2024-2025学年新教材高中化学第5章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫夯基提能作业新人教版必修第二册

第五章第一节第1课时基础达标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是(A)仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④解析：洗气瓶必需与液态试剂对应，干燥管必需与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。2．绿色植物是空气自然的“净化器”，探讨发觉，1公顷柳杉每月可以汲取160kgSO2。下列物质中不能用于汲取空气中的SO2的是(A)A．AlCl3 B．CaOC．NaOH D．NH3·H2O解析：SO2属于酸性氧化物，能够跟碱性氧化物或碱发生反应而被汲取，故选A。3．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出(B)A．酸性 B．还原性C．氧化性 D．漂白性解析：将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘单质，碘单质接着与SO2反应生成HI和硫酸，发生I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，反应中SO2表现还原性，故选B。4．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(B)选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊溶液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性解析：本题主要考查SO2的相关性质。A项中SO2使酸性KMnO4褪色说明SO2有还原性，不是氧化性，故A项错误。C项中SO2与NaOH反应生成产物仍为无色，现象不明显，但SO2与NaOH反应了，故C项错误；D项中紫色石蕊试液变红是H2SO3的酸性，不是SO2的酸性，且SO2在有水参加时其漂白性具有选择性，不能漂白石蕊溶液，故D项错误。5．少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述改变，下列分析正确的是(D)A．该试验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3C．该试验表明FeCl3有还原性D．反应后溶液酸性增加解析：向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，这是因为SO2＋H2OH2SO3(亚硫酸)，H2SO3具有很强的还原性，而Fe3＋具有较强的氧化性，所以SOeq\o\al(2－,3)和Fe3＋发生反应，生成Fe2＋和SOeq\o\al(2－,4)，所以溶液颜色由棕黄色变成浅绿色(Fe2＋)，同时有白色沉淀(BaSO4)和H2SO4生成，所以酸性增加。二、非选择题6．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学爱好小组同学设计了如图所示的试验装置。(1)该化学爱好小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采纳Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采纳MnO2和浓盐酸(12mol·L－1)为原料制取Cl2。在此试验中，F仪器的作用是__防倒吸__；发生装置B应选择以下三种装置中的__①__(填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，爱好小组的同学打算了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③KSCN溶液④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有__②__(选填一个序号)试剂的试管内，再加入__③__(选填一个序号)试剂。发生的现象是__溶液呈红色__。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有__④__(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是__紫红色褪为无色__。解析：(1)由试验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D装置的溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余的Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D装置的溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用④进行检验。7．以下是试验室制SO2并检验SO2某些性质的装置图，已知：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。请回答下列问题：(1)⑥中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)①中的试验现象为__溶液变红__，证明SO2的水溶液具有__酸__性。(3)②中的品红溶液__褪色__，证明SO2具有__漂白__性。(4)③中的试验现象为__溶液变浑浊__，证明SO2具有__氧化__性。(5)④中的试验现象为__溶液褪色__，证明SO2具有__还原__性。(6)⑤的作用是__汲取多余的SO2，防止污染空气__，反应的化学方程式为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。解析：虽然SO2具有漂白性，但SO2与很多物质的反应并不是SO2的漂白性。如：SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现。实力提升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列溶液中通入SO2，发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是(A)A．淀粉I2溶液褪色 B．品红溶液褪色C．NaOH酚酞溶液褪色 D．石蕊溶液变红解析：淀粉I2溶液是蓝色，通入SO2，二者反应生成氢碘酸和硫酸，反应方程式为I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，二氧化硫被I2氧化，体现了二氧化硫的还原性，二氧化硫能被强氧化剂高锰酸钾氧化，5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，体现了二氧化硫的还原性，褪色原理相同，故A正确；二氧化硫能使品红褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故B错误；通入SO2，NaOH酚酞溶液褪色，与二氧化硫是酸性氧化物有关，故C错误；通入SO2，石蕊溶液变红，与二氧化硫是酸性氧化物有关，故D错误。2．将标准状况下3360mLSO2气体通入100mL2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质是(C)A．Na2SO3 B．NaHSO3C．Na2SO3和NaHSO3 D．NaOH和Na2SO3解析：eq\f(nSO2,nNaOH)＝eq\f(\f(3360×10－3,22.4),0.1×2)＝eq\f(3,4)，因为eq\f(1,2)<eq\f(nSO2,nNaOH)<1，所以充分反应后所得溶液的溶质为Na2SO3和NaHSO3。3．如图所示，利用培育皿探究SO2的性质。试验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，反应生成SO2马上用另一培育皿扣在上面。表中对试验现象的描述或说明不正确的是(AD)选项试验现象说明ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO4沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性解析：A项，SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O，错误；B项，SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确；D项，SO2与水反应生成的H2SO3中和了NaOH溶液，不是漂白性，错误。4．用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是(B)A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4溶液C．淀粉KI溶液 D．澄清石灰水解析：SO2与BaCl2溶液、淀粉KI溶液都不发生反应；SO2与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此现象并不明显；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被还原，使溶液的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。5．某爱好小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们运用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是(AC)A．能表明I－的还原性强于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是汲取SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀解析：向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，由于I2反应消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>I－，A错误；SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液汲取尾气，防止污染空气，B正确；若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2；当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；若A中发生了氧化还原反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不产生白色沉淀，D正确。二、非选择题6．二氧化硫是重要的工业原料，可用如图A装置制取SO2，探究其性质具有特别重要的意义。(1)试验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全汲取，且忽视空气中CO2的影响)①当停止通入SO2熄灭酒精灯后，须要接着通一段时间的氧气，其目的是__使残留在装置中的SO2和SO3被充分汲取__。②试验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是eq\f(\f(m,80),\f(m,80)＋\f(n,233))×100%(用含字母的代数式表示，不用化简)。(2)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。①能说明二氧化硫具有氧化性的试验现象为__试管a中出现淡黄色浑浊__。②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下试验。方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向其次份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是__Ⅲ__(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－。解析：(1)①反应停止后还要接着通入一段时间氧气，目的是将产物SO3以及未反应的SO2全部赶至汲取装置。②装置D中增加的质量为SO3的质量，装置E中沉淀为BaSO4，