2024-2025学年高中化学易错消消练3氧化还原反应含解析新人教版必修1

PAGE13-氧化还原反应易错点1：氧化还原反应基本概念的推断[典例剖析]×错解C[错因分析]错选C项是主观臆断，误认为SO2中S元素显+4价，价态较高即具有氧化性，而氧化性、还原性须要放入详细化学方程式中进行推断。√正解D易错点津巩固学问升失氧,降得还;要说剂,恰相反。概括为:氧化剂具有氧化性,得电子化合价降低被还原,发生还原反应,得到还原产物;还原剂具有还原性,失电子化合价上升被氧化,发生氧化反应得到氧化产物。易错辨析一种元素被氧化,不确定有另一种元素被还原。如Cl2+H2O=HC1+HClO中,被氧化和被还原的元素都是氯元素。一种反应物不确定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中，参与反应的KMnO4既做氧化剂又做还原剂。反应中不确定全部元素的化合价都发生变更,故不确定全部的元素都发生氧化还原反应。(4)元素由化合态转化为游离态时,该元素可能被还原也可能被氧化。(5)物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下,其氧化实力或还原实力会有所不同。(6)有单质参与的反应不确定是氧化还原反应。如302203。元素的化合价处于最高价态时具有氧化性,但不确定具有强氧化性,如Na+；元素的化合价处于最低价态时具有还原性,但不确定具有强还原性，如F-。提升方法氧化还原反应基本概念推断类题的解题思路（1）标出反应前后元素化合价的变更(上升和降低)（2）依据元素化合价升降状况确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及得失电子状况？学会了吗（3）依据氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,确定物质氧化性、还原性强弱关系？学会了吗1.已知下列试验事实：①固体既能溶于KOH溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；②将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向溶液中滴加溶液，再酸化可得溶液。下列推断不正确的是()A.化合物中Cr元素为+3价B.试验①证明是两性氧化物C.试验②证明氧化性：D.试验③证明有氧化性2.工业上制备硝酸的一个重要反应为：。下列有关该反应的说法正确的是()A．O2是还原剂B．NH3在反应中得到电子C．氮元素被氧化D．O2发生氧化反应3.依据下列反应推断氧化剂的氧化性由强到弱的依次正确的是（）①②③④A. B.C. D.4.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，X2+＋Z＝X＋Z2+；Y＋Z2+＝Y2+＋Z;X2+与单质R不反应。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小依次为()A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+ D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+5.有四种物质，已知它们能发生下列变更：（1）（2）（3）（4）由此可知，各物质的氧化性强弱依次正确的是()A.氧化性： B.氧化性：C.氧化性：A>B>C>D D.氧化性：D>C>B>A6.宋代闻名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是,下列说法正确的是()A.X的化学式为

B.银针验毒时,空气中氧气失去电子

C.反应中和均是还原剂

D.每生成1X,反应转移27.黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法错误的是()A.C在反应中作氧化剂 B.S和都发生了还原反应C.是氧化反应的产物 D.和都是还原反应的产物8.下列关于氧化还原反应的说法正确的是(

)①有一种元素被氧化确定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2+的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物,确定具有强氧化性A.③④⑤ B.④⑤⑦

