2019-2020学年高二化学期中素质评价试题卷文科

2019-2020学年高二化学期中素质评价试题卷(文科)考生须知：1、全卷分试卷（6页）和答题卷（2页），有4大题，满分100分。考试时间90分钟。2、本卷答案必须做在答卷上，做在试卷上无效。3、本试卷可能用到的相对原子质量数据：H--1,N--14,O--16,S—32,Ba--137试卷I一、选择题(本题有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有1个选项符合题意)1、关于氨的叙述错误的是A、氨的水溶液呈碱性B、液氨常用作致冷剂C、氨的分子结构呈平面三角形D、氨在某些反应中具有还原性2、下列关于硝酸化学性质的叙述中正确的是A、锌与稀硝酸的反应属于置换反应B、稀硝酸也是强氧化性酸C、常温下浓硝酸与铁反应不会发生钝化现象D、打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟3、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始到3秒末氢气的反应速率为：V（H2）＝0.3mol/（L·s），则3秒末NH3的物质的量的浓度为A、0.45mol·L－1B、0.6mol·L－1C、0.9mol·L－1D、1.2mol·L－14、下列说法错误的是A、决定化学反应速率的最重要因素是参加反应的物质的性质B、升温可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小C、碳在纯氧中燃烧比碳在空气中燃烧时，反应速率快D、把石灰石块粉碎后与盐酸反应，可使反应速率加快5、能说明可逆反应：H2＋I22HI已达到平衡状态的是A、氢气的消耗速率等于碘化氢的生成速率B、容器中始终有氢气、碘、碘化氢气体共存C、容器中反应混合物的总物质的量不随时间改变D、单位时间内每生成2nmolHI，同时生成nmolH26、下列各组离子在溶液中能同时大量共存，并且溶液呈无色的是A、K＋Al3＋NO3－OH－B、Cu2＋Al3＋Cl－NO3－C、Mg2＋Na＋Cl－NO3－D、K＋Al3＋MnO4－SO42－7、25℃时，某溶液中C（H＋）＝2×10－8mol·L－1，此时溶液中的OH－A、2×10－8mol·L－1B、5×10－7mol·L－1C、1×10－7mol·L－1D、1×10－14mol·L－18、一支50ml的酸式滴定管，内盛稀盐酸，液面刻度在10ml处，当将管内稀盐酸全部排出时，实际排出的盐酸是A、10mlB、40mlC、大于40mlD、大于10ml9、下列物质的水溶液，由于水解而使溶液的pH值大于7的是A、KHCO3B、NH4ClC、NaHSO4D、NH310、下列表示水解反应的离子方程式中，书写正确的是A、CO32-＋H2OH2CO3＋OH－B、Cu2＋＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋2H＋C、CHCOO－＋H2OCH3COOH＋OH－D、S2－＋H2O＝HS－＋OH－11、常温下能用铁制容器盛放的是A、稀盐酸B、稀硝酸C、浓硫酸D、硫酸铜溶液12、实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A、NH3B、H2C、SO213、气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成A、NH4ClB、NH4HCO3C、（NH4）2CO3D、（NH4）2SO14、往下列物质的水溶液中，分别滴加稀硫酸和氯化铝溶液，均有可能产生白色沉淀的是A、BaCl2B、Ba（OH）2C、Na2CO315、在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是A、正反应为放热反应B、正反应为吸热反应C、降温后NO2的浓度增大D、降温后各物质的浓度不变16、下列书写电离方程式，正确的是A、NaOHNa＋＋OH－B、Na2SO4＝Na2＋＋SO4－C、NH3·H2ONH4＋＋OH－D、H2CO3＝2H＋＋CO32－17、只用一种试剂就能将NaCl、MgCl2、NH4Cl四种溶液加以区分。这种试剂是A、氨水B、硝酸银溶液C、氢氧化钠溶液D、盐酸18、下列有关铵盐的说法不正确的是A、加热时一定有氨气生成B、与强碱共热一定都有氨气生成C、都时晶体，都能溶于水D、铵盐都含离子键与极性键19、下列关于砷（As）元素的说法，不正确的是A、砷可以有-3,+3,+5等多种化合价B、估计砷酸的酸性比磷酸的酸性要弱C、砷可以形成两种氢化物：AsH3和AsH5D、砷的含氧酸可能有：H3AsO3和H3AsO420、2003年10月15日，我国载人航天飞船“神舟”发射成功，这标志着我国航天技术已居世界领先地位。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量的高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出红棕色物质。你认为此红棕色物质中有A、N2B、NOC、CO2D、NO2试卷Ⅱ二、填空（本题有6小题，共33分）1、（8分）右图是氨气喷泉实验的装置，请回答（1）实验室制取氨气的化学方程式是（2）收集氨气的方法是（3）为收集到干燥的氨气，应选用的干燥剂是（4）引发水上喷的操作方法是2、（4分）氨溶于水的过程中，存在下列可逆反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－根据上述电离平衡回答：（1）氨水中存在的分子有：NH3·H2O和（2）氨水中存在的主要离子有：NH4＋和（3）若要使溶液中的NH4＋增大，可采取的措施有（可任写一种，下同）。