2024年高考化学二轮复习第二部分考前仿真模拟十二习题含解析

PAGE14-考前仿真模拟(十二)时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H：1O：16Fe：56Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)7．(2024·长春试验中学高三期中)下列说法中正确的是()A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化答案A解析地沟油的成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分；地沟油与甲醇或乙醇等进行酯交换反应，生成脂肪酸甲酯或乙酯，即为生物柴油，故A正确；豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，故B错误；牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，故C错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，故起不到海水淡化的目的，故D错误。8．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；探讨发觉在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法正确的是()A．NH3催化还原NO为吸热反应B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2＋为还原剂D．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up17(催化剂))4N2(g)＋6H2O(g)答案D解析反应物总能量高于生成物总能量，故NH3催化还原NO为放热反应，A错误；过程Ⅰ中NH3断裂极性键，B错误；过程Ⅱ中NO转化为N2，氮元素化合价由＋2变为0，化合价降低，得电子作氧化剂，Fe2＋在反应前后没有发生改变，故作催化剂，C错误；由题图2得出脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up17(催化剂))4N2(g)＋6H2O(g)，D正确。9.UrolithinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是()A．分子式为C13H6O4B．全部原子肯定处于同一平面上C．苯环上的一氯代物有3种D．1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6molH2答案D解析该有机物的分子式为C13H8O4，A错误；单键可以旋转，羟基氢原子与其他原子不肯定处于同一平面上，B错误；该有机物苯环上的一氯代物共有6种，C错误；1mol该有机物含有2mol苯环，最多能与6molH2发生加成反应，D正确。10．(2024·山东潍坊高三期中)下列仪器的运用或操作(夹持装置略去)正确的是()答案C解析容量瓶只能用于定容，不能用于稀释浓硫酸；玻璃棒引流时，不能与容量瓶口接触，A错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，接着加热至液体呈红褐色透亮状，即可得到氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，否则无法形成胶体，B错误；溴单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，四氯化碳密度大于水，在分液漏斗下层，下层液体从下口放出，操作正确；灼烧时，加热容器应选坩埚，不能运用蒸发皿，D错误。故选C。11．已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L－1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．X、M简洁离子半径大小依次：X＞MB．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3D．X、Z的最简洁气态氢化物反应现象：有白烟生成答案C解析X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L－1)溶液的pH和原子半径的关系：NaOH溶液的pH为12，M为Na，硝酸的pH＝2，X为N元素，Y对应pH＞2，为碳酸，则Y为C，W对应的pH＜2，为硫酸，故W为S；Z对应pH＝2，故Z是Cl。N3－和Na＋核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小依次：N3－＞Na＋，A正确；依据以上分析可知，只有钠为金属元素，B正确；氯元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，C错误；氯化氢和氨气相遇反应生成氯化铵，有白烟产生，D正确。12.一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)＋Cu＋(aq)=Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是()A．生成108g银，转移电子个数为2NAB．Cu＋在负极发生氧化反应C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D．Cl－由负极迁移到正极答案B解析由题给反应可知，生成1molAg，转移1mole－，即生成108gAg，转移电子个数为NA，A错误；负极Cu＋失电子生成Cu2＋，化合价上升，发生氧化反应，B正确；Ag电极为正极，AgCl得电子生成Ag和Cl－，C错误；Cl－由正极向负极迁移，D错误。13．25℃时，将浓度均为0.1mol·L－1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V(HA)＋V(BOH)＝100mL，V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A．Ka(HA)＝10－6mol·L－1B．b点时，c(B＋)＝c(A－)＋c(HA)C．c点时，eq\f(cA－,cOH－·cHA)随温度上升而减小D．