2022届高考化学第一轮复习配套作业：第六章-高频考点真题验收全通关

第六章高频考点真题验收全通关(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共70分)1．(2022·北京高考)下列电池工作时，O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池2.(2022·海南高考改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．转变催化剂，可转变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E23．(2021·北京高考)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极疼惜法的是()A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块4．(2022·浙江高考)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NOeq\o\al(－,2)下列说法正确的是()A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－=MH＋OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液5．(2021·全国卷Ⅰ)银质器皿日久表面会渐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘由，依据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发觉黑色会褪去。下列说法正确的是()A．处理过程中银器始终保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的缘由是黑色Ag2S转化为白色AgCl6．(2021·全国卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是()A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－=Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动7．(2022·重庆高考改编)已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1，拆开1mol共价键H—H、OO和O—H所需的能量分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为()A．－332 B．－118C．＋350 D．＋1308．(2021·北京高考)用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是()A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－=CuD．通电一段时间后，在阴极四周观看到黄绿色气体9．(2022·海南高考)标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是()A．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－485kJ/molB．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋485kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋485kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－485kJ/mol10.(2021·安徽高考)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl_KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是()A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－=CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极移动C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11．(2021·江苏高考)Mg_H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极四周溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动12．(2021·上海高考)糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－=Fe3＋C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸取氧气336mL(标准状况)13．(2022·上海高考)如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是()A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑B．K1闭合，石墨棒四周溶液pH渐渐上升C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极疼惜法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体14．(2021·天津高考)为增加铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)电解池：2Al＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5())Al2O3＋3H2↑电解过程中，以下推断正确的是()电池电解池AH＋移向Pb电极H＋移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2O阳极：2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋D二、非选择题(本题包括2个小题，共30分)15．(15分)(1)(2022·广东高考节选)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。①eq\f(1,4)CaSO4(s)＋CO(g)eq\f(1,4)CaS(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH2＝＋210.5kJ·mol－1③CO(g)eq\f(1,2)C(s)＋eq\f(1,2)CO2(g)ΔH3＝－86.2kJ·mol－1反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝______________________________________________________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。(2)(2022·四川高考节选)已知：25℃Mn(s)＋O2(g)=MnO2(s)ΔH＝－520kJ/molS(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)=MnSO4(s)ΔH＝－1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)(2021·浙江高考节选)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝____________________________________。(4)(2022·天津高考节选)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：①WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)ΔH＝＋66.0kJ/mol②WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)ΔH＝－137.9kJ/mol则WO2(s)WO2(g)的ΔH＝____________________________________________。16．(15分)(2022·北京高考)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过把握电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1mol/LFeCl2溶液，争辩废液再生气理。记录如下(a、b、c代表电压值)：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极四周毁灭黄色，有气泡产生有Fe3＋、有Cl2Ⅱa>x≥b电极四周毁灭黄色，无气泡产生有Fe3＋、无Cl2Ⅲb>x>0无明显变化无Fe3＋、无Cl2(1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是____________________________________。(2)Ⅰ中，Fe3＋产生的缘由可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)由Ⅱ推想，Fe3＋产生的缘由还可能是Fe2＋在阳极放电，缘由是Fe2＋具有________性。(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对比试验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳa>x≥c无明显变化有Cl2Vc>x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是________mol/L。②Ⅳ中检验Cl2的试验方法：____________________________________________。③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案1．选BB项，氢燃料电池，氢气在负极反应，氧气在正极反应，正确。2．选C催化剂可转变该反应的活化能，C正确。3．选A水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门为阴极，从而得以疼惜，A项正确。4．选ANiMH电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH，说明该电池放电时负极为MH放电，电极反应式为MH－e－＋OH－=M＋H2O；正极活性物质为NiOOH，放电时的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，A项正确。5．选B黑色褪去的缘由是Ag2S被还原为Ag，此过程中银器质量渐渐减小，故B正确。6．选B电池总反应为Na还原Ni2＋，B项错误。7．选D由题意：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1，依据盖斯定律②－①×2得2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－(220＋2a)kJ·mol－1,2×436＋496－2×2×462＝－(220＋2a)，8．选A通过图中离子的运动状态可推断连接a的为阴极，连接b的为阳极，故a端为直流电源的负极，b端为直流电源的正极，A项正确。9．选D若是2mol的气态水分解产生2mol的氢气和1mol的氧气的能量变化是：＋485kJ物质分解吸取的热量与产物燃烧放出的热量数值相等。即热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－485kJ/mol，D正确。10．选D正极上发生还原反应，A项错误；放电过程中Li＋向正极移动，B项错误；由电池总反应式可知，每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，C项错误。11．选C石墨电极的电极反应式为：H2O2＋2H＋＋2e－=2H