江苏专版2024-2025学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第1课时化学反应速率分层作业新人教版选择性必修1

第1课时化学反应速率A级必备学问基础练1.下列对化学反应速率的说法不正确的是()A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.通常不用固体或纯液体表示化学反应速率C.同一化学反应中，各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比D.速率的大小与参与反应的物质的量有关2.在一个的密闭容器中，发生反应：，起始加入的物质的量为，的物质的量为,后，的物质的量为，则这内的反应速率为()A. B.C. D.3.肯定温度下,向一个容积为的密闭容器中（事先装入催化剂）通入和,后测得密闭容器内的压强是起始时的,在此时间内是()A. B.C. D.4.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中能代表是同一反应的是()A.①② B.①③ C.③④ D.②④5.[2024江苏徐州]下列试验操作能达到试验目的的是()A.用装置甲测定化学反应速率 B.用装置乙除去中的少量C.用装置丙制取并收集 D.用装置丁干燥6.某温度下，浓度均为的两种气体和在恒容密闭容器中发生反应生成气体，经过后，测得各物质的浓度分别为，，，则该反应的化学方程式可表示为()A. B.C. D.7.[2024江苏宿迁沭阳高二期中]肯定温度下，在容积为的密闭容器中发生如下图化学反应，反应中各物质的物质的量变更如图所示，对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为B.反应进行到时，C.反应进行到时，各物质的反应速率相等D.反应进行到时，B的平均反应速率为8.在密闭容器中进行反应：，式中、、、为该反应的各物质化学计量数。在内，各物质的物质的量的变更如表所示：物质起始量/0.71末量/0.82.70.82.7末量/0.8已知内，。（1）试确定：起始时，。（2）方程式中，，，。（3）用表示内的平均反应速率为。B级关键实力提升练9.肯定温度下，在的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变更的曲线如图所示。下列描述正确的是()A.反应起先到，用表示的反应速率为B.反应起先到，的物质的量浓度削减了C.反应起先到，的转化率为D.反应的化学方程式为10.已知可逆反应（A、B、C均为气体）在内的平均反应速率为，，。则为()A. B. C. D.11.将气体和气体在的密闭容器中混合并在肯定条件下发生反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法，正确的是()A.用物质A表示的反应的平均速率为B.用物质B表示的反应的平均速率为C.末，物质B的浓度为D.末，物质A的转化率为12.将固体置于密闭容器中，在某一温度下，发生反应：，。后测知为，为，若的分解速率用表示，下列速率正确的是()A. B.C. D.13.某温度时,在的容器中、、三种物质的物质的量随时间的变更关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析,容器中发生反应的化学方程式为。（2）反应起先至、时的平均反应速率分别为、。（3）后的生成速率与末的生成速率相比（填“增大”“减小”或“不变”）。14.固定和利用能有效地利用资源，并削减空气中的温室气体。工业上有一种用来生产甲醇燃料的方法：。将和充入的密闭容器中，测得的物质的量随时间变更如图曲线Ⅱ所示。、、、、括号内数据表示坐标。（1）、、、四段中，平均反应速率最大的时间段是，该时间段内的平均反应速率是。（2）的物质的量不再变更时，的转化率是；反应前后容器内的压强比是。第1课时化学反应速率A级必备学问基础练1.D2.B[解析]生成，需消耗，则内的反应速率为。3.C[解析]后测得密闭容器内的压强是起始时的,因为同温同体积条件下气体的压强之比等于其物质的量之比,所以时容器内混合气体的物质的量为,设氮气物质的量的转化量为,列出三段式:则,解得,所以内，项正确。4.D[解析]将不同物质表示的反应速率除以各自的化学计量数，若相等，则能代表同一反应。，，，，故②④能代表同一反应，项正确。5.B[解析]过氧化氢分解产生的氧气会从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，错误；与亚硫酸氢钠溶液反应生成二氧化硫，洗气可分别，正确；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，应选向下排空气法收集，错误；碳酸氢钠受热易分解，不能选烧杯加热干燥碳酸氢钠，错误。6.A[解析]由题意可知，，，，则，故该反应的化学方程式为，依据质量守恒定律可知为，项正确。7.D[解析]时，的物质的量增加，的物质的量增加，、是反应产物；的物质的量削减，的物质的量削减，、是反应物，物质的量变更量之比等于化学计量数之比，设、、、的化学计量数分别为、、、，则，反应的化学方程式为，错误；反应进行到时，和的变更量不相等，所以速率不相等，错误；反应进行到时，反应达到平衡，各物质的反应速率不再变更，因为化学计量数不同，所以速率不相等，错误；反应进行到时，的平均反应速率为，正确。8.（1）;内，则，依据表中数据可知，内的物质的量变更为，的物质的量变更为，依据可知，的物质的量的变更为，反应中各物质的之比等于其在化学方程式中各物质的化学计量数之比，则，所以、、、，反应方程式是。[解析]内生成，依据可知，生成的物质的量是，则起始时的物质的量为；在内削减了，所以的起始物质的量是。（2）1;4;2;3[解析]依据以上分析可知，、、、。（3）[解析]内消耗的的物质的量是，则用表示内的平均反应速率。B级关键实力提升练9.C[解析]由图像可知，、的物质的量渐渐削减，为反应物，的物质的量渐渐增多，为生成物。它们的物质的量变更分别为；；。故该反应的化学方程式为，项错误；，项错误；，项错误；的转化率，项正确。10.C[解析]由，得或。11.A[解析]末的浓度为，则末，由三段式表示：，正确；，错误；末,的转化率为，错误；末,的浓度，错误。12.C[解析]后，容器中和的浓度分别为、。依据反应可知，碘化铵分解生成的氨气浓度与碘化氢浓度相等，碘化铵分解生成的碘化氢的浓度为，所以后碘化铵分解生成的氨气的浓度：，氨气的平均反应速率为，所以项正确。13.（1）[解析]依据图示,反应达到平衡时削减了,削减了,生成了,故、、的物质的量变更之比为,因后三者共存且物质的量不再变更,故反应的化学方程式为。（2）;[解析]依据图中数据,依据反应速率计算公式可计算出反应速率,需留意的初始物质的量是。（3）不变[解析]后的物质的量不再变更,与末的反应速率相等。14.（1）;[解析]段氢气的平均反应