新高考2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练40水的电离溶液的酸碱性及pH计算

专练40水的电离、溶液的酸碱性及pH计算1.[2024·全国乙卷]常温下，一元酸HA的Ka（HA）＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中c总（HA）＝c（HA）＋c（A－），当达到平衡时，下列叙述正确的是（）A．溶液Ⅰ中c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）B．溶液Ⅱ中HA的电离度[eq\f(c（A－）,c总（HA）)]为eq\f(1,101)C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总（HA）之比为10－42.[2024·辽宁沈阳二中阶段检测]下列滴定反应中，指示剂运用正确的是（）A．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂B．用酸性KMnO4标准溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度，用甲基橙作指示剂C．用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，用KSCN溶液作指示剂D．用强酸标准溶液滴定并测量某弱碱溶液浓度，用酚酞作指示剂3.[2024·贵州贵阳摸底]如图表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列推断错误的是（）A.图中T1<T2B．XZ线上随意点均有pH＝7C．M区域内随意点（不含实线上的点）均有c（H＋）<c（OH－）D．两条曲线间随意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw4.室温时，下列混合溶液的pH肯定小于7的是（）A．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合5.25℃时，Kw＝1.0×10－14；100℃时，Kw＝1×10－12，下列说法正确的是（）A．100℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25℃时，0.2mol·L－1Ba（OH）2溶液和0.2mol·L－1HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7C．25℃时，0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞76.常温时，1mol·L－1HClO2和1mol·L－1HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4>HClO2B．当稀释至pH均为3时，溶液中c（ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))）>c（MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满意pH＝lgeq\f(V,V0)D．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO27.[2024·试题调研]肯定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液随意比例混合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋）：①>②>③8.[2024·绵阳诊断]已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c（H＋）＝eq\r(Kw)mol·L－1D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）9.[2024·广东测试]25℃时，H2SeO4第一步完全电离，其次步电离平衡常数Ka＝2.18×10－2。则25℃时，下列说法正确的是（）A．KHSeO4溶液显碱性B．K2SeO4溶液中存在c（K＋）＝2[c（HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）＋c（SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）]C．0.5mol·L－1的H2SeO4溶液中，c（HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）＋2c（SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＋c（OH－）＝0.5mol·L－1D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，eq\f(c（SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）)＝2.18×10410.[综合创新]室温下，在试验室中用0.1mol·L－1的盐酸滴定10mL0.1mol·L－1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是（）A.Kb（ROH）的数量级为10－5B．点②对应溶液中：c（R＋）＋2c（H＋）＝c（ROH）＋2c（OH－）C．水的电离程度：①<③<④D．滴加盐酸的过程中eq\f(c（R＋）,c（ROH）·c（H＋）)保持不变11.[2024·南阳联考]常温下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的改变如图所示。则下列说法正确的是（）A．b、d两点为恰好完全反应点B．c点溶液中c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝c（Cl－）C．a、b之间的随意一点：c（Cl－）>c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))），c（H＋）>c（OH－）D．常温下，0.1mol·L－1氨水的电离常数Ka约为1×10－512.[2024·哈尔滨师大青冈试验中学月考]某温度下Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是（）A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶10B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶10D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99专练40水的电离、溶液的酸碱性及pH计算1．B常温下溶液ⅠpH＝7.0，则溶液Ⅰ中c（H＋）＝c（OH－）＝1.0×10－7mol·L－1，故c（H＋）<c（OH－）＋c（A－），A项错误；溶液ⅡpH＝1.0，即c（H＋）＝1.0×10－1mol·L－1，Ka（HA）＝eq\f(1.0×10－1×c（A－）,c（HA）)＝1.0×10－3，c（HA）＝100c（A－），α（HA）＝eq\f(c（A－）,c总（HA）)＝eq\f(c（A－）,c（A－）＋c（HA）)＝eq\f(c（A－）,c（A－）＋100c（A－）)＝eq\f(1,101)，B项正确；因未电离的HA能自由穿过中间隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）相等，C项错误；依据溶液Ⅰ、Ⅱ的pH及Ka（HA）＝1.0×10－3可知，溶液Ⅰ中c总（HA）＝c（HA）＋c（A－）＝c（HA）＋104c（HA）＝（104＋1）c（HA），溶液Ⅱ中c总（HA）＝c（HA）＋c（A－）＝c（HA）＋10－2c（HA）＝1.01c（HA），由C项分析知溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）相等，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总（HA）之比为eq\f(104＋1,1.01)≈104，D项错误。2．C用过氧化氢滴定碘化钾溶液，若用淀粉作指示剂，反应起先生成的碘遇淀粉就使溶液变为蓝色，接着滴加时，无法确定滴定终点，故A错误；酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠溶液完全反应时，若再滴入酸性高锰酸钾溶液，过量的高锰酸钾会使溶液变为浅紫色，则滴定时不须要指示剂即可完成测量试验，故B错误；氯化铁溶液与碘化钾溶液完全反应时，若用硫氰化钾溶液作指示剂，接着滴加FeCl3溶液，过量的氯化铁与硫氰化钾反应生成硫氰化铁，使溶液变为红色，可以确定滴定达到终点，故C正确；强酸溶液与弱碱溶液完全反应时生成强酸弱碱盐，强酸弱碱盐溶液呈酸性，若用酚酞作指示剂，无法推断反应的终点，应选用甲基橙作指示剂，故D错误。