【创新设计】2020-2021学年高一化学鲁科版必修二活页规范训练：1-1-2-核外电子排布

第2课时核外电子排布(时间：30分钟)考查点一核外电子排布及其规律1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是 ()。A．核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道B．全部电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量低的电子在离核近的区域运动答案D2．原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数 ()。A．前者等于后者 B．前者小于后者C．前者大于后者 D．无法确定解析M电子层是第三层、L电子层是其次层，且每层最多容纳的电子数为2n2，故C项正确。答案C3．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 ()。A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClOC．H2O和CH4 D．H2S和F2答案B4．以下是某同学画的eq\o\al(18,)8X的原子结构示意图，其中正确的是 ()。A. B.C. D.解析原子结构示意图中的圆圈表示原子核，里面的数字是该原子的质子数，故应为8，依据核外电子排布规律知，第一层最多有2个电子，其次层最多有8个电子，故D项正确。答案D5．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素原子核内的质子数为()。A．3 B．7C．8 D．10解析由原子最外层电子数不超过8个及每层最多容纳的电子数为2n2个电子，结合该元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，故该元素的次外层电子数为2个，为K层，最外层是L层，电子数为6个，所以该元素是核外电子数为8的氧元素，其核内质子数是8。因此C项正确。答案C6．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()。A．16O2与18O2互为同位素B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子答案D7．(1)用下面的原子或离子结构示意图的编号填空：①电子层排布相同的是________；②属于同种元素的是________；③属于金属元素的是________；④属于稀有气体元素的是________。(2)下列各题中的物质均由核电荷数为1～18的元素组成。请填写化学式：①只由两个原子核和两个电子组成的分子：________。②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子：________。解析(1)B和C核外电子数相等，电子层排布相同；A和B核内质子数相等，属于同一种元素氟；金属元素原子最外层电子数一般小于4，D为金属钠；稀有气体元素原子最外层电子数一般为8(He除外)。(2)两个原子核共有两个电子，所以该原子为H，该分子为H2；核电荷数在18以内的、最外层有5个电子的原子有两种：N或P，它们与H结合的分子分别为NH3、PH3。答案(1)①BC②AB③D④C(2)①H2②NH3、PH38．A元素原子M层上有6个电子，B元素与A元素原子核外电子层数相同，B元素原子最外电子层只有1个电子。(1)B元素的原子结构示意图__________________________。(2)A、B两元素形成的化合物名称是__________，化学式是____________。解析A元素原子有3个电子层，且最外层电子数为6，由此可知A元素原子核外有16个电子，即为S；B元素原子核外也有3个电子层，且最外层电子数为1，由此可知，B元素原子核外有11个电子，即为Na。答案(1)(2)硫化钠Na2S9．有两种气态单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相等，而分子数之比为2∶3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层的3倍，试推断：(1)A、B的元素符号分别为________、________；(2)Am中的m值为________。解析设B核内质子数为x，则B的质量数为2x，A核外电子数＝核内质子数＝3×2＋2＝8，所以A的质量数为16，则eq\f(2.4g,16mg·mol－1)·m＝eq\f(2.1g,2xng·mol－1)·n，得x＝7，B为N。又由于eq\f(2.4g,16mg·mol－1)÷eq\f(2.1g,14ng·mol－1)＝eq\f(2,3)得n∶m＝2∶3，由于N2只有双原子分子，所以m＝3，A单质为O3。答案(1)ON(2)3考查点二原子结构与元素性质的关系10．某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为()。A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6解析依据M层有电子可知L层已经填布满，即L层的电子数为8个，则M层的电子数为3个。M层是该元素原子的最外层，该元素的最高正化合价为＋3。答案A11．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 A．元素X的原子核内质子数为(2a2B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简洁离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用解析若a＝1,2a＋1＝3，此元素不存在；若a＝2，则2a＋1＝5，即该元素为氮；若a＝3，则2a＋1＝7，即该元素为氯，氮原子质子数为7，符合2a2－1的形式，氯原子质子数为17，也符合2a2－1的形式，A项正确；N2、Cl2都既可作氧化剂又可作还原剂，B项正确；N3－、Cl－答案C12．(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____________________________。(2)已知某粒子的结构示意图为试回答：①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、________、________、钾离子、________。③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_________________________________________________________。解析(1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝eq\f(3y,5)。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15。(2)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可