第一章 溶液配制专题训练-浙教版科学八年级上册

浙教版八年级上册-溶液配制专题训练1．浓度为5%的食盐溶液100g，将其浓度增加到10%，可采用的方法是（）A．加入10g食盐固体 B．把溶液中的水蒸发掉一半C．加入100g10%的食盐溶液 D．把水蒸发掉50g2．要配制质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种。如果对100g4%的氯化钠溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。（假设每次增加的溶质皆完全溶解，以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（1）蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少_______？（2）增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少______？（3）增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少________？3．根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：温度（℃）10203040506070氯化钠溶解度（克）35．836．036．336．437．037．337．8硝酸钾溶解度（克）20．931．645．863．985．5110138（1）由上述表格数据可知，硝酸钾的溶解度与温度的关系是________，因此实验室中往往采用________的方法从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体。（2）在20℃，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液相比，________饱和溶液的溶质质量分数更大（填“氯化钠”或“硝酸钾”）。（3）在20℃时，要配制10%的氯化钠溶液500g，需先计算要取用________g氯化钠固体，接下来的正确操作顺序是________（填序号）下图中，小烧杯的作用与称量纸的作用相类似）。（4）要验证所配制的上述溶液溶质质量分数是否正确，取一定量的氯化钠溶液进行蒸发实验，数据测量如下表：蒸发皿的质量（g）25．0蒸发皿+食盐溶液（g）45．0蒸发皿+食盐晶体（g）27．4数据处理溶液的溶质质量分数为________（5）上述实验的测定结果与10%有误差，产生的原因是________（填字母）。A．所取氯化钠溶液质量较大B．蒸发时未用玻璃棒搅拌C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿4．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃），试回答下列问题：溶液中溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐________（填增大，减小或不变）；氨水的密度逐渐________（填增大，减小或不变）；（2）取100克12%的氨水溶液配制成3%的溶液，需要加水________克；（3）配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液________克。5．将25克食盐完全溶解到100g水中，(1)试求得到的溶液中溶质的质量分数是多少？____(2)若要使它的溶质质量分数变成30%，需要加多少食盐？（计算结果均保留小数点后一位）____(3)若要使它的溶质质量分数变成30%，需要蒸发多少水？____6．现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液,要使其质量分数变为20%,可采取哪些方法?(要求用两种方法进行计算,并写出计算过程)______________________________7．现有200克10%的氢氧化钠溶液，根据下列变化，求变化后溶液中含氢氧化钠的质量分数：（1）加20克氢氧化钠（2）加20克水（3）加100克30%的氢氧化钠溶液（4）蒸发20克水8．现有溶质质量分数20%的硝酸钾溶液150g，将上述溶液平均分成三等分。（1）往一份溶液中加入10g硝酸钾固体，固体全部溶解。求这时的溶质质量分数。________（2）将另一份溶液恒温蒸发10g水，未析出晶体，则溶质质量分数变为多少？______________（3）若要将第三份溶液的溶质质量分数变成30%，需要加入40%的硝酸钾溶液多少克？________________9．20℃时，12克氯化钠溶解在38克水里，配制成溶液，要使溶液成为饱和溶液，应再加多少克氯化钠或蒸发掉多少克水？(20℃氯化钠的溶解度为36克)10．100克质量分数为10%的氯化钠溶液,试采用两种措施，使其变为质量分数为20%的溶液。写出方法和计算过程。11．甲、乙两种固体物质的溶解度表如下，请回答下列问题：温度/℃102030溶解度/g甲152550乙152030（1）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水___g。（2）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：解：设蒸发水的质量为x，300g×20%=（300g﹣x）×40%解得：x=150g试分析：他能否达到目的，并说明理由_________。12．同学们在实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。（1）称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是___________。A．左边的平衡螺母向左调B．右盘中添加砝码C．向左移动游码D．左盘中增加氯化钠（2）配制的流程图如下，该实验的正确操作顺序为___________（填字母代号）（3）小科同学想用本实验配制好的氯化钠溶液来稀释制作500克0.9%的生理盐水，则他需加多少克水。（请列式计算）13．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出200毫升用于配制稀硫酸。求：浓硫酸（H2SO4）500毫升浓度（质量分数）98%密度1.84克/厘米3相对分子质量98强离蚀性，阴冷，密封贮藏（1）这200毫升浓硫酸的质量是______克，其中含溶质硫酸______克。（2）若将这200毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少毫升水？14．某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图（1）实验操作⑤中的错误是___________；（2）粗盐提纯实验的操作顺序为___________（填操作序号）；（3）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制了50克10%氯化钠溶液，需量取水45mL在称量食盐的操作中，应先调节天平平衡，接下来的操作是________；（4）配制完成后经检测，溶质质量分数偏大，其原因可能有_____（填字母序号，1克以下用游码）A．称取固体时，砝码放在左盘B．量取水的体积时，视线仰视C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出D．量取水的体积时，视线俯视15．课本中有这样一道例题：配制1000亳升溶质质量分数10%的稀硫酸，需要溶质质量分数98%的浓硫酸多少毫升？已知：10%的稀硫酸的密度为1.07克/厘米3，98%的浓硫酸密度为1.84克/厘米3.小华与小瑛都解出了正确答案：浓硫酸体积为59.3毫升。（1）请把下列计算过程补充完整。①计算稀硫酸的溶液质量：；②计算稀硫酸中的溶质质量：___________=___________g；③计算所需浓硫酸的溶液质量：___________=___________g；④计算所需浓硫酸的体积：___________。（2）接着老师又叫同学们求加水的体积。小华的解是：小瑛的解是：你认为___________同学解答正确，另一位同学求法不正确原因是___________。答案1．D【详解】100g5%的食盐溶液中食盐的质量为：100g×5%=5g，水的质量为：100g-5g=95g。A．加入10g食盐固体，溶质质量分数：，故A错误。B．把溶液中的水蒸发掉一半，溶质质量分数为：，故B错误。C．加入100g10%的食盐溶液，则溶质质量分数：，故C错误。D．把水蒸发掉50g，则溶质质量分数：，故D正确。故选D。2．4.4%8.6%8.2%【分析】将100g4%的NaCl溶液中含氯化钠的质量为100g×4%=4g，含有水的质量为100g-4g=96g．