3．B水的电离为吸热反应，温度越高，电离程度越大，故T1<T2，A项正确；由图像可知，XZ线上只有X点存在pH＝7，越靠近Z点，pH越小，B项错误；XZ线上随意点均有c（H＋）＝c（OH－），在X、Z连线的上方M区域c（H＋）<c（OH－），在X、Z连线的下方区域c（H＋）>c（OH－），C项正确；在任何溶液中，均有c（OH－）×c（H＋）＝Kw，D项正确。4．AA项，pH＝3的醋酸溶液中c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的Ba（OH）2溶液中c（OH－）＝1×10－3mol·L－1，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH<7，正确；B项，pH＝3的盐酸中c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c（OH－）＝1×10－3mol·L－1，酸、碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH＝7，错误；C项，pH＝3的盐酸中c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氨水中c（OH－）＝1×10－3mol·L－1，由于NH3·H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH>7，错误；D项，pH＝3的硫酸中c（H＋）＝1×10－3mol·L－1，pH＝11的氨水中c（OH－）＝1×10－3mol·L－1，由于NH3·H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH>7，错误。5．D100℃时，pH＝10的NaOH溶液，c（OH－）＝0.01mol·L－1，与pH＝2的H2SO4恰好中和，溶液为中性，其pH＝6，故A错误；25℃时，0.2mol·L－1Ba（OH）2溶液和0.2mol·L－1HCl等体积混合，碱过量，溶液的pH＞7，故B错误；25℃时，0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性，则所得溶液的pH＞7，故C错误；25℃时，pH＝12的氨水，碱的浓度大于0.01mol·L－1，pH＝2的H2SO4中c（H＋）＝0.01mol·L－1，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH＞7，故D正确。6．C常温时，1mol·L－1的HClO2和1mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积相同，故A错误；当稀释至pH均为3时，两溶液中均存在电荷守恒，分别为c（H＋）＝c（OH－）＋c（ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))），c（H＋）＝c（OH－）＋c（MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))），则溶液中c（ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))）＝c（MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))），故B错误；由图可知lgeq\f(V,V0)＋1＝1时，1mol·L－1HMnO4溶液中c（H＋）＝1mol·L－1，说明HMnO4为强酸，在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满意pH＝lgeq\f(V,V0)，故C正确；由图可知HClO2为弱酸，则浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4<NaClO2，故D错误。7．DH2S中存在两步可逆电离，c（H＋）＝1×10－5mol·L－1>c（HS－），A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡正向移动，c（OH－）减小程度小于10倍，即a<b＋1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）＋2c（C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))），C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，pH相等时，其浓度越小，D项正确。8．C因酸碱的强弱未知，a＝b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，A错误；因温度未知，则pH＝7不肯定为中性，B错误；混合溶液中，c（H＋）＝eq\r(Kw)mol·L－1，依据c（H＋）·c（OH－）＝Kw可知溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝eq\r(Kw)mol·L－1，溶液呈中性，C正确；任何溶液都存在电荷守恒，即c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－），不能确定溶液的酸碱性，D错误。9．BH2SeO4第一步完全电离，则KHSeO4溶液中，HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))只电离不水解，溶液显酸性，A项错误；K2SeO4溶液中存在物料守恒：c（K＋）＝2[c（HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）＋c（SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）]，B项正确；0.5mol·L－1的H2SeO4溶液中，c（HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）＋c（SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝0.5mol·L－1，c（HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）＋2c（SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＋c（OH－）＞0.5mol·L－1，C项错误；向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1，Ka＝eq\f(c（H＋）c（SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）)＝2.18×10－2，故eq\f(c（SeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（HSeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）)＝2.18×105，D项错误。10．C由题图可知，未加盐酸时lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝－8，室温下0.1mol·L－1的ROH溶液中c（OH－）＝1×10－3mol·L－1，c（R＋）≈1×10－3mol·L－1，Kb（ROH）＝eq\f(c（R＋）·c（OH－）,c（ROH）)≈eq\f(（1×10－3）2,0.1)＝1×10－5，A项正确；点②对应溶液是等浓度的RCl和ROH溶液，依据电荷守恒和物料守恒有c（R＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）和2c（Cl－）＝c（R＋）＋c（ROH），两式联立可得c（R＋）＋2c（H＋）＝c（ROH）＋2c（OH－），B项正确；随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，对水的电离抑制程度减小，恰好完全中和时水的电离程度最大，接着滴加盐酸，对水的电离抑制程度又增大，C项错误；eq\f(c（R＋）,c（ROH）·c（H＋）)＝eq\f(c（R＋）·c（OH－）,c（ROH）·c（H＋）·c（OH－）)＝eq\f(Kb（ROH）,Kw)