C.①③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦9.亚砷酸与氯化亚锡在浓盐酸中发生反应的离子方程式为，下列说法错误的是()A.配平后的系数为3、2、6、18；2、3、6B.氧化性：C.As是还原反应的产物D.每生成1molAs，得到的电子数为10.向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为]，再向所得溶液通入至溶液呈微酸性发觉有白色沉淀Q生成，化学方程式为①。再将Q与足量的10mol·L－1硫酸溶液混合微热，则会发生如下反应：②。对上述两个反应的有关分析中正确的是()A．①是非氧化还原反应，②是氧化还原反应B．上述反应中的作用只相当于催化剂C．反应②中是氧化产物D．反应①中发生还原反应易错点2：推断氧化还原反应能否发生[典例剖析]×错解B[错因分析]本题通过给出几种物质氧化性强弱依次,考查氧化还原反应能否发生,考查学生对氧化还原反应相关学问的驾驭状况。错选B项是由于没有留意探讨反应物Cl2是否过量。依据氧化性Cl2>FeCl3>I2,可知还原性Cl-<Fe2+<I-，故Fe2+、I-同时存在时，Cl2先将I-氧化为I2，再将Fe2+氧化为Fe3+，故Cl2量不足时,发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2(Fe2+不被氧化),Cl2过量时,发生反应3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2，故A项符合题意,B项不符合题意。依据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,可推断C项中氧化性Co2O3>Cl2，D项中氧化性Fe3+>I2与题给信息一样,故C、D项不符合题意。√正解A易错点津推断氧化还原反应能否发生的方法:已知物质的氧化性或还原性的强弱关系,推断某一氧化还原反应能否发生时可采纳假设法。假设反应成立。依据氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物,列出假设反应中的上述关系。(4)结合题干条件推断结论是否符合事实,若符合事实,则反应能发生;反之,则反应不能发生。？学会了吗？学会了吗11.已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性的强弱依次为H2O2<Fe2+<I-<SO2，则下列反应不能发生的是()A． B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+2H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I212.已知在酸性溶液中易被还原成的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不行能发生的是()A.B.C.D.13.已知氧化性强弱依次：；则下列说法正确的是()A.Fe可以和在加热条件下生成B.向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为C.某溶液中含有，为了除去而不削减其他离子，可加入适量D.向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物14.已知在酸性溶液中易被还原成，且的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不行能发生的是（）A． B． C． D．15.已知在酸性溶液中易被还原成,且的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是()A.通入溶液中,可存在反应B.每1mol在酸性溶液中被氧化成时转移2mol电子C.溶液能使淀粉-KI试纸变蓝D.是VIIA族元素的单质,具有较强的氧化性,可以将氧化成16.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不行能发生的是(

)A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B.10Cl-+2+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O

C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D.5Pb2++2+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+17.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相像,称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的依次为:F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙述正确的是(

)A.反应I2+2SCN-=2I-+(SCN)2能自发进行 B.反应Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2不能自发进行

C.氧化性:F-<OCN-<Br-<SCN- D.“类卤素”在碱性溶液中会发生自身的氧化还原反应18.已知在酸性溶液中易被还原成的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不行能发生的是(

)A. B.

C. D.19.已知离子的氧化性:，离子的还原性:，向溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变更而变更的是()A.B.C.KID.20.已知还原性:,推断下列反应不能发生的是()A.B.C.D.

答案及解析1.答案：C解析：本题考查化学试验的评价。利用化合物中元素的正、负化合价代数和等于0可知，在中Cr为3价，A正确；由试验可知，既可溶于强碱又可溶于强酸，由此可证明属于两性氧化物，B正确；试验②说明反应生成单质碘，依据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”可知氧化性：，C不正确；试验③说明在酸性条件下，将氧化为，从而证明具有氧化性，D正确。2.答案：C解析：A.

得到电子,发生还原反应,则是氧化剂，故A错误；B.

中N元素化合价上升,被氧化,则电子，故B错误；C.

N元素化合价从−3价上升到+2价，则氮元素被氧化，故C正确；D.