（4）若要使溶液中的NH3·H2O浓度增大，可采取的措施有3、（4分）某兴趣小组的同学在配制FeCl3溶液时，发现溶液有点浑浊，经分析得知是铁离子水解的原因，水解后溶液的pH值7，若想配得澄清的氯化铁溶液，可在配制时加入少量的。4、（4分）在一个密闭容器中盛有HBr气体，在一定条件下发生如下反应：2HBr（g）Br2（g）＋H2（g）（正反应为吸热反应）（1）如果加入一定量的H2，平衡移动。（2）如果升高温度，平衡混合物的颜色将。（3）如果使密闭容器的体积增大一倍，平衡移动。5、（8分）某课外兴趣小组的同学为测定烧碱（杂质不与酸反应）的纯度，进行如下操作：准备称取样品10.0g，把它溶于水配成1000ml溶液，准确量取20.00ml溶液放入锥形瓶中，加入2－3滴酚酞指示剂，用0.20mol·L－1盐酸标准液进行滴定，达到终点时用去盐酸22.50ml。（1）该实验中所发生的化学方程式是（2）准确量取20.00ml待测液所用的仪器是滴定管。（3）根据实验结果计算烧碱的纯度为（4）若滴定前盛放盐酸的滴定管用蒸馏水洗过后末用标准液润洗，则测定结果将（选填偏高，偏低，不变）6、（6分）现有NO2和CO2混合气体，有如下的变化：用化学式表示：无色气体A；蓝色溶液C；白色沉淀F三、简答题（本题2小题，共13分）1、（5分）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置（1）实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）（2）如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）2、（8分）书写下列化学方程式或离子方程式（1）氨的催化氧化（或氨的接触氧化）的化学方程式______________（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式_________________________（3）NO2溶于水的化学反应方程式__________________________（4）工业上合成氨的化学反应方程式_________________________四、计算题（本题2小题，共14分）1、（8分）350体积（标准状况）的氨溶解在1体积水里，求所得氨水（密度为0．924g/cm3）中NH3的质量分数和物质的量浓度。2、（6分）某混合物由NH4HCO3和NaCl组成，加热5.25该混合物，经测定，产生标准状况下的NH31.12L一、选择题（每小题只有一个合适选项，每小题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（有6个小题，共33分）1、(8分)（1）方程式是_____________________________________________________________（2）收集氨气的方法是_____________________________（3）应选择的干燥剂是_______________________（4）方法是______________________________________2、（4分）（1）NH3H2O和_____________（2）NH4+和_______________（3）可采取的措施有_____________________________（4）可采取的措施有___________________________3、(4分)PH_______7,可在配制时加入少量的___________4、（3分）（1）平衡___________________移动（2）颜色将____________（3）平衡____________移动5、（8分）（1）方程式是_____________________________________（2）仪器是__________滴定管（3）纯度为_______________（4）测定的结果将___________（选填偏高，偏低，不变）6、(6分)A__________C__________F________三、简答题（2小题，共13分）1、（5分）（1）正确的是（填“甲”、“乙”、“丙”）________（2）是否收集满（简述操作方法、现象和结论）____________________________________________________________2、（8分）（1）化学方程式_______________________________（2）离子方程式___________________________________（3）化学方程式_______________________________________（4）化学方程式____________________________________四、计算题（2小题，共14分）1、（8分）2、（6分）

[参考答案]选择题：每个2分共40分1－5CBBBD；6－10CBCAC；11－15CDABA；16－20CCACD填空题：33分共8分每小题2分，（1）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)向下排空气收集氨气（3）碱石灰（4）先打开止水夹后几挤压胶头滴管2、共4分每小题1分（1）H2O（2）OH-（3）加盐酸（4）加NH4Cl3、共4分每小题2分（1）小于（2）盐酸4、共3分每小题1分（1）向左（2）加深（3）不5、共8分每小题2分（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（