高一化学考试试题

#高一化学卷考试分析下列说法中错误的是()化学的特征就是认识分子和制造分子波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生研究物质的性质尝运用观察、实验、分类、比较等方法金属钠通常保存在煤油中，不能保存在石蜡油中【答案】D【解析】ABC都正确，D选项，金属钠可以保存在煤油或石蜡油中我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( )A.酒曲捣碎 B.酒曲发酵 C.高温蒸馏 D.泉水勾兑【答案】B【解析】这道题考得是化学变化与物理变化，很基础，只有酿酒过程中的酒曲发酵是化学变化的过程3.我国古诗词或谚语包含丰富的化学知识，下列解释正确的是( )选项古诗或谚语含有的化学反应类型A熬胆矾之铁釜复分解反应B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应D爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏非氧化还原反应【答案】B【解析】胆矾是无水硫酸铜，在铁釜中煮胆矾，铁单质会与硫酸铜发生置换反应，不属于复分解反应，故错误；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，说的是石灰石的分解，故正确；C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，说的是物质的燃烧，既不是化合反应也不是分解反应，故C错误；D.爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏，是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，不是复分解反应，故错误。4.下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃烧匙，一般用于物质分离的是( )①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑥【答案】C【解析】①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故①正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不用于物质的分离，故②错误；③蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故③正确；④天平是称量药品质量的仪器，不用于物质的分离，故④错误；⑤分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故⑤正确；⑥滴定管是量取液体的仪器，不用于物质的分离，故⑥错误；5.下列关于氯的说法中错误的是（ ）A.漂白粉可由C12通入澄清石灰水中制备，其有效成分是Ca（ClO）2新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色氯气在参与的化学反应中只能做为氧化剂D.铁在氯气中燃烧没有火焰，产物的水溶中滴入KSCN溶液显红色【答案】C【解析】C选项，氯气在化学反应中既可以做氧化剂又可以做还原剂，故错误；其他选项都对下列关于钠的说法中正确的是（）A.钠的含氧化合物都是碱性氧化物B.金属钠久置空气中最终转变为Na2O2C.工业上钠可以作为还原剂D.过氧化钠只具有氧化性不具有还原性【答案】C【解析】A选项，钠的含氧化合物中氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是，故错误；B选项，金属钠久置空气中最终转变为Na2CO3，故错误；C选项，工业上钠可以作为还原剂，故正确；D选项，过氧化钠既具有氧化性又具有还原性，故错误。下列叙述正确的是（ ）A.1mol水的质量为18g/molCH4的摩尔质量为16g3.01x1023个SO2分子的质量为32g标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】A.1mol水的质量为18g，故A错误；B.摩尔质量的单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C.n=N/NA=3.01x1023/6.02x1023=0.5mol，m=nM=0.5molx64g/mol=32g,故C正确；D.标准状况下，1mol任何气体体积均约为22.4L，液体、固体的体积远小于22.4L，故D错误。.常温常压下，22.4L氢气的物质的量是（ ）A.6.02x1023 B.1mol C,大于1mol D,小于1mol【答案】D【解析】标准状况下，1mol任何气体体积均约为22.4L，1mol液体、固体的体积远小于22.4L.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是，（ ）A.1molO2作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为4NAB.在标准状况下，23g钠所占有的体积一定小于22.4L0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-总数为1.2NA1molFe和足量稀硫酸反应，失去的电子数是3NA【答案】B【解析】A.1mol氧气作为氧化剂，得到的电子不一定为4mol，如钠与氧气的燃烧反应中，1mol氧气完全反应得到了2mol电子，得到的电子数为2NA，故A错误；B.标准状况下，1mol任何气体体积均约为22.4L，1mol液体、固体的体积远小于22.4L，23g钠是1mol固体，故正确；C.没有告诉0.4mol/LNa2SO4溶液的体积，无法计算溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量，故C错误；D.ImolFe和足量稀硫酸反应，铁全部转化为亚铁离子，根据电子守恒，失去的电子数是2NA，故错误。.下列物质属于碱性氧化物的是（ ）A.CO2 B.CO C.FeO D.KO2【答案】C【解析】碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，只有FeO会与酸反应生成亚铁盐和水。.胶体区别于其它分散系的特征是（ ）A,胶体粒子直径在1-100nm之间B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体能够发生丁达尔效应【答案】A【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm,浊液的分散质粒子直径大于100nm。12.下列物质属于非电解质的是（）A.K2sO4 B.铜丝 C.干冰D.醋酸【答案】C【解析】非电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，A是电解质，B是单质，C是非电解质，醋酸是混合物。13.在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中有Cu2+存在。下列说法错误的是（ ）A.容器中已肯定无Fe粉存在B.容器中肯定无Cu粉存在C.溶液中Fe2+比Cu2+多D.溶液中可能存在Fe3+【答案】B【解析】Fe3+先和Fe反应完，再和铜反应，故A正确；Cu粉可能完全反应，也可能有剩余，故B错误；C.溶液中肯定发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则Fe2+比Cu2+多，故C正确；D.铁和铜全部反应后Fe3+有可能有剩余，则溶液中可能存在Fe3+,故D正确。