高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第二课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课件新人教

第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用第三章第三节盐类的水解[学习目标定位]1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。新知导学达标检测内容索引新知导学1.盐类水解的特点根据盐类水解的实质和规律判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)盐类的水解过程促进了水的电离(

)(2)盐水解后，溶液不是显酸性就是显碱性(

)(3)盐的水解反应都是吸热反应(

)(4)CH3COONa溶液中含有CH3COO－，不含有CH3COOH分子(

)(5)FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋(

)一、影响盐类水解平衡的因素√×√××(1)水解反应可看作中和反应的逆反应，是吸热反应。(2)盐水解的程度很小。相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子的碱越弱，水解程度越大。归纳总结2.实验探究盐类水解平衡的影响因素已知：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表可能影响因素实验操作现象解释或结论盐的浓度加入FeCl3固体，再测溶液的pH溶液颜色变

，溶液的pH_____加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向______方向移动深变小正反应溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH溶液颜色变

，溶液的pH_____加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向

方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大加入少量NaOH溶液产生

色沉淀加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向

方向移动浅变小逆反应红褐正反应影响盐类水解平衡的外界因素(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度

。(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度

。(3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制

水解，促进

水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制

水解，促进

水解。归纳总结增大越大阳离子阴离子阴离子阳离子答案√解析因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；特别提醒分析水解平衡移动时的注意事项(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。(2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。例2已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是A.①<②<④<③ B.①<③<②<④C.①<②<③<④ D.④<②<③<①√答案解析技巧点拨比较相同浓度的溶液pH大小的方法(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。(2)酸性：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。碱性：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。1.在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是

。(2)明矾(铝盐)用作净水剂明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是

。二、盐类水解反应的应用Al(OH)3(胶体)＋3H＋(3)泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为

。(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用因为NH在水溶液中能发生水解生成

，CO在水溶液中水解产生

，当二者同时存在时，二者水解产生的

能发生中和反应，使水解程度都

，铵盐水解产生的

易挥发而降低了肥效。＋3CO2↑H＋OH－H＋和OH－增大NH3·H2O(5)在工业生产中广泛应用①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈

性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。③工业上利用水解制备纳米材料等。如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)

TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。酸2.在化学实验中的应用(1)配制可水解的盐溶液某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的

来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量

来抑制FeCl3水解。(2)可水解盐溶液的储存某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用

，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于

玻璃瓶中。酸盐酸玻璃塞磨口(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于

，使水解平衡

移动，蒸干后得到的物质为

。(4)制备胶体将

FeCl3溶液滴入

中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。盐酸易挥发向右Fe(OH)3饱和沸水归纳总结用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。(3)联系题目要求，写出合理答案。例3下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有A.6项 B.5项 C.3项 D.4项√答案解析解析①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H＋所致；③中HCl会抑制Cu2＋水解；④中是因HS－水解程度大于其电离程度所致；⑥加热时部分FeCl3会发生水解。故除①外其余都与盐类的水解有关。答案解析例4在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是A.氯化铝 B.碳酸氢钠C.硫酸铁 D.高锰酸钾√NaHCO3、KMnO4受热后分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。学习小结1.影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。2.盐溶液蒸干后产物的判断方法加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是对应碱；如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。达标检测1.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.钢铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味√答案12345解析解析钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生了原电池反应被腐蚀；2.在Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是A.加热 B.通入HClC.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液解析加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小；通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H＋)变小，故pH增大。答案解析12345√答案123453.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体√解析12345解析本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的Al3＋水解，加热时酸性会增强；CH3COONa水解显碱性，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深；NaHCO3溶液中加入少量NaCl固体时，对平衡不会产生影响，即颜色不发生变化。4.为使Na2S溶液中

的值减小，可加入的物质是①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液A.①② B.②③C.③④ D.①④答案解析12345√123451234512345答案5.(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：____________________________________。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______。解析Al(OH)3(胶体)＋3H＋Fe2O312345答案(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_________________________________。解析＋3CO2↑12345答案(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：________________________________________________________。解析12345答案解析(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是_____________________