（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为×100%≈4.4%．

（2）增加5g氯化钠后溶质的质量分数为×100%≈8.6%．

（3）增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为×100%≈8.2%.【详解】3．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大降温结晶氯化钠50③①②④⑤12%A【分析】由氯化钠和硝酸钾的溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大。【详解】（1）由上述表格数据可知，硝酸钾的溶解度与温度的关系是硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此实验室中往往采用降温结晶方法从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体。（2）在20℃，氯化钠的溶解度为36.0g,硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数更大。（3）在20℃时，要配制10%的氯化钠溶液500g，要取用氯化钠固体的质量为接下来的正确操作顺序是称量、溶解，故正确操作顺序是③①②④⑤。（4）溶液的溶质质量分数为（5）A、所取氯化钠溶液质量较大，会导致蒸发水分后，得到的氯化钠质量偏大，故A正确；B、蒸发时未用玻璃棒搅拌，会使氯化钠飞溅，导致质量分数偏小，故B不正确；C、蒸发时出现少量晶体时就停止加热，操作正确，故C不正确；D、实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿，会是氯化钠质量减小，质量分数减小，故D不正确。故选A。【点睛】4．增大减小30050【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变【详解】（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大；氨水的密度逐渐减小。（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则，，故需要加水300g。（3）设需要24%的硫酸溶液的质量为y，则，，故需要24%的硫酸溶液50g。【点睛】5．20%17.9g41.7g【解析】【详解】（1）溶质质量分数==×100%=20%；(2)设需加食盐X，由题意：，得X≈17.9g；(3)设需蒸发水Y,由题意：，得Y≈41.7g答：原溶液溶质质量分数为20%，加17.9克食盐或蒸发41.7克水溶质质量分数变为30%。6．可加入蔗糖25g或蒸发水100g．【解析】【详解】加入溶质与蒸发水分都能使溶质的质量分数变大．

