2024-2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第3课时原子结构与元素的性质课后训练含解析新人教版必修第一册

PAGE6-第3课时原子结构与元素的性质合格考过关检验1.下列关于碱金属元素的说法正确的是()。①原子结构的相同点是最外层电子数相同,都为1②原子结构的不同点是随核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大③具有相像的化学性质,都是活泼金属④都具有强还原性,在化合物中显+1价⑤化学性质有差别,从Li到Cs,失电子实力渐渐增加A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤答案D解析碱金属元素原子的最外层都有一个电子,都易失去一个电子,具有强还原性,在化合物中显+1价,①③④正确;碱金属元素从Li到Cs,原子半径渐渐增大,原子核对核外电子的束缚渐渐减弱,失电子实力渐渐增加,②⑤正确。2.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是()。①对应氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④单质的密度依次增大,均要保存在煤油中⑤单质的还原性依次增加⑥对应离子的氧化性依次增加A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥D.①⑤答案C解析元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性也越强,由于5种元素中金属性最强的元素是Cs,所以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH,①正确;碱金属单质的熔点随着原子序数的增加而降低,所以单质熔点最低的是铯,②错误;Li与O2反应只能得到Li2O,③错误;Li的密度比煤油小,不能保存在煤油中,应当保存在液体石蜡中,④错误;碱金属元素随原子序数的增加,原子半径渐渐增大,失电子实力渐渐增加,所以其单质的还原性依次增加,所以它们对应离子的氧化性依次减弱,⑤正确,⑥错误。3.下列说法中,不符合第ⅦA族元素性质特征的是()。A.易形成-1价离子B.最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外)C.从上到下元素的非金属性依次增加D.从上到下元素对应氢化物的热稳定性依次减弱答案C解析第ⅦA族元素的原子最外层都有7个电子,易得到1个电子形成-1价离子,A不符合题意;氟元素无正价,其余卤族元素的最高价氧化物的水化物都显酸性,B不符合题意;从上到下卤族元素随着核电荷数的增加,非金属性渐渐减弱,对应氢化物的热稳定性也渐渐减弱,C符合题意,D不符合题意。4.砹是卤族元素,位于第六周期,依据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是()。A.与H2化合的实力:At2>I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹化氢很稳定,不易分解答案C解析从F到At,元素的非金属性渐渐减弱,与H2化合的实力渐渐减弱,氢化物的热稳定性渐渐减弱,A、D两项不正确;由F2到At2,单质的颜色渐渐加深,状态由气态到液态再到固态,I2是紫黑色固体,则砹为比I2颜色更深的固体,B项不正确;卤族元素的原子,最外层上都有7个电子,C项正确。5.下列关于同主族元素的说法错误的是()。A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子实力渐渐增加B.同主族元素随原子序数递增,单质的氧化实力渐渐减弱C.同主族元素原子最外层电子数都相同D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而渐渐增大答案A解析同主族元素,最外层电子数相同,随原子序数增大,原子半径渐渐增大,得电子实力渐渐减弱,单质的氧化性渐渐减弱,故A错误,B、C、D正确。6.下列操作能达到试验目的的是()。A.检验钠和钾:分别取小粒投入含酚酞溶液的水中,视察溶液颜色改变B.检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液:分别滴加溴水,振荡,视察颜色C.除去氯化钾中的少量碘化钾:溶于水,并通入足量氯气,加热蒸干D.证明钾比钠活泼:向氯化钠水溶液中加入一小粒钾,视察现象答案C解析钠、钾与水反应都生成强碱,使溶液呈红色,A错;NaCl、KBr与溴水均不反应,故无法区分,B错;钾与NaCl溶液中的H2O反应,而不行能置换出钠,D错。7.同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相像。化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是()。A.在加热时此化合物可以分解B.易溶于水C.该化合物不能与强碱发生化学反应D.该化合物在肯定条件下由PH3与HI化合而成答案C解析同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相像,则PH4I与NH4Cl性质相像,则PH4I不稳定,加热易分解,A项正确;易溶于水,B项正确;该化合物可与强碱发生反应生成PH3,C项错误;依据NH4Cl的性质推断,PH3与HI化合可生成PH4I,D项正确。8.据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的探讨带来重大突破。已知铷是37号元素。依据相关学问回答下列问题:(1)铷(Rb)位于元素周期表的第周期第族。

(2)下列关于铷的结构和性质推断正确的是(填序号)。

①与水反应比钠猛烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物露置在空气中易汲取CO2④它的阳离子最外层电子数和镁原子相同⑤它是还原剂(3)现有铷和另一种碱金属单质形成的合金50g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,这种碱金属单质可能是。