a→c过程中水的电离程度始终增大答案C解析由题图可知，a点时，100mL0.1mol·L－1的HA溶液pH＝3，故HA为弱酸，其电离平衡常数Ka(HA)＝eq\f(10－3×10－3,0.1－10－3)mol·L－1≈10－5mol·L－1，A错误；b点时，溶液的pH＝7，依据电荷守恒，则有c(B＋)＝c(A－)，B错误；由A－＋H2OHA＋OH－可知，Kh＝eq\f(cHA·cOH－,cA－)，上升温度，促进A－水解，故c点时，eq\f(cA－,cOH－·cHA)随温度的上升而减小，C正确；由题图知，100mL0.1mol·L－1的BOH溶液pH＝11，故BOH为弱碱，其电离平衡常数Kb(BOH)＝eq\f(10－3·10－3,0.1－10－3)mol·L－1≈10－5mol·L－1＝Ka(HA)，故b点时，V(HA)＝V(BOH)＝50mL，HA溶液与BOH溶液恰好完全反应，a→b过程中，BOH溶液的体积渐渐增大，HA溶液被中和，水的电离程度渐渐增大，b→c的过程中，HA溶液被中和完全，BOH溶液过量，故水的电离程度渐渐减小，D错误。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、必考题(本题包括3个小题，共43分)26．(2024·湖南永州高三模拟)(15分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O反应产物。[查阅资料]FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。[试验探究]试验操作和现象如下表：[问题探讨](1)试验前首先要进行的操作是__________________。(2)试验1和试验2产生的白雾是________(填化学式)溶解在水中形成的小液滴。(3)请用离子方程式说明试验2中黄色气体使KI­淀粉溶液变蓝色的缘由：________________________。(4)为确认试验1中黄色气体中含有Cl2，学习小组将试管B内KI­淀粉溶液替换为NaBr溶液，发觉B中溶液呈橙色，经检验无Fe2＋，说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2＋的离子方程式是______________________________。选择NaBr溶液的缘由是______________________________________________。[试验结论](5)试验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素养量之比为1∶2，则A中发生反应的化学方程式为____________________________。[试验反思]该学习小组认为试验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下I－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以解除O2的干扰。答案(1)检查装置的气密性(2)HCl(3)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(4)3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓Br－可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3＋氧化为Br2(5)MnO2＋2FeCl3·6H2Oeq\o(=,\s\up17(△))Fe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O解析(2)FeCl3·6H2O受热失去结晶水，同时水解，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾。(3)碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，两者反应，碘离子被氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。(4)用铁氰化钾溶液检验Fe2＋产生蓝色沉淀，离子方程式是3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓；为确认黄色气体中含有Cl2，将试管B内KI­淀粉溶液替换为NaBr溶液，若B中视察到橙色溶液，为溴水的颜色，则证明有物质能够将Br－氧化成Br2，铁离子不能氧化溴离子，若未检查到Fe2＋，则证明是Cl2氧化的Br－。27．(14分)限制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。回答下列与雾霾治理有关的问题：Ⅰ.(1)在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1；②4NO2(g)＋2N2(g)=8NO(g)ΔH＝＋586kJ·mol－1。则CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，反应原理如图甲所示：其中X为一种无毒的气体，则NH3催化还原氮氧化物的化学方程式为________________________________。(3)用NH3催化还原烟气中的氮氧化物时，当eq\f(cNO2,cNO)＝x，用Fe作催化剂时，在NH3足够的条件下，不同x值对应的脱氮率α(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不同温度下其关系如图乙所示，当x＝________时，脱氮效果最佳，最佳的脱氮温度是________℃。Ⅱ.(4)甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多，如CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2混合原料气，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系如图丙所示。①图丙中压强p1、p2、p3的大小关系是____________。②C点平衡常数K＝______________，A、B、D三点的平衡常数K(分别用KA、KB、KD表示)的大小关系是____________。③肯定温度时，保持c(H2)不变，增大容器体积，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。答案(1)－1160(2)2NH3＋NO＋NO2=2N2＋3H2O(或其他合理答案也可)(3)1300(4)①p1>p2>p3②48或[48(mol·L－1)－2]KA>KB＝KD③不解析(1)依据盖斯定律，由①－②可得：CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1。