方法一：设加入蔗糖的质量为x

×100%=20%

x=25g

方法二：设蒸发掉的水的质量为y．

×100%=20%

y=100g

可加入蔗糖25g或蒸发水100g．7．（1）18.2%（2）9.1%（3）16.7%（4）11.1%【详解】200克10%的氢氧化钠溶液的溶质的质量为200g×10%=20g；（1）加20克氢氧化钠，溶液的质量分数为；（2）加20克水，溶液的质量分数为；（3）100克30%的氢氧化钠溶液中，溶质的质量为100g×30%=30g，混合后所得溶液的质量分数为；（4）蒸发20克水，溶液的质量分数为。8．33.3℅25℅50克【详解】溶质质量分数20%的硝酸钾溶液150g，平均分成三等分，每份质量为50g。（1）往一份溶液中加入10g硝酸钾固体，固体全部溶解。这时所得溶液的溶质质量分数==33.3℅。（2）将另一份溶液恒温蒸发10g水，未析出晶体，则所得溶液的溶质质量分数变为：=25℅。（3）若要将第三份溶液的溶质质量分数变成30%，设需要加入40%的硝酸钾溶液质量为x。。解得x=50g答：（1）往一份溶液中加入10g硝酸钾固体，固体全部溶解，这时的溶质质量分数为33.3℅；（2）将另一份溶液恒温蒸发10g水，未析出晶体，则溶质质量分数变为25℅；（3）若要将第三份溶液的溶质质量分数变成30%，需要加入40%的硝酸钾溶液50g。9．加溶质1.68克、蒸发水4.7克【解析】【详解】解：因为20℃时氯化钠的溶解度36g，所以该温度下的饱和氯化钠溶液中，氯化钠的质量：水的质量=36g：100g=9：25，设12g氯化钠配成饱和溶液需水的质量为x，则，x≈33.3g，所以需要蒸发掉水的质量为：38g-33.3g=4.7g。设40g水能溶解质量为y的氯化钠即配制成饱和溶液，则，y=13.68g，需要再加入氯化钠的质量为：13.68g-12g=1.68g。答：应再加1.68克氯化钠或蒸发掉4.7克水。10．蒸发50g溶剂；加入12.5g氯化钠（合理即可）．【详解】现有一瓶质量为100克溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，欲使其溶质的质量分数增加一倍，可以采用蒸发溶剂的方法，设需要蒸发水的质量为x，（100g-x）×20%=100g×10%，x=50g．

还可以采用加入氯化钠的方法，设需要再溶解氯化钠的质量为y，（100g+y）×20%=100g×10%+y，y=12.5g．

故答案为蒸发50g溶剂；加入12.5g氯化钠（合理即可）．11．150不能达到目的；理由是：20℃时20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液，温度不变溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变。【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答；（2）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液；他采用恒温蒸发水的方法，恒温蒸发水，温度不变，进行分析解答。【详解】（1）10℃时，乙的溶解度为15g，其饱和溶液中溶质的质量分数为。设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则150g×13.0%=（150g+x）×6.5%，x=150g．故答案为150；（2）由20℃时，甲物质的溶解度可知，该温度下的甲的饱和溶液中，溶质的质量分数为；某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍。20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液；他采用恒温蒸发水的方法，恒温蒸发水，温度不变，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数不变，故他不能达到目的。故答案为不能达到目的；20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变。【点睛】本题难度不大，掌握溶质质量分数的计算方法、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。12．（1）D；

（2）CBDEA（3）设需要原来氯化钠溶液质量为x，x×5%=500g×0.9%；解得：x=90g；则需要加水的质量：500g-90g=410g。【详解】（1）称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象，说明左盘的药品少，这时只能向左盘增加氯化钠，绝对不能改变游码和砝码，甚至调节平衡螺母，故选D。（2）配制一定溶质质量分数溶液的过程：C．从试剂瓶中取出氯化钠；B．用天平称取规定质量的氯化钠；D．将称量出的氯化钠倒入烧杯备用；E．用量筒量取规定体积的水倒入烧杯；A．用玻璃棒不断搅拌，知道氯化钠完全溶解即可。则正确的操作顺序为：CBDEA。（3）解析见答案。13．（1）200mL=200厘米3，m=ρV，这200毫升浓硫酸的质量是1.84克/厘米3×200厘米3=368g．其中含溶质的质量为368g×98%=360.64g。（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，若将这200毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是：。（3）溶液稀释前后溶质的质量不变，配制1000克质量分数