广东省2024-2025高中化学专题11学业达标集训

PAGE6-学业达标集训一、单项选择题Ⅰ(15道)1．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线即为金属和非金属的分界线，从分界线旁边可以找到()A．耐高温材料 B．新型农药材料C．半导体材料 D．新型催化剂材料答案：C2．关于元素周期和元素周期律的叙述正确的是()A．同一主族的元素，从上到下单质熔点渐渐上升B．元素周期表是元素周期律的详细表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径渐渐增大D．周期表中ⅣA～ⅦA族全部元素均可表现负化合价答案：B3．下列说法正确的是()A．元素周期表中有7个主族，7个副族共14个纵列B．N元素位于其次周期ⅢA族C．金属性最强的元素是LiD．非金属性最强的元素是FD[元素周期表中有7个主族，7个副族，一个零族，一个Ⅷ族，共16个纵族，18个纵列；N元素位于其次周期ⅤA族；K的金属性强于Li。]4．(2024·广东省学业水平预料一)由于镁燃烧发出刺眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是()A．Be B．HeC．O D．PA[镁是第ⅡA族的元素，第ⅡA族的元素从上到下依次为铍、镁、钙、锶、钡、镭，A项符合题意。]5．(2024·广东学业水平考试)下列元素中，非金属性最强的是()A．S B．MgC．P D．Cl答案：D6．O、S和Se都是ⅥA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A．原子半径由大到小为O＞S＞SeB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同B[A中同一主族原子半径从上到下依次增大；C中电子层数从上到下渐渐增大。]7．水晶和玛瑙的主要成分为ⅣA族元素的氧化物，该氧化物为()A．Al2O3 B．CuOC．Fe2O3 D．SiO2D[Si位于ⅣA族。]8．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的()A．第四周期ⅢA族 B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族 D．第三周期ⅣA族答案：D9．某元素的原子最外电子层上只有2个电子，该元素()A．肯定是ⅡA族元素 B．肯定是金属元素C．肯定是＋2价元素 D．可能是金属元素D[本题考查对原子结构的相识。原子最外电子层上只有2个电子可以是非金属元素He、第ⅡA族的全部元素及部分过渡金属元素。]10．下列元素在周期表中位于同一周期的是()A．C、O、Na、Al B．P、Cl、K、CaC．Ne、P、Cl、Ar D．Mg、S、P、ArD[Mg、S、P、Ar同属第三周期元素。]11．对于第ⅦA族元素，下列说法不正确的是()A．可形成－1价离子B．从上到下原子半径渐渐减小C．从上到下原子半径渐渐增大D．从上到下非金属性渐渐减弱B[第ⅦA族元素原子最外层电子数均为7，故均可得一个电子形成－1价离子；自上而下原子电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大，元素的非金属性渐渐减弱。]12．(2024·广东省江门市其次中学下学期其次次月考)下列事实不能用来推断金属性强弱的是()A．金属间发生的置换反应B．金属间的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱C．1mol金属单质在反应中失去电子的多少D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度答案：C13．下列单质中，最简单跟氢气发生反应的是()A．S B．SiC．He D．Cl2答案：D14．短周期元素M和N的离子M2＋、N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是()A．M原子比N原子多一个电子层B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等答案：A15．下列说法中正确的是()A．元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性改变B．从Na到Cl随着原子序数的递增原子半径增大C．从11号到17号元素化合价的改变，与3号到9号元素化合价的改变完全相同D．没有元素原子核外电子排布的周期性改变，就没有元素性质的周期性改变D[A中元素的性质随原子序数的递增呈周期性改变；B中从Na到Cl原子半径渐渐减小；C中O、F化合价与16S、17Cl不同。]二、单项选择题Ⅱ(10道)16．(2024·澄海东里中学期末)已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于()A．其次周期ⅣA族B．其次周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族D．第三周期ⅤA族D[已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素的原子序数是2＋8＋5＝15，即为P元素，在周期表中位于第三周期第ⅤA族，答案选D。]17．关于元素周期表的下列叙述错误的是()A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．在元素周期表中，总共有18个纵列，18个族D．ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，ⅦA族的元素又称为卤族元素C[元素周期表共有18个纵列，分为7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16个族。]18．(2024·广东省学业水平预料一)盐卤的主要成分为第ⅡA族元素的氯化物，该氯化物为()A．AlCl3 B．CuCl2C．FeCl3 D．MgCl2D[Al位于元素周期表第ⅢA族，A不符合题意；Cu位于元素周期表第ⅠB族，B不符合题意；Fe位于元素周期表第Ⅷ族，C不符合题意；Mg位于元素周期表第ⅡA族，D符合题意。]19．下列事实不能用来推断金属性强弱的是()A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度B[金属性强弱的实质是失电子的难易，而不是失电子的多少。]20．下列排列依次正确的是()A．原子半径：Al>Mg>NaB．热稳定性：HI>HBr>HCl>HFC．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2>NaOHC[同周期元素从左往右，原子半径依次减小(除0族元素)，A错误；氢化物热稳定性随元素非金属性增加而增加，非金属性F>Cl>Br>I，B错误；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Al<Mg＜Na，D错误。]21．某主族元素具有相像的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()A．质子数 B．质量数C．核电荷数 D．最外层电子数答案：D22．如图表示1～18号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的改变。该图中，纵坐标表示()A．电子层数 B．最外层电子数C．最高化合价 D．原子半径答案：B23．下列四组元素中，原子半径相差最大的是()A．Li和Mg B．Li和NaC．Be和Mg D．Be和NaD[据同周期、同主族性质规律知，半径由大到小依次为Na、Mg、Li、Be，故相差最大的是Na与Be。]24.如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是()A．元素a的最高价氧化物水化物的酸性比b的弱B．元素a的原子半径比d的大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a的单质是一种良好的半导体材料C[可推得，a、b、c、d分别为Si、P、S、N，会导致“温室效应”的是C元素的单质在空气中燃烧生成的CO2，Si单质是一种良好的半导体材料。]25.下列叙述错误的是()A．在全部元素中氢原子半径最小B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次上升D．锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点渐渐上升D[在全部元素中氢原子半径最小，A正确；Al3＋、Na＋、O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，B正确；P、S、Cl最高正价依次是＋5、＋6、＋7，C正确。]三、多项选择题(5道)26．(2024·广东省江门市其次中学下学期其次次月考)下列各组性质的比较中不正确的是()A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC．稳定性：HCl＞H2S＞PH3D．氧化性：I2＞Br2＞Cl2答案：AD27．(2024·澄海东里中学期末)依据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有()A．金属性 B．化合价C．原子半径 D．单质的还原性ACD[依据元素周期律，碱金属元素从上到下原子半径渐渐增大，金属性渐渐增加，单质的还原性渐渐增加，而最高价均是＋1价，另外还都有0价，答案选ACD。]28．原子序数为17的元素处于()A．其次周期 B．第三周期C．ⅣA族 D．ⅦA族BD[17号元素为氯，位于第三周期ⅦA族。]29．第三周期第ⅥA族元素的原子R，能形成的粒子组是()A．R2＋ B．RO2C．RO3 D．ROeq\o\al(2－,3)BCD[R为S，可形成