几种重要的金属化合物教学课件-人教版化学必修一

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。CodeofPracticeforRubyMaintenance:Washingwithmildsoapywaterandsoftbrushesistheeasiestwaytoclean.RinsedRubyjewelrycanbeplacedonatowelwithoutcottonvelvettodry.Useawaxyflossortoothpicktoremovedirtfromthegemandbetweenthegrip.Donotusebleach.Thechlorineinthebleachingwaterwillcausethealloytoshowpits,decomposethealloy,andevenerodetheweldingarea.Avoidwashingpowder,detergentandtoothpastewithabrasive.Donotwashinalkalioracid.Itisbesttogotothejewelrystoreeverysixmonthsforaprofessional"beautyoverhaul"toensurethatthelusterwillalwaysstay.Inlaidandmicrosetjewelrycannotbecleanedwithultrasoniccleaningmachinetopreventgemstonesfromfallingoff.切勿放在碱或酸中清洗。

一、氧化铝(Al2O3)精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头用耐磨的Al2O3做成的轴承耐高温氧化铝陶瓷坩埚白色固体难溶于水熔点高耐火、耐高温。（可用作耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器）耐磨，很坚固（可用作防弹玻璃、机械表中的“钻”、红蓝宝石等）1.物理性质一、氧化铝(Al2O3)红蓝宝石的清洗：宝石的清洗应浸泡在稀释的中性清洁剂中，以软毛刷轻擦，然后再用清水冲洗干净。切记不可以把它们放在碱或酸中清洗

2.化学性质Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

（偏铝酸钠）Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl2O3＋6H+==2Al3++3H2O两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物

氧化铝在和酸和强碱反应中突出什么性质？用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。2Al2O3===4Al+3O2↑电解熔融Na2O与水反应可生成NaOH；CaO与水反应可生成Ca(OH)2。Al2O3能否与水反应生成Al(OH)3呢？通常用什么反应可制备Al(OH)3？实验内容往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入溶液，直至过量。

往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入，直至过量。

实验现象结论白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解,最后消失。

白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓,Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH氨水二、实验探究：氢氧化铝的实验室制法书P59学与问：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？

（1）氨水更好，

因为Al(OH)3不溶于氨水，无需控制氨水的用量；（2）用NaOH溶液时，先生成Al(OH)3沉淀，

当NaOH溶液加过量时，Al(OH)3被溶解，即需控制NaOH溶液的用量。Al(OH)3+NaOH===NaAlO2

+2H2OAl2(SO4)3

+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3

＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。

可作净水剂(1)、物理性质(3)、制备:AlCl3+3NH3·H2O=3NH4Cl+Al(OH)3↓

2.氢氧化铝[Al(OH)3)]——两性氢氧化物(2)、化学性质①、与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O②、与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O③、加热分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2OAl3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓

Al(OH)3可以用来净水浑浊塘水成为救命水

Al(OH)的3应用胃不痛了，多亏了胃舒平！！！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。Al(OH)3在医学上的应用——治疗胃酸过多1、对氧化铝的分类中正确的是（）A、酸性氧化物B、碱性氧化物C、两性氧化物D、非金属氧化物2、实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水CD3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A、弱酸性B、弱碱性C、两性D、氧化性4、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A、Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）BB5、Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的()A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．MgCl26、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（）A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3

能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸CD课堂小结①实验室制法②两性氢氧化物1.氧化铝两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③不稳定性2Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O

④用途：医用的胃药,净水Thankyou!NH3·H2O2mLAl2(SO4)3液Al(OH)3的性质实验沉淀溶解振荡滴盐酸一分为三滴NaOH液

沉淀溶解Al(OH)3的为什么有两性？白色沉淀Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O通入

CO2;

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OAl(OH)3有两性，既能与酸反应又能与碱反应，但它不与弱酸、弱碱反应。Al(OH)3不溶于H2CO3;不溶于NH3·H2O

，而溶于强碱，故宜用可溶性铝盐和NH3·H2O制备Al(OH)3【注意】思考感悟①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3