人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)

《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1.第三周期元素中，微粒半径最大的是()A．Na＋B．Al3＋C．S2－D．Cl－2.下列说法不正确的是()A．基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3B．基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1C．基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4D．基态铜原子中未成对电子数是13.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是()A．能量最低原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理和泡利原理4.下列说法中正确的是()A．主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10ns2C．d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上5.下列原子半径大小顺序正确的是()①1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③6.下列说法中正确的是()A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是()A．元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性8.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()A．必为K层B．只能是L层C．只能是M层D．可以是任意层9.下列不属于元素电负性的应用的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点10.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A．FeB．MgC．PD．Cu11.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①②B．①③C．②③D．③④12.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是()A．①⑥B．①②③⑤⑥C．①④⑥D．②③⑤13.按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A．最外层电子数B．第一电离能C．非金属性D．原子半径14.下列有关电离能的说法中正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价15.下列说法正确的是()A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱16.下列说法正确的是()A．s能级的能量总是小于p能级的能量B．2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D．nf能级中最多可容纳14个电子17.下列比较正确的是()A．第一电离能：I1(P)>I1(S)B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)C．能量：E(4s)>E(3d)D．电负性：K原子>Na原子二、填空题18.回答下列问题：(1)下列叙述中，正确的是________(填字母)。a．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子b．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子c．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高d．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必须相反(2)在d轨道中电子排布为，而不排布成，其最直接根据是________(填字母)。A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道能级图D．洪特规则19.按要求填空：(1)基态B原子的电子排布式为________。(2)基态N原子的价电子排布式为________。(3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。(4)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。(5)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：____________________。20.有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3个，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。回答下列问题：(1)四种元素分别为A.________、B.________、C.________、D.________。(2)A原子的电子排布式为______________，D原子的原子结构示意图为________。(3)写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式__________________________、____________________。

答案解析1.【答案】C【解析】A、B、C、D的微粒原子结构示意图分别为、、、，显然C、D的半径大于A、B，C、D两项电子层数相同，由于核电荷数D大于C，所以C的半径最大。2.【答案】C【解析】根据能量最低原理和洪特规则可知，基态氧原子最外层电子排布图应为，未成对电子数为2；基态氮原子最外层电子排布图应为，未成对电子数为3；，基态碳原子最外层电子排布图为，未成对电子数为2；基态铜原子最外层的电子排布图为，未成对电子数为1，同主族元素原子最外层电子排布式相同，未成对电子数相同。3.【答案】B【解析】2p能级上有3个能量相等的轨道，每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，所以最多只能排布6个电子，其依据的规律是泡利原理，B正确。4.【答案】A【解析】主族元素的价电子全排布在ns或np轨道上，A对；过渡元素Cr的价电子排布为3d54s1，B错；Fe的价电子为3d64s2，形成Fe3＋化合物时d轨道参与形成化学键，C错；过渡元素原子的价电子并不都排布在最外层ns上，有的排在(n－1)d上，D错。5.【答案】D【解析】由核外电子排布式可知，①、②、③、④四种元素分别是N、P、F、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为④＞②＞①＞③。6.【答案】A【解析】A项，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；B项，3p2表示3p能级上填充了2个电子；C项，同一原子中能层数越大，能量也就越高，离核越远。7.【答案】A【解析】元素铍的外围电子排布为2s2,2s能级为全满状态，更稳定，而元素硼的外围电子排布式为2s22p1，故第一电离能：铍>硼；磷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3,3p能级为半满状态，更稳定，故第一电离能：P>S；基态铜原子的电子排布式中3d能级为全满状态，4s能级为半满状态，此时铜原子最稳定，C项正确；26Fe2＋的外围电子排布式为3d6，不够稳定，而26Fe3＋的外围电子排布式为3d5,3d能级为半满状态，更稳定，故D项正确。8.【答案】C【解析】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同，最外层电子数最大是8，则其(n－1)电子层电子数是8;当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层最多容纳电子数多10个，所以该电子层为M层。9.【答案】D【解析】本题是对元素电负性的应用的考查。利用电负性可以判断：①元素的金属性和非金属性；②化合物中元素的化合价是正还是负；③化学键类型等，但不能判断单质的熔沸点高低。10.【答案】C【解析】Fe位于d区；Mg位于s区；P位于p区；Cu位于ds区，A、B、D项错误，C项正确。11.【答案】D【解析】根据构造原理，核外电子的排布总是首先占据能量较低的轨道，当能量较低轨道填满后再进入能量较高的轨道，此时整个原子能量最低，处于基态。①中1s轨道未填满就进入2s轨道，属于激发态；②中2s轨道未填满就进入2p轨道，也属于激发态。只有③④属于基态原子的电子排布。12.【答案】A【解析】①元素周期表的形成原因是核外电子排布呈周期性变化，而核外电子排布是由原子的结构决定的，正确；②ⅠA族元素除氢元素之外称为碱金属，错误；③第一周期的元素原子价电子排布从1s1开始到1s2结束，错误；④随着周期数的增多，元素种类有增多的趋势，错误；⑤1s22s22p3位于第二周期，而1s22s22p63s23p3位于第三周期，错误；⑥从元素周期表上不难看出，随着周期数的增多，该周期所含金属元素的种数一般越多，正确。13.【答案】D【解析】F、Cl、Br、I的最外层电子数相同，A项错误；F、Cl、Br、I的第一电离能依次减小，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，B、C项错误，D项正确。14.【答案】D【解析】(1)第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量；(2)元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；(3)从总的变化趋势上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如I1(N)＞I1(O)。15.【答案】C【解析】对于同类原子而言，基态原子的能量比激发态原子的能量低，A项错误；1s22s12p1不符合构造原理，此时原子应处于激发态，B项错误；原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种，电子从激发态跃迁到基态时产生发射光谱，从基态跃迁到激发态时产生吸收光谱，D项错误。16.【答案】D【解析】不同能层的s、p能级中，ns能级的能量比(n－1)p能级的能量高，A项错误；s能级可排的电子最多都是2个电子，B项错误；当电子排布在同一能级不同轨道时，电子总是先排在不同的轨道，且自旋方向相同，C项错误。17.【答案】A【解析】同周期第一电离能ⅤA族元素大于ⅥA族元素，A正确；具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大半径越小，B不正确；能量E(4s)<E(3d)，C不正确；同主族元素，自上而下电负性减小，D不正确。18.【答案】(1)c(2)D【解析】(1)同一轨道上的2个电子，能量相同自旋方向相反，即运动状态不一样，所以a、b错误；M层电子能量一定大于L层，c正确；3p能级上有3条轨道，按洪特规则，应占据其中2个，并且自旋方向相同，d不正确。(2)当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，这称为洪特规则。19.【答案】(1)1s22s22p1(或[He]2s22p1)(2)2s22p3(3)343s23p63d10(4)1s22s22p6(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)【解析】(1)B的核外有5个电子，电子排布式为1s22s22p1或[He]2s22p1。(2)N原子最外层有5个电子，最高能层为2，价电子排布式为2s22p3。(3)Se与O同主族。原子序数为34，N能层有6个电子，故其M层排满，电子排布式为3s23p63d10。(4)N原子电子排布式为2s22p3，N原子得到3个电子所得N3－的电子排布式