14.下列对Xm++2Y=Xn++2Y-的叙述中正确的是（）A.Y被还原，Xn+是还原产物B.Y被还原，Xm+发生氧化反应Xm+是还原剂，Y被氧化X被氧化，Xm+显氧化性【答案】B【解析】Y元素的化合价降低，发生还原反应，被还原，生成的Y-为还原产物；Xm+元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化，生成的Xn+为氧化产物。故选B下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中一定有得氧与失氧【答案】B【解析】A．在氧化还原反应中，可以有一种元素的化合价既升高又降低，故错误；B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故正确；C．元素化合态时，可以是正价，也可以是负价，所以元素由化合态变为游离态，元素价态不一定降低，则该元素不一定被还原，故错误；D.氧化还原反应中一定有电子的得失和转移，不一定有得氧或失氧，故错误。24mL浓度为0.05mol/L的Na2so3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应;已知Na2SO3被K2cr2O7氧化为Na2so4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A,+2 B.+3 C.+4 D.+5【答案】B【解析】令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24x10-3Lx0.05mol/Lx（6-4）=20x10-3Lx0.02mol/Lx2x（6-a）,解得a=+3，故选B。（10分）化学计量在化学中占有重要的地位，回答下列问题：（1）0.3molNH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等。（2）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO/-的物质的量是（3）16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式是 （5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为：0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，贝|c（SO42-）=【答案】（1）0.4NA或2.408x1023（2）0.6mol（3）106g-mol-1（4）XY3或Y3X（5）0.15mol-L-1【解析】（1）0.3molNH3分子中所含原子数为0.3molX4=1.2mol，每个水分子中含有3个原子，所以水分子的物质的量为1.2mol/3=0.4mol，所以水分子的个数为N=nNA=0.4NA=2.408x1023（2）Al2（SO4）3中A13+的物质的量为0.4mol，所以Al2（SO4）3的物质的量为0.2m。l,所含SO/-的物质的量是0.2molX3=0.6mol（3）A+B=C+D，反应遵循质量守恒定律：所以C的质量为：16g+20g-31.76g=4.24g，C的摩尔质量为M=m/M=4.24g/0.04mol=106g・mol-1（4）反应遵循原子守恒，X2+3Y2=2XY3或X2+3Y2=2Y3X，所以化合物的化学式为XY3或Y3X（5）反应遵循电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相等，即c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）0.2molL-i+2X0.25molL-i=0.4molL-i+2c(SO42-),得出c(SO42-)=0.15moll-i18、用CuSO4・5H2O晶体，配制0.2mol/L的加5。4溶液480mL.⑴应用托盘天平称取CuSO4-5H2O晶体的质量为g.(2)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少___.⑶下列关于容量瓶的叙述正确的是(填序号)①主要用于配制准确物质的量浓度的溶液②不宜长时间贮存溶液③能用来加热④使用前要检查是否漏水(4)配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是___(填序号).(5)下列操作对所配溶液的浓度偏高的有___(填序号)①硫酸铜晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面⑦定容时俯视刻线⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理。解析：⑴配制480mL溶液需选择500mL容量瓶，所需CuSO4-5H2O的物质的量=0.2mol/Lx0.50L=0.1mol,CuSO4-5H2O的质量m(CuSO4-5H2O)=0.1molx250g/mol=25.0g；(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶。一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，药匙。实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管。(3)容量瓶主要用于配制准确物质的量浓度的溶液，使用前要检查是否漏水，不宜长时间贮存溶液。(4)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：⑤①④⑥③⑦②⑧；(5)①硫酸铜晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；⑦定容时俯视刻线，溶液的体积偏小，则配制溶液浓度偏高；⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，则配制溶液浓度不变；答案：（1）500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：25.0，故答案为：□□⑤□□⑤⑤⑤；故答案为：口⑤⑤。19.某样品含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，某学生为了检验其中的阴离子，按照下图程序进行实验，所加试剂均过量。档品中含有产生住石灰水受濯浊的气伴结论口造电3司档品中含有产生住石灰水受濯浊的气伴结论口造电3司涔造中tU入世祠2司溶泄中扣入定刑1句涛游中m人世布3（可供选择的试剂有：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液）回答下列问题：（1）①试剂1是结论1是②试剂2是结论2是③试剂3是结论3是(2)写出有关反应的离子方程式 【答案】(1)DHNO3,CO32- DBa(NO3)2,SO42- DAgNO3,Cl-□CO32-+2H+=CO2T+H2O口Ba2++SO42-=BaSO4I□Ag++Cl-=AgClI【解析】(1)检验SO42用Ba2+检验，CO32用Ca2+或加酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体，。用Ag+检验，加入①产生气体，因此加入酸，但不能引入新杂质和引入Cl-、SO42-,因此①为HNO3,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有Na2CO3,因为SO42-也能和Ag+反应生成沉淀，因此③为Ba(NO3)2,产生白色沉淀，