2024-2025学年高中化学课时作业6元素周期律的综合应用含解析新人教版选择性必修2

PAGE7-元素周期律的综合应用1.下列叙述正确的是()A.常温下，0族元素的单质均为气体B.同一周期（第一周期除外）主族元素中，碱金属元素的第一电离能最大C.同一周期（第一周期除外）主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大D.同主族（第ⅠA族除外）元素中，其次周期元素的电负性最小2.第三周期主族元素的某些性质随原子序数的改变如图所示，则轴可表示()①第一电离能 ②电负性 ③原子半径④简洁离子半径 ⑤最高正化合价 ⑥形成简洁离子转移的电子数A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②④⑤ D.②⑤3.几种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知元素X的原子核外电子数是D的2倍。下列说法不正确的是()A.第一电离能：X<YB.X位于第三周期ⅡA族，其单质可通过电解其熔融氯化物制备C.四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是D.气体分子的电子式为4.C、Si和P元素的前四级电离能改变趋势如图所示。下列说法正确的是()A.元素电负性：c>b>aB.最简洁气态氢化物的热稳定性：c>a>bC.简洁氢化物的沸点：a>cD.第五电离能：a>c>b5.前四周期元素X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示，X的基态原子的价电子排布式为，下列说法不正确的是()A.X元素的电负性大于Y元素的电负性B.C.Y位于元素周期表中第四周期第ⅤA族D.原子半径：Mg<X6.部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示。若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A.和属于同种核素B.第一电离能：，电负性：C.最简洁气态氢化物的热稳定性：D.a和b形成的化合物不行能含共价键7.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为，下列说法正确的是()A.原子半径：a>c>d>bB.电负性：a>b>d>cC.原子序数：d>a>c>bD.最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a8.元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。其中B元素的最高正化合价是最低负化合价肯定值的3倍，它的最高价氧化物中氧元素的质量分数为60%。下列说法正确的是()A.D、B、E三种元素的第一电离能渐渐减小B.电负性：E>CC.D、B、E三种元素形成的简洁离子的半径渐渐增大D.气态氢化物的稳定性：D>B>E9.如图是部分元素的第一电离能随原子序数改变的曲线（其中12~17号元素的有关数据缺失）。请回答下列问题：（1）分析图中同周期元素第一电离能的改变规律，推断Na~Ar元素中，Al的第一电离能的最小范围为________<Al<_________（填元素符号）。（2）同主族元素的第一电离能的改变规律是__________________。（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是__________________。（4）依据对角线规则，Be、Al的最高价氧化物对应水化物的性质相像，它们都具有________性，其中表现出这种性质的离子方程式是__________________。10.下表列出了元素周期表中前20号元素中某些元素性质的一些数据：原子半径/最高价态最低价态①1.02+6-2②2.27+1—③0.74—-2④1.43+3—⑤0.77+4-4⑥1.10+5-3⑦0.99+7-1⑧1.86+1—⑨0.75+5-3⑩1.17+4-4试回答下列问题。（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是_________（填序号）。（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满意8电子稳定结构的物质有_________（填化学式，两种即可）；元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为_________；元素①的基态原子价电子排布式是_________。（3）①、⑥、⑦、⑩四种元素的简洁氢化物的稳定性由强到弱的依次是_________（用化学式表示）。（4）③和⑨两元素相比，非金属性较弱的是_________（填名称），可以验证该结论的是_________（填序号）。A.气态氢化物的挥发性B.单质分子中的键能C.两元素的电负性 D.含氧酸的酸性E.最简洁氢化物的稳定性F.两单质在自然界中的存在形式答案以及解析1.答案：A解析：同一周期（第一周期除外）主族元素中，第一电离能从左到右呈增大趋势，碱金属元素的第一电离能最小，B项错误；同一周期（第一周期除外）主族元素中，原子半径从左到右渐渐减小，故第ⅦA族元素的原子半径最小，C项错误；一般来说，同主族元素，电负性从上到下渐渐减小，故同主族（第ⅠA族除外）元素中，其次周期元素的电负性最大，D项错误。2.