(2)结合题意及题图甲中的反应物为NH3、NO、NO2，可知X为N2，故反应的化学方程式为2NH3＋NO＋NO2=2N2＋3H2O。(4)①合成甲醇的反应为气体分子数减小的反应，故压强越大，平衡时反应体系中的甲醇含量越高，依据题图丙中压强与甲醇体积分数的关系可知压强p1>p2>p3。②C点甲醇的体积分数为50%，设平衡时甲醇的物质的量为nmol，由三段式法可求平衡时各物质的物质的量：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)始态/mol120转化/moln2nn平衡/mol1－n2－2nn则eq\f(n,1－n＋2－2n＋n)＝0.5，故n＝0.75，则平衡常数K＝eq\f(\f(0.75mol,2L),\f(0.25mol,2L)×\f(0.5mol,2L)2)＝48(mol·L－1)－2。由题图丙可知该反应为放热反应，上升温度平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数的大小关系：KA>KB＝KD。③保持c(H2)不变，增大容器体积，c(CH3OH)与c(CO)同等倍数减小，Qc不变，故平衡不移动。28．(2024·广东茂名高三期末)(14分)三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的热稳定性、耐热性、电绝缘性，是目前用量最大的热稳定剂，工业上利用铅废渣(主要含PbSO4、PbCl2、SiO2)制取三盐基硫酸铅及PbO2工艺流程如下：已知：①“浸出”过程发生的反应：PbSO4(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)和PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCleq\o\al(2－,4)(aq)ΔH>0②Ksp(PbCl2)＝1.7×10－5，Ksp(PbSO4)＝2.5×10－8回答下列问题：(1)铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和________。(2)“操作1”通过多步操作得到PbCl2，分别为________、________、过滤、洗涤。(3)“转化”后得到PbSO4，当c(Cl－)＝0.100mol/L时，c(SOeq\o\al(2－,4))＝________(结果保留一位小数)；“转化”时须要上升体系温度，其缘由是__________________________。(4)写出合成三盐基硫酸铅的化学方程式________________________。(5)氨水络合后铅的存在形态是[Pb(OH)SO4]－，写出“氧化”发生的离子反应方程式______________________________。(6)一种新型的铅锂电池的充放电示意图如下，写出放电时的正极反应式____________________________。答案(1)SiO2(2)蒸发浓缩冷却结晶(3)1.5×10－5mol/L上升温度有利于HCl逸出，使PbCl2(s)＋H2SO4(aq)PbSO4(s)＋2HCl(aq)向右移动(4)4PbSO4＋6NaOH=3PbO·PbSO4·H2O＋3Na2SO4＋2H2O(5)[Pb(OH)SO4]－＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋3OH－=PbO2↓＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O(6)Li1－xMn2O4＋xe－＋xLi＋=LiMn2O4解析铅废渣(主要含PbSO4、PbCl2、SiO2)加入CaCl2、NaCl溶液，“浸出”过程发生的反应：PbSO4(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)和PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCleq\o\al(2－,4)(aq)ΔH>0，铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和SiO2，“操作1”通过多步操作得到PbCl2，分别为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。加入硫酸“转化”后得到PbSO4，溶液Ⅱ为HCl溶液，加入NaOH合成三盐基硫酸铅，加NH3·H2O络合后溶解生成[Pb(OH)SO4]－，加入(NH4)2S2O8，＋2价的铅被氧化为＋4价，得PbO2。(3)“转化”后得到PbSO4，PbSO4(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，当c(Cl－)＝0.100mol/L时，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(c2Cl－KspPbSO4,KspPbCl2)＝eq\f(0.1002×2.5×10－8,1.7×10－5)mol/L≈1.5×10－5mol/L。三、选考题(两个题中任选一题作答，共15分)35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)某云母片岩的主要成分为KMgFe3Si4O12(OH)3，含有少量Cr元素杂质。请回答下列问题：(1)基态Cr原子的电子排布式为________________________，其原子核外电子填充的能级数目为________。(2)Fe元素在元素周期表中的位置处于____________；化合物Fe(CO)5的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于________晶体。(3)Mg2＋与苯丙氨酸根离子形成的化合物的结构如图1所示。该化合物中，N原子的杂化方式为________；C、O、N原子的第一电离能由大到小的依次为____________；Mg2＋的配位数为________。(4)铁单质晶胞的一种积累方式如图2所示。①图2中Fe原子的配位数为________，这种积累方式的名称为________________。②晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离l＝____________cm(列出表达式即可)。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)7(2)第四周期第Ⅷ族分子(3)sp3N>O>C4(4)①12面心立方最密积累②eq\f(\r(2),2)