2024-2025学年新教材高中化学微专题强化训练2常见气体的实验室制法含解析新人教版必修第二册

PAGE4-微专题强化训练2常见气体的试验室制法1．用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是()Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、bⅡ中试剂cⅣ中试剂dASO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液BCl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液CHBr浓硫酸与溴化钠浓硫酸水DCO2CaCO3与稀H2SO4浓硫酸NaOH溶液B[A项，稀硫酸与Cu不反应；C项，浓硫酸氧化HBr；D项，CaCO3与稀硫酸反应不持续进行，同时也不用加热。]2．Y形管是一种特别的仪器，与其他仪器组合可以进行某些试验探究。利用如图装置可以探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。下列推断正确的是()A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参加反应B．运用Y形管甲时，应将Na2SO3固体转移到浓硫酸中C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D．Y形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体D[玻璃管的作用是连通大气，平衡气压，以便左右两边产生的气体顺当导入BaCl2溶液中，A项错误；运用Y形管甲时，应将浓硫酸转移到Na2SO3固体中，B项错误；SO2与BaCl2不反应，氧化性气体能将溶液中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))氧化为SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，而不是将BaSO3氧化为BaSO4，C项错误。]3．利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。(1)仪器a的名称为________，仪器b中装入的试剂可以是________。(2)按气流方向正确的装置连接依次为________(填字母，装置可重复运用)。[解析](1)仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装入的试剂可以是NaOH固体或生石灰或碱石灰。(2)该试验在B处产生氨，通过D干燥氨，在A处NH3与MxOy反应，生成的水在D处被汲取，残留氨被C汲取，所以按气流方向正确的装置连接依次为BDADC。[答案](1)分液漏斗NaOH固体(或生石灰或碱石灰)(2)BDADC4．小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3的装置：已知FeCl3易潮解。(1)A中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________。(2)装置接口的连接依次为________(用a、b、c……i表示)；试验时应先点燃________(填“A”或“C”)处酒精灯。(3)装置B的作用是__________________________________。(4)假如拆去E和F装置，可能的后果是___________________________________________________________________________________________。[解析](1)A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up9(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)依据试验目的与原理可知，装置接口的连接依次为：a→hi→fg→de→bc。装置中有空气，加热条件下氧气能与Fe反应，应先用氯气排尽装置中的空气，故试验时应先点燃A处酒精灯。(3)装置B中碱石灰的作用：一方面，可汲取没有反应完的氯气，以防污染空气；另一方面，可防止空气中的水蒸气进入装置D使生成的FeCl3潮解。(4)假如拆去E和F装置，可能会发生反应Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，在C中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸。[答案](1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up9(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)a→hi→fg→de→bc(c可不写，2分)A(3)防止反应结束后空气中的水蒸气进入装置D中使无水FeCl3潮解；汲取尾气，防止氯气污染空气(4)发生反应Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，在C中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸5．亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO＋Na2O2=2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)回答下列问题：(1)A装置中反应的化学方程式为_______________________________。(2)B装置的作用是___________________________________________。(3)充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成________(填化学式)，为避开杂质的生成，应在B、C之间加一个装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是________。(4)D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)A装置中浓硝酸与木炭发生反应，化学方程式为C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up9(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(2)将A装置中产生的NO2通入水中，发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以B装置的作用是将NO2转化为NO。(3)B中出来的NO气体中可能会混有CO2、水蒸气，分别与Na2O2反应生成Na2CO3、NaOH，所以C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成Na2CO3、NaOH；为避开杂质的生成，可以在B、C之间加一个干燥管(或U形管)，所盛放的试剂应当为碱石灰，用于汲取混合气体中的CO2和水蒸气。(4)D装置中盛放的是酸性KMnO4溶液，用于尾气处理，依据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得D装置中反应的离子方程式为5NO＋3MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋4H＋=5NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3Mn2＋＋2H2O。[答案](1)C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up9(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2)将NO2转化为NO(3)Na2CO3、NaOH干燥管、碱石灰(4)5NO＋3MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋4H＋=5NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3Mn2＋＋2H2O6．取mg的产品，用以下装置测定产品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。已知：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑(1)完成以下试验步骤：组装好试验装置，首先_________________，加入试验药品。接下来的试验操作是关闭______________并打开________，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体。再______________，通入氮气一段时间，测定装置Ⅲ反应前后的质量改变为ng。(2)试验结束后，计算产品中AlN的纯度为________%(用含m、n的代数式表示)。[解析](1)试验步骤，在装药品之前，要对装置进行检漏。试验起先进行，首先不通入氮气，K1是关闭的，K2是打开的，反应至不再产生气体时，反应停止，须要将全部的氨气通入浓硫酸中被汲取，因此须要通入氮气，打