A.LiB.NaC.KD.Cs答案(1)五ⅠA(2)①③⑤(3)AB解析(1)由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第五周期第ⅠA族。(2)由Rb的原子结构示意图可知②④不正确;又因Na和Rb同主族,依据同主族元素性质的递变规律知,Rb的金属性比Na的金属性强,故①③⑤正确。(3)利用摩尔电子质量(Me)求解。50g合金与水反应生成1molH2,转移2mol电子,即Me(合金)=25g·mol-1,而Me(Rb)>25g·mol-1,故另一碱金属单质的Me<25g·mol-1,可能为Li或Na。等级考素养提升1.(双选)同主族元素性质类似,下列关于碱金属元素的说法中正确的是()。A.从上到下,原子半径渐渐增大,单质的熔点渐渐降低B.Cs的活动性强于K,则Cs可从K的盐溶液中置换出KC.Li、Na、K均可保存在煤油中D.Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的离子半径渐渐增大,氧化性渐渐减弱答案AD解析碱金属元素从上到下原子半径渐渐增大,单质的熔点渐渐降低,A正确;碱金属单质性质很活泼,在盐溶液中首先与水发生反应,故不能把其他金属置换出来,B错误;锂的密度比煤油小,应保存在石蜡中,C错误;碱金属元素从上到下金属性渐渐增加,所以对应阳离子的氧化性渐渐减弱,D正确。2.下列叙述中说明金属X比金属Y活动性强的是()。A.X原子最外层电子数比Y原子的最外层电子数少B.X原子电子层数比Y原子电子层数多C.1molX从酸中置换生成的H2比1molY从酸中置换生成的H2多D.常温时,X能从酸中置换出氢,而Y不能答案D解析比较金属的活动性强弱时应依据失去电子的难易程度,而不应依据最外层电子数的多少;应依据与水(或酸)反应的猛烈程度,而不应依据产生H2的量的多少,更不应依据原子核外电子层数的多少。3.如图表示碱金属单质的某些性质与核电荷数的改变关系,则下列各性质中不符合图示关系的是()。A.还原性B.与水反应的猛烈程度C.熔点D.原子半径答案C解析由图可知,随碱金属元素的核电荷数的增大,碱金属单质的性质呈增大的趋势。随核电荷数的增大,碱金属单质的还原性增加,与水反应的猛烈程度增大,原子半径增大,A、B、D项正确;随核电荷数的增大,碱金属单质的熔点渐渐降低,C项与图不符,故选C项。4.对于可能存在的第119号元素,有人称之为“类钫”。依据周期表结构及元素性质改变趋势,推断下列有关“类钫”的预料说法不正确的是()。A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中显+1价B.“类钫”元素的非金属性极强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸C.“类钫”单质遇水猛烈反应,可能发生爆炸D.“类钫”单质的密度大于钫单质,且大于1g·cm-3答案B解析由碱金属元素原子的最外层电子数都为1可知,“类钫”在化合物中呈+1价,A正确;碱金属元素从上到下元素的金属性渐渐增加,其最高价氧化物对应的水化物为强碱,B错误;碱金属元素从上到下元素的金属性渐渐增加,“类钫”的金属活动性比钫还强,单质遇水猛烈反应,可能发生爆炸,C正确;碱金属元素从上到下,单质的密度渐渐增大(K除外),“类钫”的密度应是碱金属中最大的,D正确。5.已知下列转化关系:请回答下列问题。(1)写出M、N的化学式:、。

(2)写出下列反应的化学方程式。①X+Y:。

②M+Y:。

(3)X的一种含氧化合物常作潜水艇中人员的供氧剂,写出由X制取该含氧化合物的化学方程式并标出氧元素的化合价:。

答案(1)NaOHNaClO(2)①2Na+Cl22NaCl②2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O(3)2Na+O02Na2解析由图示中“X+YNaCl”和“X+H2OH2↑+M”可确定X为Na,Y为Cl2,M为NaOH,则N为NaClO。6.为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在试验室先制取Cl2,并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中,有如图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品,试回答下列问题:(1)若所制气体从左向右流向时,上述仪器接口的连接依次为H接、接、接。

(2)装置3的作用是,反应的离子方程式为。

(3)装置1中产生的现象是,反应的化学方程式为。

(4)通过本试验可得到的结论是

。

答案(1)DCBAF(2)汲取未反应完的Cl2,防止污染空气Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)溶液变蓝Cl2+2KII2+2KCl(4)同主族元素随着原子序数递增,元素非金属性渐渐减弱,单质氧化性渐渐减弱解析(1)依据试验目的可知,先制取氯气,然后将氯气通入NaBr溶液,再通入KI溶液检验氯气的强氧化性,氯气有毒不能干脆排入空气,否则会污染空气,所以最终连接尾气处理装置,检验装置中导气管遵循“进步短出”原则,所以连接依次是H→D→C→B→A→F。(2)装置3的作用是汲取未反应完的Cl2,防