原子结构教案

原子结构教案一、教学目标1.知识与技能目标了解原子的构成，知道原子是由质子、中子和电子构成的，掌握质子数、中子数、电子数与原子种类的关系。理解原子核外电子的分层排布规律，能画出118号元素的原子结构示意图。了解原子结构与元素化学性质的关系，能根据原子结构特点判断元素的化学性质。2.过程与方法目标通过对原子结构模型演变历史的学习，体会科学探究的过程和方法，培养学生的科学思维能力。通过观察、分析图表等活动，提高学生收集、处理信息的能力和归纳总结的能力。3.情感态度与价值观目标激发学生对微观世界的探究兴趣，培养学生严谨的科学态度和创新精神。通过对原子结构的学习，让学生认识到物质的结构决定性质，性质反映结构的化学学科思想。

二、教学重难点1.教学重点原子的构成，质子数、中子数、电子数与原子种类的关系。原子核外电子的分层排布规律，原子结构示意图的画法。原子结构与元素化学性质的关系。2.教学难点相对原子质量的概念及计算。原子核外电子的分层排布规律，特别是最外层电子数与元素化学性质的关系。

三、教学方法讲授法、讨论法、直观演示法、探究法

四、教学过程

（一）导入新课（5分钟）1.展示一些日常生活中常见的物质，如氧气、水、氯化钠等，提问学生：这些物质是由什么构成的？2.学生回答后，教师总结：物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。然后引出本节课的主题原子结构。

（二）原子结构的发现历程（10分钟）1.介绍古代哲学家对原子的认识，如古希腊哲学家德谟克利特提出的原子论，让学生了解人类对原子的认识是一个不断发展的过程。2.讲述近代科学家道尔顿的原子学说，强调道尔顿原子学说的重要意义，它为现代化学奠定了基础。3.展示汤姆生发现电子的实验装置图，介绍汤姆生通过阴极射线实验发现了电子，从而打破了原子不可再分的传统观念，提出了"葡萄干布丁"模型。4.介绍卢瑟福的α粒子散射实验，展示实验装置图和实验现象。引导学生思考：α粒子为什么会出现不同的散射情况？这说明了什么？5.讲解卢瑟福根据α粒子散射实验结果提出的原子核式结构模型，即原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的体积很小，但质量很大。

（三）原子的构成（15分钟）1.展示原子结构示意图，讲解原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。2.介绍质子、中子和电子的电性和质量：质子带正电，中子不带电，电子带负电。质子和中子的质量几乎相等，都约为电子质量的1836倍。3.讲解质子数、中子数、电子数与原子种类的关系：质子数决定了原子的种类，不同种类的原子质子数不同。在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，但质子数不一定等于中子数。4.举例说明不同原子的质子数、中子数和电子数，如氢原子（质子数为1，中子数为0，电子数为1）、碳原子（质子数为6，中子数为6，电子数为6）等，让学生进一步理解原子的构成。5.讲解相对原子质量的概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数。6.让学生计算一些常见原子的相对原子质量，加深对相对原子质量概念的理解。

（四）原子核外电子的排布（20分钟）1.讲解原子核外电子的运动特点：电子在原子核外做高速运动，没有固定的轨道，但有经常出现的区域，这些区域称为电子层。2.介绍电子层的表示方法：用n表示电子层，n=1、2、3、4、5、6、7......，离核由近到远，能量由低到高。3.讲解原子核外电子的分层排布规律：第一层最多容纳2个电子。第二层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有一层的不超过2个）。4.展示118号元素的原子结构示意图，让学生观察并总结这些元素原子的核外电子排布规律。5.引导学生根据电子排布规律，画出118号元素的原子结构示意图，教师巡视指导，及时纠正学生的错误。

（五）原子结构与元素化学性质的关系（15分钟）1.展示一些金属元素（如钠、镁、铝）、非金属元素（如氯、氧、硫）和稀有气体元素（如氦、氖、氩）的原子结构示意图，让学生观察它们的最外层电子数。2.分组讨论：不同类型元素的原子最外层电子数有什么特点？它们的化学性质如何？3.各小组代表发言，教师总结：金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使次外层变成最外层，达到8个电子的稳定结构。非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个（氦为2个），是一种稳定结构，化学性质不活泼。4.得出结论：原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。5.举例说明一些元素原子得失电子形成离子的过程，如钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，让学生进一步理解原子结构与元素化学性质的关系。

（六）课堂小结（5分钟）1.请学生回顾本节课所学内容，包括原子的构成、原子核外电子的排布规律以及原子结构与元素化学性质的关系。2.教师对学生的回答进行补充和完善，强调本节课的重点知识和难点内容，帮助学生梳理知识体系。

（七）课堂练习（10分钟）1.布置一些与本节课知识点相关的练习题，如选择题、填空题、简答题等，让学生在课堂上完成。2.教师巡视指导，及时发现学生存在的问题并进行解答。3.对练习题进行讲解，针对学生出现的错误进行重点分析，强化学生对知识点的理解和掌握。

（八）布置作业（5分钟）1.书面作业：完成课本上的相关练习题，加深对本节课知识的理解和应用。2.拓展作业：查阅资料，了解人类对原子结构的研究还取得了哪些新的成果，写一篇简短的科普文章。

五、教学反思通过本节课的教学，学生对原子结构有了较为系统的认识，了解了原子的构成、原子核外电子的排布规律以及原子结构与元素化学性质的关系。在教学过程中，通过展示图片、动画等直观手段，帮助学生更好地理解了抽象的微观概念。同时，通过小组讨论、课堂练习等活动，激发了学生的学习兴趣，培养了学生的自主学习能力和合作探究能力。然而，在教学过程中也发现了一些不足之处，如部分