得到电子，发生还原反应，故D错误；故选：C。3.答案：C解析：①反应,氧化剂为,氧化产物为,所以氧化性；②,氧化剂为,氧化产物为,所以氧化性；③,氧化剂为,氧化产物为,所以氧化性；④,氧化剂为,还原剂为,所以氧化性所以氧化性4.答案：A解析：反应X2++Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+,即氧化性X2+>Z2+;反应Y+Z2+=Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+,即氧化性Z2+>Y2+;X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性,即R2+>X2+;综上所述得到四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小为：R2+>X2+>Z2+>Y2+；故选A5.答案：A解析：(1),反应中A元素化合价+2价变更为0价,化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A,B元素化合价0价变更为+2价,化合价上升做还原剂被氧化生成氧化产物,得到氧化性；还原性B>A；(2),反应中A元素化合价+2价变更为0价,化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A,C元素化合价0价变更为+2价,化合价上升做还原剂被氧化生成氧化产物,得到氧化性；还原性C>A；(3),反应中B元素化合价+2价变更为0价,化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B,C元素化合价0价变更为+2价,化合价上升做还原剂被氧化生成氧化产物,得到氧化性；还原性C>B；(4),反应中C元素化合价+2价变更为0价,化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C,D元素化合价0价变更为+2价,化合价上升做还原剂被氧化生成氧化产物,得到氧化性；还原D>C；综上所述氧化性强弱依次：；还原性强弱依次：D>C>B>A；故选：A。6.答案：D解析：A依据质量守恒定律可确定X的化学式是。错误。B.银针验毒时,空气中氧气分子得到电子,化合价从反应前的0价变为反应后的-2价。化合价降低。错误。C.在反应中的化合价从单质的0价变为反应后中的+1价,失去电子,作还原剂;中的H、S两元素的化合价都没有发生变更,故既不是氧化剂也不是还原剂。错误。D.在反应方程式中,产生2mol,转移电子4mol。所以生成1mol,反应转移2mol。正确。7.答案：A解析：本题考查氧化还原反应。反应中，N和S元素化合价降低，得电子，被还原，S和为氧化剂，C元素化合价上升，失电子，被氧化，C为还原剂。A项，C在反应中作还原剂，错误；B项，N和S元素化合价降低，得电子，都发生了还原反应，正确；C项，C元素化合价上升，失电子，被氧化，是氧化反应的产物，正确；D项，和都是还原反应的产物，正确。8.答案：A解析：①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，故错误；②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，故错误；③处于较低价态的微粒具有还原性,则只有不具有还原性，故正确；④X变为的反应，失去电子，被氧化，发生氧化反应，故正确；⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，故正确；⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故错误；⑦含最高价元素的化合物，不确定具有强氧化性，故错误；故选：A。9.答案：D解析：依据得失电子守恒，配平后的离子方程式为，A正确；依据氧化剂的氧化实力大于氧化产物的氧化实力，所以氧化性：，B正确；由于得到电子As元素化合价降低，发生还原反应，故As是还原产物，C正确；每生成1molAs，失去的电子数为，而不是得到的电子数为，D错误。10.答案：C解析：A.①②中Cu元素的化合价均发生变更，均属于氧化还原反应，故A错误；B.①中二氧化硫作还原剂，故B错误；C.反应②中Cu元素的化合价上升,失去电子被氧化,则是氧化产物，故C正确；D.反应①中由S元素失去电子被氧化可知发生氧化反应，故D错误；故选C.11.答案：C解析：A.二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A不选；B.因该反应中S元素的化合价上升,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>I−，与已知的还原性强弱一样，能发生，故B不选；C.若该反应发生,S元素的化合价降低,O元素的化合价上升,则H2O2为还原剂,还原性强弱为H2O2>SO2，与已知的还原性强弱冲突，不行能发生，故C选；D.碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D不选。故选C12.答案：A解析：在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱，

A.因为氧化性，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；

B.因为氧化性，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；

C.因为氧化性，所以能发生，故C正确；

D.因为氧化性，所以能发生，故D正确。13.答案：C解析：依据氧化性的强弱依次：，则对应的还原性，结合氧化还原反应的规律，分析作答。的氧化性弱于，Fe和在加热条件下不能生成，A项错误；依据氧化性强弱依次：，则还原性，所以向溶液中通入少量，氯气只氧化还原性较强的，对应的离子方程式为，B项错误；由上述分析已知，还原性，则为了除去而不削减其他离子，可加入适量，C项正确；向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，可发生：，，因还原性NaI>NaBr，不行能含有NaI而没有NaBr，D项错误。14.答案：B解析：A.因为氧化性，所以氯气氧化碘离子能发生，故A正确；B.

依据反应：，得出氧化性是：，但是氧化性是，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不行能发生，故B错误；C.因为氧化性，所以能发生，故C正确；D.

依据反应：，得出氧化性是：，和题意相符合，反应能发生，故D正确。故选：B。15.答案：C解析：在酸性溶液中易被还原成，氧化性依次减弱，对应的还原产物的还原性依次增加。由于的还原性强于，先与发