCl溶液不是电解质，B错误；C．由图可知，NaCl溶于水发生电离生成钠离子和氯离子，其电离方程式为：，C正确；D．氯化钠固体中存在Na+和Cl-，但Na+和Cl-不能自由移动，所以固体NaCl不能导电，D错误；故选C。8．D【详解】A．钠和氧气点燃生成Na2O2，故不选A；B．铜和氯气点燃生成CuCl2，故不选B；C．钠和氯气点燃生成NaCl，故不选C；D．铁和氯气点燃生成FeCl3，故选D；选D。9．D【详解】A．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯气，与稀盐酸不能发生反应，故A错误；B．铜不能与稀盐酸发生反应生成氯化铜，故B错误；C．氯气具有强氧化性，因此铁和氯气反应只能生成氯化铁，故C错误；D．次氯酸钠溶液中通入二氧化碳，由于碳酸的酸性强于次氯酸，因此，次氯酸在光照的条件下会分解产生氯化氢和氧气，故D正确；故选D。10．D【分析】①中Mn元素化合价降低，部分Cl元素化合价升高，即MnO2为氧化剂，Cl2为氧化产物，②中Mn元素化合价降低，部分Cl元素化合价升高，KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物。【详解】A．反应②生成Cl2更易，同时根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2，故A项正确；B．上述两个反应中，均存在部分Cl元素化合价升高被氧化，HCl作还原剂，部分HCl生成盐，HCl表现出酸性，故B项正确；C．由上述方程式可知，因此制备等物质的量的Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量之比为5∶2，故C项正确；D．反应①中MnO2为氧化剂，其中有一半的HCl作还原剂被氧化，因此参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，故D项错误；综上所述，错误的是D项。11．A【分析】根据价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐，据此分析作答。【详解】A．根据分析可知，a为HCl，属于强酸，d为HClO，属于弱酸，所以a的酸性比d强，故A错误；B．根据分析可知，b为Cl2，其水溶液发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有杀菌、消毒作用，c为ClO2，具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用，所以b、c均能用于自来水消毒，故B正确；C．f为次氯酸盐，当次氯酸盐溶液暴露在空气中时，它会与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，故C正确；D．e为氯酸盐，氯酸钾在二氧化锰的催化下可以分解产生，故D正确；故选A。12．B【详解】A．NaCl固体不能导电，不能说明NaCl固体中没有离子，而是因为Na+和Cl-不能自由移动，A项错误；B．熔融的NaOH能导电，说明熔融状态下NaOH产生了能自由移动的Na+和OH-离子，B项正确；C．盐酸能导电，不能说明HCl由离子构成，而是因为HCl分子在水溶液中电离产生了H+和Cl-，C项错误；D．SO2的水溶液能导电，不能说明SO2是电解质，而是因为和水反应生成了能电离的，SO2是非电解质，D项错误；故选B。13．D【详解】A．加入铁生成的溶液中含有，和不能大量共存，A错误；B．滴入酚酞变红的溶液中含有，和不能大量共存，B错误；C．的溶液中含有，和不能大量共存，C错误；D．溶液是澄清透明的，且离子可以大量共存，D正确；故选D。14．C【分析】装置A中二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，制取的氯气中会混有氯化氢，通过装置B中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，通过盛有淀粉碘化钾溶液的装置C，氯气与碘化钾反应生成碘单质，淀粉碘化钾溶液变蓝，湿润的氯气通过盛有干燥的有色布条的装置D，布条褪色，氯气有毒会污染空气，通过盛有氢氧化钠溶液的装置E进行尾气处理。【详解】A．仪器a的名称为分液漏斗，故A错误；B．装置C中溶液变成蓝色，说明生成了碘单质，氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘，反应的离子方程式为：，说明还原性，故B错误；C．装置D之前没有干燥装置，因此进入装置D的还有水蒸气，而Cl2与水反应产生的次氯酸也具有漂白性，因此无法证明Cl2的漂白性，因此要证明Cl2的漂白性，需要除去氯气中混有的水蒸气，可以在装置D之前加一个装有浓硫酸的洗气瓶用于干燥氯气，故C正确；D．澄清石灰水中含有的Ca(OH)2的量很少，不能有效吸收氯气，故D错误；故答案选C。15．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(5)2Fe+3Cl22FeCl3【详解】（1）钠与水发生置换反应产生氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）过氧化钠与二氧化碳发生反应，产生碳酸钠合氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应，产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）由于酸性：H2CO3＞HClO，所以次氯酸钙和空气中二氧化碳、水会发生复分解反应产生CaCO3、HClO，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；（5）由于氯气具有强氧化性，因此铁在氯气中的燃烧，会反应产生+3价的氯化铁，该反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3。16．(1)①②⑥⑦⑨⑩(2)(3)加热(4)S和KNO3C(5)大于【详解】（1）电解质指水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物、水，①液态HCl属于酸，为电解质②NH4Cl属于盐，为电解质③蔗糖属于有机化合物，为非电解质④Cl2为单质，不属于电解质⑤NaOH溶液为混合物，不属于电解质⑥熔融碳酸钠属于盐，为电解质⑦碳酸氢钠固体属于盐，为电解质⑧淀粉属于有机化合物，为非电解质⑨CaO属于活泼金属氧化物，为电解质⑩H2O是电解质；故属于电解质的有①②⑥⑦⑨⑩；（2）胃酸主要成分为HCl，服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多，离子方程式为：；（3）NaHCO3受热分解为Na2CO3、水和二氧化碳，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热，反应方程式为；（4）由爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，S和N元素化合价降低，故S和KNO3为氧化剂，C元素化合价升高，故C为还原剂；（5）①该反应的离子方程式：；②在酸性溶液中，KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：