【优教通-备课参考】2020年高中化学同步练习：《化学反应的限度》1(鲁科版选修4)

其次节化学反应的限度【同步试题】1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应D.500℃2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分别出ZA.①③⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.②④⑥3．下列说法正确的是（）A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率确定都增大B．对于有气体参与的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度确定增大C．对于有气体参与的反应，转变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度确定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数确定增大4．在确定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI0.8摩，若其它条件不变，开头充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（）A1.1摩B0.87摩C0.8摩D0.5摩5．下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件转变（先降温后加压）而变化的状况，由此可推断（）A．正反应是放热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．D．A、B、C、D均为气体6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A．A中颜色比B中浅B．A中颜色比B中深C．A、B中颜色深浅一样D．A、B中颜色都比开头时深7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g)2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可实行的措施是（）A．缩小体积B．升温C．降温D．加催化剂8．在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m＞P，Q＜0），则下列说法正确的是①上升温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大()A．③④B．①②⑤C．②③⑤D．全部9．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：甲萘醌催化剂氧化剂2-甲基萘甲萘醌催化剂氧化剂2-甲基萘在某次合成反应中，用1.4g的2—甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试推断导致其产率低的缘由是()A．使用了过量的氧化剂 B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂C．把反应混合物加热 D．所生成的甲萘醌是沉淀物10．确定条件反应N2+3H22NH3达平衡，当单独转变下述条件后有关叙述错误（）A.加催化剂,v(正)和v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C.降温,v(正)和v(逆)都削减,且v(正)削减倍数大于v(逆)削减倍数D.增加N2的浓度,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数11．常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2＋H2ONO＋2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是（）A．平衡向正反应方向移动B．NO的物质的量可能不变C．NO的物质的量确定会削减D．NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍12．在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在确定条件下达到平衡时生成了2/3molCO2（反应为CO+H2O(g)CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气转变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是()A．0.5molB．0.95molC．1molD．2/3mol13．可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，转变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A．A的转化率增大B．平衡向逆向移动C．平衡没有移动D．上述三种状况都有可能14．由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的推断正确的是A.反应物中确定有气体B.生成物中确定有气体C.正反应确定是放热反应D.正反应确定是吸热反应15．A(g)+3B(g)2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，转变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（）A．升温B．加压C．增大c(A)D．降低c(C)E．降低c(A)16．对于反应A(g)+2B(g)2C(g)+Q(Q>0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）17、在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（）A．A的浓度确定比原平衡大B．A的转化率增大C．C的百分含量确定大于原平衡C的百分含量D．B的转化率确定增大18、在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2CO+H2O。已知达到平衡时生成0.75molCO。那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO和H2O的物质的量之和可能为（）A1.2mol

B1.5mol

C1.8mol

D2.5mol19、氨的合成反应，N2+3H22NH3+Q在合成氨的生产中接受的适宜条件是（） A．低温、高压、适当的催化剂 B．高温、常压 C．尽可能高温、高压 D．适当的温度、适当的高压，适宜催化剂20、可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应实行的措施（）A．减小容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．充入HI气体21．在真空密闭容器中加入确定量的PH4I固体，在确定温度下发生反应：PH4I(s)PH3(g)＋HI(g)，4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)，2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡后，增大压强，容器内n(PH4I)______（填“增加”、“削减”或“不变”，下同），n(I2)______。22．在aA（气）＋bB（气）cC（气）反应的平衡混合物中，温度为t2时C的体积百分含量比t1时少，且t2＞t1，则正反应是吸热反应还是放热反应？______________________。23．可逆反应2A＋BC确定条件下达平衡，减小体系压强，平衡向逆反应方向移动、则A、B、C分别为什么状态的物质？（填物质状态）可能状况ABC（1）（2）（3）24．可逆反应C（固）＋H2O（气）CO（气）＋H2（气）+Q在确定条件下达到平衡，转变下列条件，正、逆反应速率各怎样变化？化学平衡怎样移动？（1）投入焦炭粉末；（2）增加CO；（3）降温；（4）加压；（5）使用催化剂（1）（2）（3）（4）（5）正反应速率逆反应速率平衡移动方向参考答案1．BD2．C3．B4．B5．AB6．B。7．AC8．D9．C10．C11．AC12．B13．D。14．BD。15.A16．B17.AD18。C。19.D。20.A、D。21．【分析解答】增加削减22．【分析解答】①其他条件不变时，上升温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动．②题目中t2＞t1，且C％削减，说明平衡向逆反应方向移动，即逆反应吸热．因此，正反应是放热反应。23．【分析解答】由于减小压强，在其他条件不变的状况下，化学平衡应向气体体积增大方向移动，故C的体积必需小于A和B的总体积．答案便有三种可能：（1）A为气态，B、C为非气态．（2）A、B、C均为气态．（3）A、C为气态，B为非气态．24．【分析解答】转变反应条件，正、逆反应的速率变化是全都的，只是变化程度大小不同而引起平衡的移动．浓度对固体物质无意义．催化剂同等程度地转变正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响．因此，答案如下（“×”表示无影响）：（1）（2）（3）（4）（5）正反应速率×增大减小增大增大逆反应速率×增大减小增大增大平衡移动方向×←→←×25．【分析解答】（1）从题给信息知：正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，CO2和H2的浓度将削减，而CO和H2O(g)的