高考化学大π键教学课件

专题共轭π键简绍π键：原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键

*杂化轨道不能形成π键，只有未杂化的轨道才能形成π键苯分子里6个碳原子的电子都以sp2杂化轨道相互重叠，形成6个碳碳的σ键，又各以1个sp2杂化轨道分别跟氢原子的1s轨道进行重叠，形成6个碳氢的σ键。苯的结构式里的碳碳键有单键和双键之分，这种结构满足了碳的四价，可是事实上苯分子的单键和双键的键长和键能并没有区别，苯的结构式并不能反映这个事实，用形成P-P大π键的概念可以解决这个矛盾。苯分子中的P-P大π键常见几种物质的π键苯中的碳原子取sp2杂化，每个碳原子尚余一个未参加杂化的2p轨道，它们垂直于环的平面而相互平行。所以我们认为所有6个平行P轨道共6个电子在一起形成了弥漫在整个苯环的6个碳原子上下形成了一个P-P离域大π键，符号π66。通常把苯的这种键型称为大π键。苯分子中的P-P大π键常见几种物质的π键π66参与成键电子数参与成键原子数1,3-丁二烯分子中的大π键常见几种物质的π键在1，3-丁二烯分子中，所有原子处于同一平面，所有键角都接近120°，碳碳双键的键长为0.137nm，比一般碳碳双键0.134nm长。碳碳单键键长为0.147nm比乙烷碳碳单键键长0.154nm短。1，3-丁二烯分子的碳碳之间的键长趋于平均化。1,3-丁二烯分子中的大π键常见几种物质的π键在1，3-丁二烯分子中，四个碳原子都是sp2杂化轨道，一条用于形成C-Cσ键，两条用于形成C-Hσ键，未参与杂化的2P轨道用于形成π键CO2分子中的大π键常见几种物质的π键CO2中的C是sp杂化，两个杂化轨道分别与两个氧成σ键。C剩余两个彼此垂直的未杂化的2p轨道（与C-σ键也垂直）,每个轨道有一个电子。两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中,一个与C成σ键,另外两个彼此垂直,分别和C未杂化的2P轨道平行。所以CO2分子中与两套大π键，结构如下图三个原子各有一个P轨道参与形成大π键，有未成对电子的优先。为3原子4电子的P-P大π键，符号π34CO32-中的大π键常见几种物质的π键碳酸根离子属于AY3型分子，中心碳原子取sp2杂化形式，碳原子上有一个未杂化的垂直于分子平面的p轨道；其中容纳一个电子，有两个O各得了1个电子，所以结构式如下图。故四个原子各有1个p轨道参与形成大π键，有未成对电子的优先。所以共有6个电子形成大π键，符号为π46O3分子中的大π键常见几种物质的π键O3分子的中心O原子采取sp2杂化，只有1个p轨道未杂化。1个sp2杂化轨道容纳孤电子对、另2个sp2杂化轨道和两个端位O原子形成两个σ键，所以，中心O原子未杂化的p轨道上2个电子和两个配位O原子上P轨道中各1个电子，共有4个电子，形成离域π34SO3分子中的大π键常见几种物质的π键SO3分子属于AY3型分子，中心硫原子取sp2杂化形式，硫原子上有一个未杂化的垂直于分子平面的p轨道；因为硫最外层只有四个轨道，其中三个轨道与三个氧形成了σ键，还有三个电子不可能在一个轨道中，故考虑成有一个配位键。所以结构式如下图。故四个原子各有一个p轨道参与形成大π键，有未成对电子的优先。所以，共有6个电子形成大π键，符号为π46石墨分子中的大π键常见几种物质的π键结构是层形结构，每层是由无限个碳六元环所形成的平面，其中的碳原子取sp2杂化，与苯的结构类似，每个碳原子尚余一个未参加杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。平行的n个p轨道形成了一个p-p大π键。n个电子弥散在整个层的n个碳原子形成的大π