【创新设计】2021高考化学总复习(江西版)作业本：热点回头专练8-溶液中微粒浓度的大小关系

热点回头专练8溶液中微粒浓度的大小关系1．现有amol·L－1NaX和bmol·L－1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是()。A．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX为强酸B．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)NaX>c(Y－)＋c(OH－)NaYC．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性HX>HYD．若两溶液等体积混合，则c(Na＋)＝(a＋b)mol·L－1解析若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，说明X－没有水解，则HX为强酸，A项正确；若a＝b，依据溶液的电中性原理可知NaX溶液中有c(X－)＋c(OH－)NaX＝c(Na＋)＋c(H＋)NaX，NaY溶液中有c(Y－)＋c(OH－)NaY＝c(Na＋)＋c(H＋)NaY，而两溶液中c(Na＋)相等，故c(X－)＋c(OH－)NaX－c(H＋)NaX＝c(Y－)＋c(OH－)NaY－c(H＋)NaY，而pH(NaX)>pH(NaY)，即c(H＋)NaX<c(H＋)NaY，故c(X－)＋c(OH－)NaX<c(Y－)＋c(OH－)NaY，B项错误；C项中，前者浓度大，而c(X－)＝c(Y－)，说明前者中X－的水解程度较大，对应的酸较弱，即酸性HX<HY，错误；D项忽视了溶液等体积混合，体积增大，所得溶液的浓度并不是原溶液浓度的加和，错误。答案A2．(2021·天津市一模，8)对于物质的量浓度均为0.01mol·L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是()。A．①的离子浓度为：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)B．②上升温度，eq\f(c（HCO3－）,c（CO32－）)减小C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H＋)增大D．④和③等体积混合，溶液pH＜7，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)解析A项，在NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)；B项，上升温度，促进Na2CO3水解，c(HCO3－)增大，c(CO32－)减小，eq\f(c（HCO3－）,c（CO32－）)增大；C项，向③中加入等体积的水稀释，电离平衡虽正向移动，但c(H＋)减小；D项，CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合溶液pH＜7，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，即c(Na＋)＞c(CH3COOH)，再由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可知D正确。答案D3．(2021·北京海淀3月模拟)下列说法不正确的是 ()。A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)C．0.1mol·L－1的NaHA溶液pH＝5，则溶液中：c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)解析pH＝4的某酸稀释10倍，若为强酸则pH＝5，此时pH<5，故该酸为弱酸，A正确；酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO3－，故CO32－水解程度大于CH3COO－水解程度，题中pH相同，故浓度关系：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，B正确；0.1mol·L－1的NaHA溶液pH＝5，说明HA－的电离程度大于水解程度，溶液中微粒关系：c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，C正确；NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时c(OH－)＝c(H＋)，则c(Na＋)＋c(NH4＋)＝2c(SO42－)，由于c(Na＋)>c(SO42－)，故c(SO42－)>c(NH4＋)，D错误。答案D4．依据下表供应的数据，推断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是 ()。化学式电离常数HClOKa＝3×10－8mol·L－1H2CO3Ka1＝4.3×10－7mol·L－1Ka2＝5.6×10－11mol·L－1A.c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCO3－)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)解析由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO－的水解程度大于HCO3－的水解程度，故c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)，A正确，B错误；C中依据C、Cl原子守恒可知缺少CO32－，应为：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)；D中的电荷守恒中关系式缺少CO32－，应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)。答案A5．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 ()。A．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．0.1mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)D．pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)解析A项中反应后得到物质的量之比为1∶5∶5的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液，离子浓度大小为：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)；B项中HB－仅少部分电离且电离程度大于水解程度，粒子浓度大小为：c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)；D项中物质的量浓度相同时，pH大小为：NH4Cl>(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4(依据NH4＋的水解程度比较)，则当pH相等时，c(NH4Cl)<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]。答案C6．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－1NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是 ()。A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(H2RO3)＋2c(RO32－)解析NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，可知A不正确；据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)＋c(OH－)，可知B不正确；据物料守恒：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(H2RO3)＋c(RO32－)，可知D不正确；将电荷守恒与物料守恒联立，消掉c(Na＋)可得质子守恒：c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)，可知C正确。答案C7.常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化状况如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。依据图示推断，当V(NaOH)＝20mL时，溶液中各粒子浓度的大小挨次正确的是 ()。A．c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)B．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－)C．c(Na＋)>c(H＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)>c(H2A)D．c(Na＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)解析加入20mLNaOH溶液时，酸碱恰好反应生成NaHA，此时溶液中c(Na＋)最大，由图知c(HA－)仅次于c(Na＋)，因c(H2A)<c(A2－)，说明HA－的电离力量强于水解力量，故溶液呈酸性，有c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)。答案B8．某酸性溶液中只含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－4种离子，25℃时，下列说法不正确的是 ()。A．可由pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NH3·H2O溶液等体积混合而成B．该溶液中离子肯定满足：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)C．加入适量NH3·H2O溶液，溶液中离子浓度可能为：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成解析pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NH3·H2O溶液等体积混合得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液显碱性，A错；依据电荷守恒得：c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，B对；加入适量NH3·H2O溶液，使溶液呈碱性时，存在c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C对；等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合得到NH4Cl溶液，溶液显酸性，D对。答案A9．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是 ()。A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－的水解程度较大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)解析HA与NaA的混合溶液中，依据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由于c(Na＋)>c(A－)，则c(H＋)<c(OH－)，pH>7，A错；该溶液显碱性，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，B对；依据物料守恒，则c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1，C对；由电荷守恒得，n(A－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)＝0.01mol＋n(H＋)，D对。答案A10．(双选)向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加VmL0.1mol·L－1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是 ()。A．当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)B．当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)C．当V＝10时，c(Cl－)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)解析A项，此时为Na2CO3溶液，该式为质子守恒式，正确；B项，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，错误；C项，此时溶液为等物质的量浓度的NaHCO3和NaCl的混合溶液，有c(Cl－)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，正确；D项，由原子守恒可知，c(Na＋)>c(Cl－)，错误。答案AC11．(双选)常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 ()。A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)D．整个过程中可能消灭：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)解析A项，整个滴定过程中，始终有电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒为c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，①时溶液c(H＋)＝c(OH－)，综合两守恒可得c(CH3COOH)＝c(Cl－)，正确；B项，②时为等浓度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl溶液，由物料守恒有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Cl－)，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)，错误；C项，③时为等浓度的CH3COOH和NaCl溶液，由于醋酸电离，所以c(Na＋)>c(