答案：D解析：第一电离能：Mg>Al，P>S，①错误；一般来说，同周期主族元素从左到右，电负性渐渐增大，②正确；同周期主族元素从左到右，原子半径渐渐减小，③错误；对于电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同周期金属元素形成的简洁阳离子的半径从左到右渐渐减小，④错误；第三周期主族元素的最高正化合价由+1→+7，⑤正确；同周期主族元素原子形成简洁离子转移的电子数，从左到右，金属元素原子渐渐增多，非金属元素原子渐渐削减，⑥错误。综上所述，D项正确。3.答案：A解析：D和E位于其次周期，X和Y位于第三周期，设D原子核外电子数为，则X原子核外电子数为，又因X原子核外电子数是D的2倍，故，解得，则D为C元素，X为Mg元素，依据元素在周期表中的相对位置可知，Y是Al元素，E为N元素。A项，元素的第一电离能：X>Y，错误；B项，Mg为第三周期ⅡA族元素，镁单质可通过电解熔融制备，正确；C项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，四种元素中非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是，正确；D项，气体分子为，其电子式为，正确。4.答案：D解析：同主族元素自上而下第一电离能渐渐减小，P元素原子3p能级为半充溢稳定状态，其第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，故三种元素中Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si元素，P元素原子3s能级为全充溢稳定状态，故其第四电离能与第三电离能相差较大，可知b为P元素，则a为C元素。一般来说，同周期元素自左而右电负性渐渐增大，同主族元素自上而下电负性渐渐减小，故Si的电负性最小，A项错误。非金属性越强，最简洁气态氢化物越稳定，Si的非金属性最弱，故的热稳定性最差，B项错误。没有氢键存在时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故的沸点较的高，C项错误。C、Si分别失去4个电子后，C的、Si的均为全充溢的稳定状态，再失去1个电子时，其第五电离能与第四电离能相差较大，且第五电离能：C>Si；P失去的第四个与第五个电子均为3s能级上的电子，故其第四电离能与第五电离能相差不大，故第五电离能：C>Si>P，D项正确。5.答案：D解析：基态X原子的价电子排布式中p能级上排有电子，则s能级有2个电子，即，，故X的价电子排布式为，为S元素，则Y为As元素，由此可推断A、B、C项正确。同周期元素从左到右原子半径渐渐减小，即原子半径：Mg>S，D项错误。6.答案：B解析：短周期元素中，有-2价，有+6价，均处于第ⅥA族，可推知为O元素，为S元素，有+1价，原子序数大于O，则为Na元素，由原子序数可知处于第三周期，有+5价，则为P元素。和的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A项错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是P原子3p能级为半充溢稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：P>S，电负性：P<S，B项正确；元素的非金属性越强，其最简洁气态氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：，C项错误；O和Na形成的化合物中含有共价键，D项错误。7.答案：D解析：由a的原子结构示意图可知为2，a是硅元素，由b与c形成化合物的电子式可知c为第ⅤA族元素，b为第ⅠA族元素，因a、b、d同周期，可推知b为钠元素，d为磷元素，c为氮元素。依据元素在周期表中的位置和递变规律可知D项正确。8.答案：B解析：B元素的最高正化合价是最低负化合价肯定值的3倍，则最高正化合价为+6，它的最高价氧化物为，其中氧元素的质量分数为60%，设B的相对原子质量为，则有，解得，则B为S元素，可推知A为O元素、D为P元素、E为Cl元素、C为Se元素。同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但P元素的3p轨道为半充溢状态，较稳定，其第一电离能大于S元素的第一电离能，A项错误；一般来说，同主族元素的电负性随原子序数的增大而减小，则电负性S>Se，一般来说，同周期元素自左向右，电负性渐渐增大，则电负性：Cl>S，故电负性：Cl>Se，B项正确；P、S、Cl三种元素形成的简洁离子，电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，C项错误；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：D<B<E，D项错误。9.答案：（1）NaMg（2）从上到下渐渐减小（3）第五周期第ⅠA族（4）两、。解析：（1）依据其次周期元素第一电离能的改变规律可推出Al的第一电离能介于Na和Mg之间。（2）从图中可看出，同主族元素从上到下第一电离能渐渐减小。（3）由图可知，第一电离能最小的元素是Rb，位于第五周期第ⅠA族。（4）依据对角线规则，Be与Al的化学性质相像，其最高价氧化物对应的水化物均具有两性，有关反应的离子方程式为、。10.答案：（1）②（2）、（3）（4）氮元素CE解析：解本题最简洁犯的错误是不能读懂表中数据，并依据数据推断各元素。由題意可知，10种元素是前20号元素，依据表中数据可推出①是S元素，②是K元素，③是O元素，④是Al元素，⑤是C元素，⑥是P元素，⑦是Cl元素，⑧是Na元素，⑨是N元素，⑩是Si元素。（1）一般来说，在同一周期中